Вывод истинных формул

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Вывод истинных формул [c.46]

Вывод истинной формулы [c.63]

ВЫВОД ИСТИННОЙ ФОРМУЛЫ [c.63]

Решение. Истинные (молекулярные) формулы показывают действительное число атомов каждого элемента в молекуле. Для вывода истинной формулы вещества, кроме его количественного состава, -ладо знать и его молекулярную массу. [c.24]

Для вывода эмпирических формул, выражающих простейший состав молекулы, необходимо знать из каких элементов образовано вещество, их массовые доли и относительные атомные массы. Для вывода истинных или молекулярных формул, соответствующих действительному числу атомов каждого элемента в молекуле, необходимо также знать и молярную массу вещества. [c.31]

Делают вывод о соответствии найденного состава истинной формуле [20]. [c.139]

Оказывается, относительная молекулярная масса по простейшей формуле в 3 раза меньше истинной. Поэтому для вывода молекулярной формулы углеводорода число атомов углеводорода и водорода в ней надо утроить С Нц. [c.404]

Вывод молекулярной формулы. Молекулярная формула показывает истинное количество атомов элементов, входящих в состав одной молекулы соединения. Иногда она совпадает с простейшей, но очень часто отличается от нее. [c.14]

ВЫВОД истинной (МОЛЕКУЛЯРНОЙ) ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА [c.14]

В тех случаях, когда молекулярный вес соединения неизвестен, приходится ограничиваться выводом лишь простейшей формулы, которая не всегда совпадает с истинной формулой соединения. [c.61]

Вывод истинных (молекулярных) формул. Для выведения истинной (молекулярной) формулы сложного вещества недостаточно знать только весовой (процентный) состав его. Необходимо знать еще молекулярный вес соединения. [c.27]

Поскольку характер распределения энергии в спектре стороннего источника при выводе расчетной формулы во внимание не принимался, то истинная температура, рассчитанная по различным длинам волн, должна быть одинакова. Практическая проверка показывает, что колебания значений составляют величины порядка 5—15°. [c.132]

Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно знать его весовой состав и атомные веса элементов его образуюш,их. Чтобы установить истинную формулу, кроме состава вещества, нужно знать еще и его молекулярный вес. [c.19]

В заключение заметим, что при малых значениях вероятности перехода Р ( ) формула (1-47) перестанет быть справедливой, что обусловлено доп щениями, сделанными выше при выводе этой формулы. В частности, при со = О, т. е. когда вектор неподвижен, формула (1-47) дает отличные от нуля и зависящие от времени вероятности перехода, что противоречит, конечно, истинному поведению ядра в постоянном поле. [c.37]

В основу всех этих правил для вывода своих формул Берцелиус кладет постулат, допускающий во всех бинарных соединениях только один атом окисляемого элемента-металла или неметалла. Он, однако, не считает этот постулат неопровержимой истиной и руководствуется им только для того, чтоб проще и легче выразить состав солей, исходя из третьего правила. Этот постулат приводит его к формуле К + О для закисей меди и ртути и Н-+-20 для окислов большинства [c.133]

Вывод химической формулы. Различают простейшие и молекулярные формулы. Простейшие формулы выводят, только по химическому составу. Они показывают лишь соотношение атомов элементов, входящих в состав соединения, но не показывают истинного числа атомов в молекуле. Молекулярные же формулы показывают действительное число атомов в молекуле. Для их вычисления надо знать, кроме состава, молекулярный вес вещества. [c.21]

Однако легко видеть, что оба допущения Боудена не соответствуют действительности, так как истинная площадь трения ие равна контурной площади, а адгезионная связь устанавливается всегда не по всей контурной площади контакта, а лишь в отдельных его точках. Поэтому несмотря на то, что формула (7) передает правильно связь между fe и механическими свойствами трущихся тел, предпосылки, положенные в основу вывода этой формулы, и следствия, вытекающие из рассмотрения трения как чисто адгезионного процесса, являются неправильными. [c.57]

Если теперь обратиться к интеррогативу (100), то очевидно, что (y4vfi) > где F — произвольная формула в том же смысле, в котором Тз(Лу ) не является полным ответом, есть полный ответ Т здесь некоторая длинная и сложная формула с кванторами, являющаяся логически истинной. Если отвечающий предлагает спрашивающему в качестве ответа формулу A /B) F, тот легко может вывести из нее прямой ответ А /В, но, для того чтобы получить его из ответа Tzi А /В), ему сначала надо установить, что Т является логически истинной формулой, с чем он может и не справиться. Различие между этими случаями реальное, но его нельзя выразить семантически. Мы должны перейти к прагматике (или обратиться к теории доказательств), введя параметр К, обозначающий множество способов вывода. В этом случае, определив полноту относительно множества способов К., получится, что для интересных К. формула А j В) f будет полным ответом на (100), а Т (А /В) не будет. Такое решение, возможно, с теоретической точки зрения большого интереса не представляет, однако оно исключительно полезно для практических нриложений к искусственным вопросно-ответным системам. Воспользуемся случаем, чтобы сделать замечание о том, что соотнесение со способами вывода применимо и к понятиям, определяемым ниже, в особен-нЬсти к понятиям имеет ответ и коррекция . [c.131]

Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4. [c.14]

Процедура формального вывода в дедуктивных системах, или цепочка вывода, представляет собой последовательность формул, начинающуюся с аксиом, в которой каждая последующая формула выводится на основе совокупности предшествующих формул и аксиом. В формальных системах с малым числом ПВ обычно имеется большое число аксиом, и наоборот. Исходная постановка решаемой задачи представляется в виде утверждений (аксиом) — Ру, р2,. ..,Р — ИП первого порядка. Цель задачи В также записывается в виде утверждения, справедливость которого следует установить или отвергнуть на основании аксиом и ПВ формальной системы. Тогда поиск решения задачи (достижение цели задачи) сводится к выяснению логического следования (выводимости) целевой формулы В из заданного множества формул (аксиом) —Fl, Такое выяснение равносильно доказательству общезнач-ности (истинности) формулы Ру Р - В или невыпол- [c.149]

Бензол, по Льюису, — типичная высокосопряженная система [там же, стр. 154]. Химические и магнитные свойства бензола приводят к выводу, что неизмененная формула Кекуле — неверная формула для бензола, который, без сомнения, представляет собой более ко-лтактную молекулу, чем следует из этой формулы [там же]. Льюис пишет, что модель Хаггинса, в которой три пары электронов сконцентрированы в центре [38], или какая-либо подобная формула передает свойства бензольного кольца лучше, чем формула Кекуле. Может быть,— пишет Льюис,— найдут, что истинная формула будет в некотором отношении промежуточной между этой моделью и моделью Кекуле . И в этих словах Льюиса отчетливо сформулирована в применении к одному из типичнейших примеров идея мезомерии. [c.99]

Формулы, показывающие действительное число атомов каждого элемента в молекуле вещества, называются истинными (или молекулярными). Истинная формула глюкозы СвН1аОв. У многих веществ простейшие формулы являются одновременно и молекулярными. Рассмотрим способы вывода этих формул на конкретных примерах. [c.26]

Вывод брутто-формулы происходит в строках 5500, 5600 и 5700. Из-за отсутствия точки с запятой в строке 5700 происходит переход на новую строчку при записи информации на экране. Какие из полученных формул истинны, должен решать пользователь. В приведенном примере встречается комбинация OjHg. Конечно, это химическая бессмыслица, но откуда это может знать ЭВМ [c.75]

Формулы выводятся из формул полного дифференциала. Нетрудно их вывести и непосредственно. Если относительная ошибка истинной величнЕШ х равна Длг°/о, то измеренная величина равна [c.22]

Второе замечание касается того, что наши четыре значения были предложены только в связи с выводами и мы, безусловно, не предполагали использовать их для определе-НИЯ.Т0Г0, какие формулы со связками , V и рассматриваются в качестве, так сказать, логических истин. Фактически ни одна формула не принимает всегда значение Т, и, следовательно, это свойство не может служить семантиче- [c.228]

Вы, возможно, тут же подумали, что можно было бы получить результат из данных Л и В выводится С или если Л и В, то С , вводя в компьютер Л V В /С . Однако это не так последняя формула стремится расщепить полученный сетап на три, в одном из которых Л отмечено как Ложь , и т. д. В то же время нам бы хотелось (грубо говоря) только улучшить единственный имеющийся сетап, приписывая значение Истина для С, при условии, что Л и В отмечены как Истина (и в противном случае, оставляя [c.237]

На втором шаге, исключая из У1 и >2 контрарную пару (1В и В), получают высказывания в виде контрарной пары (У2.С УЗ. 1С), образующей пустую формулу, т. е. пустую резольвенту. Следовательно, истинность исходного высказывания А доказана. Процедуру доказательства этой теоремы можно отобразить в виде дерева вывода — дерева резолюции, показанного на рис. 5.2. [c.156]

Хоултейн еще в 1923 г. на основании своих опытов пришел к выводу, что при измельчении материалов энергия расходуется на образование повой поверхности, па теплоту деформации материала без разрушения, на теплоту трения материала по рабочим поверхностям измельчителя. Ни одна из предложенных теорий, по его мнению, не учитывает точно этих расходов энергии. Ни одна простая формула пе применима ко всем породам и методам дробления. Средний из обоих методов, вероятно, более близок к истине. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология