Вывод формулы химического соединения

Вывод простейшей (эмпирической) формулы химического соединения [c.16]

Вывод формул химических соединений. Химические формулы отражают количественный и качественный состав соединения. Существуют химические вещества постоянного и переменного состава. [c.23]

Вывод формулы химического соединения [c.13]

Расчеты по химическим формулам. Вывод формул химических соединений [c.21]

Вывод формулы химического соединения. В результате исследования состава вещества устанавливают, из каких элементов оно состоит, каковы весовые соотношения между этими элементами, после этого находят количество атомов каждого элемента и выражают все соответствующей химической формулой. [c.17]

Берцелиус определил атомные веса 45 элементов, проанализировал и установил процентный состав около 2000 соединений. Это был огромный труд, исключительный по точности экспериментальных результатов. Работа Берцелиуса по определению атомных весов шла по двум направлениям. С одной стороны, по мере совершенствования количественного анализа уточнялся процентный состав соединений, на основе чего выводился их атомный вес с другой — сами атомные веса Берцелиус подвергал принципиальным изменениям в связи с изменением формул химических соединений. [c.128]

Второе правило, которым Берцелиус очень охотно пользовался при выводе формул химических соединений, состояло в следующем Если горючий радикал может соединяться с кислородом во многих отношениях, то эти отношения исследуются, сравниваются друг с другом, и [c.78]

В начале XIX в. Ж- Пруст в длительном споре с К- Бертолле отстаивал мысль, что вещество независимо от способов получения обладает одним и тем же составом. Это утверждение было сформулировано в закон постоянства состава. Исходя из данных о составе вещества выводилась его химическая формула с постоянным количественным соотношением элементов ( Oj, HjO, СН4). Поэтому соединения постоянного состава были названы стехиометрическими соединениями (стехиометрия от греческого stoi heian — основание, элемент и metreo — мерю). Закон постоянства состава и стехио-метричность соединений долгое время считались незыблемыми. Однако в начале XX в. И. С. Курнаков на основании своих исследований пришел к выводу о существовании нестехиометрических соединений, т. е. характеризующихся переменным составом. Н. С. Курнаков отмечал, что было бы ошибкой считать соединения переменного состава... чем-то редким и исключительным . Соединения постоянного состава Н. С. Курнаков назвал дальтонидами в честь Д. Дальтона, широко применявшего атомно-молекулярную теорию к химическим явлениям. Нестехиометрические соединения были названы в честь К. Бертолле бертоллидами. [c.105]

Для вывода с помощью теории Косселя формул химических соединений необходимо решить вопрос какую — положительную или отрицательную — валентность будет проявлять данный элемент в процессе образования данного соединения Это прежде всего должно зависеть, очевидно, от того, насколько прочно атом удерживает свои собственные электроны и с какой энергией он притягивает к себе электроны извне. И для того и для другого свойства атома найдена своя численная мера ионизационный потенциал и электронное сродство. [c.87]

Развивая свои идеи о значении типа воды при изображении формул химических соединений, Вильямсон. распространяет свои идеи и на неорганические соединения. В частности, касаясь серной и угольной кислот и их солей, он приходит к выводу о необходимости исходить из удвоенного типа воды [c.263]

Работа 4. Определение количественного состава химического соединения и вывод его химической формулы [c.303]

Ошибочные представления о строении молекул (при существовавшем смешении понятий атом, молекула и эквивалент) приводили к выводу неправильных формул химических соединений. А неправильные формулы, искажающие состав молекул, естествен- [c.145]

Имеются сведения о происхождении, синтезе или превращениях соединения (обычно в дополнение к брутто-формуле). При этом выводы о строении соединения на основе УФ-спектра, дополненные структурной интерпретацией химических данных, могут быть достаточно конкретными или даже однозначными. [c.42]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВЕННОГО СОСТАВА ХИМИЧЕСКОГО СОЕДИНЕНИЯ И ВЫВОД ЕГО ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ [c.54]

Расчеты таких количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в уравнениях химических реакций, вывод формул называются стехиометрическими расчетами. Их теоретической основой являются фундаментальные законы химии, часто называемые стехиометрическими законами. [c.9]

Структурные формулы в руках химиков стали мощным оружием. Они позволяют делать выводы о химических свойствах соединений, дают возможность систематизировать огромный материал органической химии, предсказать существование неисчислимого количества новых соединений. [c.24]

Такое соотношение отвечает как формуле НСО2, так и формулам Н2С 04, НзС зОй и т. д. Чтобы сделать вывод об истинной формуле химического соединения, надо определить его молекулярную массу. Если она окажется равной 90, то вопрос тем самым реп1ится в пользу формулы И2С2О4. [c.14]

Теория химического строения не только объясняла причину изомерии, но и давала возможность выводить формулы любых изомерных органических соединений. [c.35]

В работе показано, как при достаточно точном измерении масс можно установить химическую формулу органического соединения. Из рассмотрения дублетных линий, которые могут появиться в масс-спектрах органических веществ, делается вывод о необходимой величине разрешающей силы прибора и о точности, с которой нужно измерять массы ионов, образующих дублетную линию. Большое разнообразие типов дублетных линий с данным массовым числом позволяет новым способом провести измерения масс атомов углерода, водорода и азота. Интересные результаты могут быть получены при сравнении величин масс, полученных этим способом, со значениями, измеренными методами обычных дублетных циклов. [c.326]

Вопросы Вывод простейших и молекулярных формул органических веществ в газообразном состоянии по данным химического анализа. Расчеты по формулам и уравнениям (тема 3) рекомендуется излагать после изучения всего материала об углеводородах, т. е. когда у учащихся накопится достаточный объем знаний о типах химических соединений и их реакциях. [c.34]

Если это было необходимо, оп вместо кислородных соединений пользовался сернистыми соединениями. Чаще всего это были случаи, когда два ириведенных выше правила не давали ему оснований для вывода формул химических соединений. В частности, изучение сернистых соединений помогло ему в установлении атомного веса олова, когда одни только кислородные соединения не давали возможности сделать определенный вывод. [c.79]

Прежде всего мы дадим вывод формулы, пригодной для практических расчетов физико-химических свойств Р соединений СпИ.2(п+1-2гу При выводе формулы мы будем пользоваться тем же методом, который был применен при выводе формулы для соединений СяНгп+2 и С Н2(п+1 г). При массовом расчете физико-химических свойств соединений С Н2(/г+1-2г) [c.180]

Вывод формулы хигушческого соединения. Мы познакомились с химическими знаками и формулами и узнали, что формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы. Мы ие будем говорить о том, каким образом определяются атомные веса элементов, хотя современная наука имеет для этого в своем распоряжении весьма несложные способы. Покажем только на двух примерах, как, пользуясь уже известными атохмнымн весами, можно вывести формулу химического соединения. [c.40]

В дальнейшем работа Берцелиуса по определению атомных весов шла по двум направлениям, С одной стороны, по мере совершенствования количественного анализа происходило уточнение процентного состава соединений, на основе кото рых выводился атомный вес химических соединений, с другой,— сами атомные веса Берцелиус под-кергал принципиальным изменениям в связи с изменением формул химических соединений. [c.51]

С общекинетической точки зрения большой интерес представляет исследование кинетического изотопного эффекта при высокотемпературном крекинге меченых этапов [1221 (С Нз — С Нз и С Нз — С Нз). Явление кинетическога изотопического эффекта состоит в изменении скорости превращения химических соединений вследствие изменения их изотопического состава. Изучение этого эффекта дает возможность сделать существенные выводы относцтельно закономерностей элементарных химических реакций и механизма суммарных реакций. Так, исследование кинетического изотопического эффекта при высокотемпературном крекинге меченых атомов в смеси с обычным этаном позволило по измерениям радиоактивности образующегося в процессе крекинга метана установить, что скорость разрыва связи С — С меньше таковой для связи С — С на 11 +2%, что значительно превышает величину 3 /о, находимую из формул для теории изотопического эффекта (121, 124]. Вероятность раз- [c.60]

Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

Установление формулы соединения часто упрощается, если известны валентности соответствующих элементов. Рассмотрим сначала соединение, состоящее из атомов только двух элементов, например алюминия и кислорода. Алюминий трехвалентен, кислород двухвалентен. Из самого вывода понятия валентности вытекает, что входящие в состав химического соединения атомы не могут иметь свободных валентностей. Следовательно, общее их число у атомов алюминия должно быть равно общему числу валентностей у атомов кислорода. Наименьшее число, делящееся без остатка и на 3, и на 2 (наименьшее кратное), будет 6. Значит, общее число валентностей как у алюминия, так и у кислорода должно быть равно шести. Но каждый атом алюминия трехвалентен, следовательно, в молекуле должно содержаться два атома алюминия. Подобным же образом заключаем, что число атомов кислорода равно трем. Итак, простейшая формула соединения алюминия с кислородом будет А1гОз. [c.29]

Я. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и ос1[овапий, выделяющихся на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Я. Берцелиус считал, что все соли содержат основание и кислоту. Поэтому он представлял формулу сульфата калия КОЗОз как соединение алектроположительпой частицы КО с электроотрицательной 80з. Берцелиус, по словам французского химика А. Вюр-ца, придал дуалистической системе необычайную степень определенности уже одним способом изображения солей посредством формул . Это правило он распространил на все химические соединения. [c.137]

Еще ближе к решению вопроса о числовом отношении соединяющихся атомов подошла теория химических типов Ш. Жерара и его правило четных паев . В 1841 —1842 гг. Ш. Жерар установил правило, согласно которому число атомов углерода в химической формуле (если исходить из удвоенных формул) органического соединения кратно 4 или 2, число атомов водорода кратно 4, а число атомов кислорода кратно 2. В 1846 г. О. Лоран сформулировал такое правило Число атомов углерода и кислорода в органическом соединении может быть или четным, или нечетным, в то время как число атомов водорода должно быть всегда четным, а если соединение содержит и азот, тогда сумма атомов водорода и азота (соответственно фосфора, мышьяка) должна делиться на два . Это правило можно выразить другими словами В химической молекуле сумма нечетновалентпых атомов (Н, С1, В, N и др.) равняется четному числу . Например, во всех углеводородах сумма атомов водорода, а в азотных и водородных соединениях (КНз) сумма атомов водорода и азота равна четному числу. Этот вывод, рассматриваемый теперь как прямое следствие теории строения, был одной из первых закономерностей, которые позволили О. Лорану и Ш. Жерару делать заключение о числе атомов в молекуле и указывать на неправильное определение состава химических соединений, т. е. исправлять результаты химического анализа и химические [c.171]

Молекулярно-кинетическое истолкование химических процессов можно встретить в трудах А. М. Бутлерова, А. Кекуле, Н. Н. Бекетова, Л. Мейера. В 1867 г. Л. Пфаундлер применил кинетическую теорию газов к явлениям химического равновесия и к объяснению диссоциации химических соединений. Он развил теорию одновременно совершающихся обратимых реакций как следствие непрерывных изменений состояния молекул . На основе молекулярно-кинетического учения ему удалось показать тесную связь между такими категориями химических равновесий, как процесс диссоциации и реакции двойного обмена. При рассмотрении многих физико-химических явлений и при выводе формул ученые использовали неверную гипотезу, что все молекулы идентичны со всех точек зрения. Между тем, чтобы глубже проникнуть в сущность механизма явления, оказалось необходимым ввести новое цонятие, которое позволило бы более точно и логично подойти к физико-химическому явлению. Эту новую мысль развили Р. Клаузиус, Д. К. Максвелл и Л. Больцман в своих трудах по статистической механике. Новое заключалось в том, что не все мо- [c.329]

В молекуле метана углерод, несомненно, четырехвалентеп, но в случае этана обычный метод деления числа атомов, связанных с углеродом, на число углеродных атомов приводит к заключению о трехва-лентности углерода в этой молекуле. Такой вывод, однако, противоречит тому, что этан обладает практически теми же химическими свойствами, что и метан. Подобный метод расчета приводит к дробной величине валентности углерода в пропапе, тогда как этот углеводород очень сходен с метаном и этаном. С увеличением числа атомов углерода в молекуле возникает явление изомерии так, формуле С Нш отвечают два различных химических соединения — бутан и изобутан. Существование двух различных углеводородов, отличающихся температурами кипения, [c.24]

В приведенном простейшем примере вывода формулы строения вещества использовалось лишь изучение химических свойств соединения. Однако в ряде случаев исключительно ценныеланные о строении вещества можно получить, изучая его физические свойства. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология