Формулы веществ

Найти простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4%, натрия, 11,3% углерода и 45,3 % кислорода. [c.26]

Формульная единица Группа атомов или ионов, представленных химической формулой вещества. Простейшая единица ионного соединения [c.548]

Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1 3 4 7. [c.26]

При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0 24 г вешества-0,27 г HjO и 168 мл азота (при 0°С и 101,3 кПа). Плотность пара азотсодержащего вещества по воздуху 1,1. Какова истинная формула вещества [c.16]

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, [c.23]

Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо кроме состава вещества знать его молекулярную массу. [c.25]

Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % подорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. [c.26]

Вычисление массовой доли элементов по формулам веществ [c.208]

В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементарный состав [в % (масс.)] которого С — 50,69, Н2 — 4,23 и О2 — 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25°С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 С. [c.122]

При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества. [c.26]

Определите молекулярную массу и установите формулу вещества, если плотность его пара при 373 К и 1,013-10 Па равна 2,55 г/л. Массовое соотношение элементов в этом соединении С Н = 12 1. [c.135]

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

А как вы думаете, почему так важно знать формулу вещества [c.76]

Вот еще два примера расчета теплоты реакции (значения Д//° 298 приведены под формулами веществ) [c.163]

Здесь большие буквы изображают формулы веществ, а маленькие — коэффициенты в уравнении реакции. [c.174]

На этой и на последующих схемах в рамки заключены формулы веществ, являющихся конечными продуктами электролиза. [c.297]

Структурная (графическая) формула Формула вещества, показывающая последовательность соединения атомов в молекуле [c.548]

Нахождение химической формулы вещества по его составу и известной массе или относительной плотности этого вещества в парообразном состоянии [c.209]

Как эмпирическая формула вещества связана с его молекулярной формулой Можно ли на основании только элементного анализа установить молекулярную формулу вещества [c.102]

Следовательио, простейшая формула вещества Sj. [c.24]

Как можно, пользуясь эмпирической формулой вещества и приблизительным значением его молекулярной массы, установить точную молекулярную массу и молекулярную формулу вещества [c.102]

Пользоваться реактивами без этикеток или с сомнительными этикетками категорически запрещается. В подобных случаях необходимо либо точно установить формулу вещества, либо немедленно уничтожить его. [c.11]

Под формулами веществ здесь и далее указаны значения Д(/298- [c.196]

Здесь и в дальнейшем под формулами веществ указаны значения изобарных потенциалов их образования А0,2 (ккал/моль). [c.259]

Существует принципиальное различие между тривиальными и систематическими названиями соединений тривиальные названия относятся к веществам, систематические — к структурам, Т. е. к структурным формулам. Тривиальные названия не зависят от структуры они могут быть созданы (и часто так оно и бывает на самом деле) до установления структуры, а когда структура становится известной, такое название охватывает все динамические вариации, обусловленные таутомерией, и т. д. Поскольку систематическое название выведено из формулы вещества, оно не может быть приложимо к его таутомеру (хотя обычно название применяют ко всей совокупности мыслимых граничных структур). Из примерно четырех миллионов ныне известных органических соединений многие тысячи имеют тривиальные или полутривиальные названия. Каждое из них не является вполне логичным, и требуется немалое напряжение памяти, чтобы вспомнить соответствующую структуру. [c.74]

Свободные атомы или более крупные части устойчивых молекул, содержащие один либо несколько неспаренных электронов называются свободными радикалами. (В химической формуле вещества неспаренный электрон обозначается точкой.) Некоторые свободные радикалы относительно устойчивы, например три-фенилметил [c.33]

Формулы веществ также указывают не to/kjko состаи веи естиа, но и его коль чество и массу. Каждая формула изображает или одну молекулу вещества, или одни моль веи ества, или массу вещества, равную (или пропорциональную) его мольной массе. [c.37]

Формулу вещества устанавливают на основании результатов его анализа. Например, согласно данным анализа, глюкоза содержит 40,00% (масс.) углерода, 6,72% (масс.) водорода н 5-3.28% (масс.) кислорода. Следовательно, массы углерода, водорода и кислорода относятся друг к другу как 40,00 6,72 53,28. Обозначим искомую формулу глюкозы С НуОг, где X, у и 2 —числа атомов углерода, водорода и кислорода в молекуле. Атомные массы этих элементов соответственно равны 12,01, 1,01 и 16,00 а. е. м. Поэтому в составе молекулы глюкозы находится 12,01 х а. е. м. углерода, 1,01 у а. е. м. водорода и 16,00 г а., е. м. кислорода. Отношение этих масс равно 12,01 л 1,01 у 16,00 2. Но то отношение мы уже нашли, исходя нз данных анализа глюкозы. Следовательно [c.38]

Написать все возможные структурные формулы вещества иа осно-вапин эмпирической формулы. 5. Рассчитать по уравнению (И,9) моляр1п>1е рефракции веществ всех возможных структур. 6. Сопоставить экспериментально полученную рефракцию с рассчитанными и сделать заключение относительно структурной формулы исследуемого вещества. [c.97]

Обычно концентрации псществ в выражешт константы равновесия обозначают не буквой с с индексом (сд, Св и т. д.), а заключением формул веществ в квадратные скобки ([А], [В] и т, д.). [c.196]

Название, химическая формула вещества, мольная масса кип С КР С КР МПа Плотность жидкости 10-3, кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кшгемати-ческая вязкость жидкости V-10, м /с Изобарная теплоемкость при 25 С, кДж/(кг С) Теплота испарения, кДж/кг [c.206]

Название, химическая формула вещества, мольная масез кчп °с кр °с Р кр мпа Плотность жидкости Рж Ю кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кинематическая вязкость жидкости V-10 , М-/С Изобарная теплоемкость при 25 °С, кДж/(кг-°С) Теплота испарения, кДж/кг [c.208]

Наименование продукта Краткая характеристика № стандарта или ТУ Сорт, марки- ровка Основное прод формула вещество 1укта содержание, % [c.226]

Задача. Определить химическую формулу вещества, при сжигании которого в кислороде образовалось 8,в мл воды и 2,24 л азота (при н. у.). Относительная плотность пахюв исходного вещества по водороду равна 16. [c.210]

Третий аспект однепараметричсского обоШекного закона соответственных состояний - существенные следствия, открывающиеся при его молекулярно-кинетической интерпретации. Трем макроскопическим параметрам, фигурирующим в (1.4.3), отвечают три микроскопические характеристики, расшифровка которых и открывает возможность создания алгоритмов прогнозирования — способов вычисления свойств веществ на основе знания структуры молекул или цаже по структур-нсй формуле вещества. Важнейшая сторона этой молекулярной расши- [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология