Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Применение первого начала

Термохимией называется раздел химической термодинамики, в котором рассматривается применение первого начала (закон Гесса) для вычисления тепловых эффектов различных физико-химических процессов химических реакций, фазовых переходов, процессов кристаллизации, растворения и др. Для практики наибольший интерес имеют термохимические расчеты теплового эффекта химической реакции. [c.90]

Первое начало термодинамики есть закон сохранения энергии изолированной системы. Оно не выведено из каких-либо более простых положений, а является обобщением многочисленных непротиворечащих ему наблюдений. Его следует рассматривать как постулат, справедливый для любой изолированной системы. При применении первого начала к закрытым системам подразумевается, что после переноса теплоты все процессы в закрытой системе идут, как в изолированной. (Обмен энергией с окружающей средой можно считать мгновенным время в термодинамических процессах исключено.) [c.24]

Применение первого начала термодинамики к химическим процессам. Закон Гесса. Все химические процессы протекают с выделением или поглощением теплоты. В технологии вяжущих веществ важнейшая роль отводится составлению тепловых балансов химических реакций и проведению теплотехнических расчетов. Основой при этом служит закон Гесса, открытый в 1840 г., который можно рассматривать как частный случай первого начала термодинамики. [c.39]

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА [c.16]

Как уже было сказано при обсуждении применения первого начала к идеальным газам, эти газы подчиняются уравнениям (1.17)-(1.19). [c.44]

Применение первого начала термодинамики. [c.7]

О. Применение первого начала к химическим процессам [c.251]

II. ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА К ИДЕАЛЬНЫМ ГАЗАМ [c.15]

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА К ХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ [c.18]

III. ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА К ХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ р Из (129) получаем сразу [c.23]

Второе начало термодинамики пока рассматривается только применительно к квазистатическим процессам. Поэтому мы ограничим применение первого начала тоже квазистатическими процессами. Напишем уравнение (УП, 16) в следующем виде [c.201]

Широкое применение первое начало термодинамики получило в термохимии. [c.86]

НЕКОТОРЫЕ ЧАСТНЫЕ СЛУЧАИ ПРИМЕНЕНИЯ ПЕРВОГО НАЧАЛА [c.35]

Удобной для применения первого начала термодинамики является, дифференциальная форма, связывающая малые изменения внутренней энергии и с соответствующими малыми количествами теплоты с1([ и внешней работы (1хю [c.66]

Применение первого начала термодинамики к простейшим процессам изменения состояния идеального газа приводит к ряду выводов, имеющих важное значение для термодинамики химических процессов. [c.66]

Все величины в приведенных формулах измеряются в джоулях (Дж). В качестве иллюстрации, дающей представление о применении первого начала термодинамики, удобно рассмотреть связь между теплотой, работой и внутренней энергией при многократном поднятии груза человеком (рис. 1.3). [c.14]

В отличие от обратимых деформаций необратимые деформации всегда связаны с рассеянием в виде теплоты части затраченной на деформацию механической работы. Естественно, что применение первого начала термодинамики к таким процессам позволяет составить энергетический баланс, т. е. определить изменение внутренней энергии или энтальпии в результате деформации, поскольку уравнение [c.191]

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.124]

Применение первого начала. Рассмотрим сначала однородное тело, не претерпевающее при изменении термодинамическог состояния никакого химического превращения или перехода в другое агрегатное состояние. При го нагревании или охлаждении [c.247]

Смотреть страницы где упоминается термин Применение первого начала: [c.89] [c.6]

Смотреть главы в:

Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство -> Применение первого начала

Физическая химия Том 1 Издание 5 -> Применение первого начала

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Начала тел

Применение начал