Особенности расширения реального газа

Особенности расширения реального газа [c.54]

Понижение температуры газа при расширении без отдачи внешней работы. Приведенное выше уравнение Клапейрона pu=RT) справедливо только для идеальных газов, не сущест-вуюш,их в природе. Объем реальных газов, особенно в условиях высокого давления и низкой температуры, уменьшается при сжатии больше или меньше, чем это следует из уравнения Клапейрона. [c.48]

Кроме уравнений Ван-дер-Ваальса и Бертло было предложено довольно много других форм уравнения состояния реальных газов. Однако все уравнения состояния с двумя или тремя индивидуальными постоянными не удовлетворяют возросшим требованиям к точности результатов, в особенности при сильном расширении диапазона температур и давлений, используемых в настоящее время. К тому же физический смысл этих постоянных и связи между ними не всегда достаточно обоснованы. [c.151]

Диаграмма сжатия на рис. 4.6 отражает реальный эффект расширения остатка, но тем не менее является модельной. Индикаторная диаграмма, снимаемая на действующем компрессоре, располагается около модельной, несколько отличаясь от нее — прежде всего конфигурацией линий всасывания и выталкивания. Эти отличия обусловлены особенностями работы клапанов и теплообменом газа с охлаждаемыми стенками цилиндра компрессора . [c.341]

Остановимся на некоторых методических особенностях. В релаксационные уравнения входят равновесные значения колебательных энергий, которые вычислялись в приближении гармонического осциллятора. С увеличением температуры газа возрастает ошибка в определении колебательной энергии в этом приближении из-за ангармоничности реальных молекул, а следовательно, возрастает и ошибка в определении энтальпии газа. Оценки показали, что при больших степенях расширения сопла (г=г/г,>10) погрешность в определении удельного импульса, обусловленная приближением гармонического осциллятора, может достигать 0,5%. Чтобы исключить эту систематическую погрешность, была [c.58]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Как следует нз приведенных данных, более 84% общего количества пригодных для добычи горючих ископаемых составляют твердые горючие ископаемые, среди которых преобладает уголь. Расходование горючих ископаемых вследствие экономических и технических причин не соответствует имеющимся ресурсам в настоящее время 61% энергии вырабатывается нз нефти и природного газа, запасы которых составляют около 10% общих ресурсов горючих ископаемых (рис. 1.1). В перспективе намечается увеличение использования угля в энергетике и значительное расширение применения угля как источника химического сырья. Особенно возрастет использование угля после 2000 г., когда угрозв быстрого исчерпания запасов нефти станет реальной. При существующих темпах потребления нефти хватит на 40 лет, газа -на 65 лет, а углей - на 250 лет (3]. Прогнозируют скачок в использо- [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология