Газы индивидуальные критические постоянные

Ван-дер-Ваальса уравнение состояния (21)—первое уравнение состояния реального газа, качественно объясняющее возникновение критических явлений и конденсацию газа в жидкость. Явилось прототипом множества других уравнений состояния с различным числом индивидуальных постоянных. [c.308]

Справочник состоит из двух томов. В 1-й части I тома Справочника излагаются методы расчета таблиц термодинамических свойств веществ в жидком и твердом состояниях и в состоянии идеального газа, основные сведения об энергетических состояниях атомов и простых молекул, а также методах определения постоянных, необходимых для расчетов таблиц термодинамических свойств. Во 2-й части излагаются результаты исследований и приближенных оценок молекулярных постоянных, теплоемкостей и теплот фазовых переходов, а также термохимических величин веществ, рассматриваемых в Справочнике. На основании критического анализа в специальных таблицах приводятся значения этих достоянных, принятые для последующего расчета таблиц термодинамических свойств индивидуальных веществ. В отдельных разделах описываются расчеты термодинамических функций газов, оценивается их точность и дается сравнение с литературными данными. В 3-й части приводится различный вспомогательный материал, в том числе значения основных физических постоянных, атомных весов и процентное содержание изотопов элементов, соотношения, связывающие между собой силовые постоянные и частоты колебаний молекул разных типов, а также произведения их главных моментов инерции и структурные параметры. В этой же части излагаются методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций газов, учитывающих взаимодействие их молекул, и рассматриваются данные, необходимые для расчета этих поправок для 34 газов, а также критические постоянные ряда веществ и методы их оценки. [c.13]

Любые реальные газы, а не только газ Ван-дер-Ваальса, имеют подобные критические изотермы, описываемые теми же уравнениями. Это позволяет в общем виде рассмотреть вопрос о необходимом числе индивидуальных постоянных. Для критической точки можно составить и решить совместно следующие три уравнения [c.24]

Изучение свойств аргона при низких температурах было поручено специалисту по низким температурам Ольшевскому, профессору химии Краковского университета. Используя в качестве хладоагентов жидкий этилен и жидкий кислород и применяя водородный термометр, Ольшевский нашел, что 300 см аргона (присланного ему Рэлеем) легко конденсировались в бесцветную жидкость, плотность которой при температуре кипения (—186,9°С) и атмосферном давлении равна около 1,5. При сжатии газа в присутствии его жидкости давление оставалось практически постоянным до тех пор, пока не конденсировался весь газ. При —189,6° С аргон кристаллизовался в белое твердое вещество, похожее на лед. Критические температура и давление были соответственно —121° С и 50,6 атм. Эти дискретные значения свидетельствуют о чистоте вещества, и Ольшевский сделал вывод, что, по-видимому, аргон — новое индивидуальное вещество. По его мнению, неожиданно низкие критическая температура и температура кипения аргона, вероятно, связаны с простым строением его молекулы. [c.32]

Известно, что углеводородные газы изменяют объем, подобно всем индивидуальным веществам, в зависимости от температуры и давления в соответствии с графиками, приведенными на рис. 55,а. Каждая из кривых соответствует фазовым изменениям однокомпонентного газа при постоянной температуре и имеет три участка. Справа от пунктирной линии отрезок соответствует газовой фазе, горизонтальный участок - двухфазной газожидкостной области, левый участок -жидкой фазе. Отрезок пунктирной кривой вправо от максимума в точке С называется кривой точек конденсации (или точек росы), а влево от максимума - кривой точек парообразования (кипения). В точке С пунктирной линии кривые парообразования и конденсации сливаются. Эта точка называется критической. [c.123]

В уравнении (0) сопоставляются нижняя критическая температура растворения с параметром растворимости Гильдебранда (как показано в работе [14], эта зависимость описывает растворимость 24 углеводородов в жидком метане) п уравнении (7) сравниваются изменения объема при образовании осадков солей бария и сульфидов различных металлов с их растворимостью в воде [15]. В уравнениях (8), (9) и (10) растворимость сопоставлена соотпетственно с силовыми постоянными газов Леннард-Джонса [16], диэлектрической постоянной растворителя [17] и с критической температурой индивидуального вещества [18]. Пз перечисленных зависимостей наиболыпее распространение получило правило Измайлова, т. е. соотношение (9) [19]. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология