Уравнение изменения энергии системы

Уравнения (21) и (22) известны как уравнения Гиббса — Гельмгольца часто это название применяется и к уравнениям (15) — (18). Уравнения Гиббса — Гельмгольца связывают между собой изменение энергии системы с количеством выделенной или поглощенной ею теплоты. Вместо (17) и (18), учитывая (12) и (13), можно написать [c.16]

Статистика Гиббса дает описание любых систем при любых температурах. Статистика Больцмана — статистика молекул. Статистика Гиббса —статистика систем. Действительно, при наличии взаимодействия свойства молекул отдельных компонентов утрачиваются. Можно вводить и в рамках статистики Больцмана парциальные величины, изменяя в уравнении (Х1.6) на парциальную е,, отвечающую изменению энергии системы при введении в /-тую область фазового пространства еще одной молекулы. [c.256]

Следует отметить, что первый закон термодинамики не дает возможности найти полное значение внутренней энергии системы в каком-либо состоянии, так как уравнения, выражающие первый закон, приводят к вычислению только изменения энергии системы в различных процессах. Точно так же нельзя непосредственно измерить изменения внутренней энергии в макроскопических процессах можно лишь вычислить эти изменения с помощью уравнения (I, 26), учитывая измеримые величины—теплоту и работу данного процесса. [c.33]

Существенной особенностью ядерных реакций является измеримое изменение массы системы в процессе превращения, которому соответствует очень большое изменение энергии системы. Связь между изменением массы Дт и изменением энергии Д/У системы выражается уравнением Эйнштейна [c.343]

Сопоставляя уравнения (84) и (85), легко видеть, что изменение энергии системы при образовании реального раствора [c.25]

Отметим, что первый закон термодинамики не дает возможности найти полное значение внутренней энергии системы, так как уравнения, выражающие такой закон, позволяют лишь вычислить изменения энергии системы в различных процессах. [c.81]

Из уравнения (1.3) легко получить предельные случаи, когда изменение энергии системы проявляется в виде работы только одного рода или в форме теплоты. Это дает возможность в общих чертах проследить за историей развития закона сохранения энергии. Впервые оп был установлен в механике для систем, для которых можно не учитывать теплообмен и обобщенные формы работы и достаточно рассмотреть только механическую энергию — кинетическую и потенциальную. [c.17]

Фундаментальное уравнение термодинамики (3.3.1) выражает закон сохранения энергии изменение энергии системы равно сумме энергий, переданных ей различными воздействиями [c.569]

Изменение энергии системы [/ц- и, и есть энергия взаимодействия пары тел (7)-(7) в среде (2) 17,2= А / /г". Это соотношение приводит к уравнению [c.619]

Можно показать, что отношение и и не зависит от параметров решетки и составляет приблизительно 0,40. Тогда основными параметрами, характеризующими системы, будет т), т. е. АПз—изменение энергии системы при адсорбции, и комбинаторный фактор уу (см. уравнение V,84), где 7 относится к петлям, у — к адсорбированным последовательностям. Это произведение определяет относительную вероятность перехода сегмента от поверхности к объему. Чем меньше уу, тем меньше вероятность такого перехода. [c.124]

Рассмотрим обратимые изменения энергии системы, ограниченной поверхностью в, для которой все границы и физические поверхности раздела остаются неподвижными. Мы показали (уравнение (13.4)), что [c.319]

Покажем, используя (13.44), что сумма в фигурных скобках равна а, а, применяя (13.47), - что сумма в квадратных скобках равна нулю. И тогда, следовательно, изменение энергии системы (SE) щ действительно может быть записано в ввде (13.56), но только в том случае , когда положение поверхности раздела совпадает с расположением поверхности натяжения, т.е. когда позиция первой зафиксирована уравнением (13.47). Напомним, что данное выражение описывает равенство сумм моментов сил в реальной и модельной системах, если толщина физической межфазной поверхности много меньше радиуса ее кривизны. Для любого другого расположения поверхности раздела член, включающий кривизну, в выражении для 6Е не равен нулю. Например, если z не намного меньше г и определено уравнением (13.45), то сумма в квадратных скобках, умноженная на [c.327]

Разложение э.д.с. на отдельные скачки потенциала дает дополнительные сведения о природе электрохимических систем. В то же время основное уравнение (1Х-12), передающее связь э.д.с. со скачками потенциала, нельзя считать удовлетворительным. Реально измеряемая величина э.д.с. выражается здесь как сумма гальвани-потенциалов, т. е. потенциалов, отвечающих двум точкам, находящимся в разных фазах и поэтому не поддающихся измерению или определению. Для равновесных электрохимических систем такую неопределенность можно преодолеть, если учесть, что в обратимых процессах изменение энергии системы определяется конечным и начальным ее состояниями и не зависит от пути перехода от одного состояния к другому. На этом основании непосредственные контакты между фазами, образующими электрохимическую систему (см. рис. 23), можно заменить их контактом через вакуум (рис. 24). Как видно из рис. 24, на котором оставлен один раствор Ь, э.д.с. системы следует записать в виде суммы [c.199]

Уравнение (7) константы равновесия реакции применимо только в случае идеальных растворов, т. е. растворов, в которых между компонентами (составными частями) не действуют особые силы притяжения и при смешении которых не происходит никакого изменения энергии системы. [c.33]

В реверсивных прямых и обратных круговых процессах суммарное изменение энергии системы должно быть равно нулю. Тогда, исходя из теплового баланса по уравнению (1) [c.61]

Для бесконечно малого изменения энергии системы можно написать дифференциальное уравнение [c.7]

Из уравнения (1,2) легко получить те предельные случаи, когда изменение энергии системы проявляется в виде работы одного рода или в форме теплоты. Это дает возможность проследить историю развития закона сохранения энергии. [c.9]

Закон сохранения энергии в форме уравнения (1,2) дает мало сведений о состоянии системы, так как величины С и йА к определяют только перенос теплоты через контрольную поверхность и работу. Это позволяет вычислить изменение энергии системы йи , но ничего не говорит о свойствах самой системы. [c.10]

Теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при по- стоянном давлении — свойства системы. Это положение используется, чтобы вычислить изменение энергии системы при изменении температуры (при постоянном объеме или при постоянном давлении) независимо от причины, вызвавшей изменение температуры. Так, изменение энергии системы на первой стадии опыта Джоуля можно вычислить по уравнению (VII, 8), хотя никакого количества теплоты система на этой стадии не получает. [c.129]

Изменение энергии системы вследствие изменения объема при постоянной энтропии [уравнение (X, 41)] физически вызвано совершением (объемной) работы на квазистатическом и адиабатическом пути. [c.219]

Изменение энергии системы вследствие изменения энтропии при постоянном объеме [уравнение (X, 40)] физически вызвано сообщением системе теплоты на квазистатическом пути, характеризующемся постоянством объема. [c.214]

Следует отметить, что первый закон термодинамики не дает возможности найти полное значение внутренней энергии системы в каком-либо состоянии, так как уравнения, выражающие первый закон, приводят к вычислению только изменения энергии системы в различных процессах. Точно так же нельзя непосредственно из- [c.32]

Теплота и работа являются единственно возможными формами передачи энергии от одного тела к другому. В справедливости этого определения [366, 367] легко убедиться из анализа уравнения (2) в соответствии с этим уравнением общее изменение энергии системы ДУ вызвано двумя формами передачи энергии—теплотой (SQ) и работой (—ЕЛ) других форм передачи энергии первое начало не предполагает. [c.731]

В уравнении первого закона термодинамики изменение энергии системы выражается через алгебраическую сумму количеств воздействия, Поэтому уравнение первого закона термодинамики для открытой системы может быть записано в виде [c.40]

Такое соотношение означает полный отход от классической теории. В методе Рэлея — Джинса предполагается,-что электрические осцилляторы, связанные с электромагнитным излучением, могут иметь любую энергию, от нуля до бесконечности. Согласно гипотезе Планка, энергия этих осцилляторов не может изм,еняться непрерывно они могут иметь только определенные количества энергии, так называемые кванты , ку, 2Н, . .. пк, где V — частота, п — целое число, к — универсальная постоянная, которая сейчас известна как постоянная Планка. Любое изменение энергии системы осцилляторов может происходить только дискретными порциями — один или более квантов. После того, как сделано это предположение, константы о и сг в эмпирическом уравнении [c.20]

К выводу основных уравнений, описывающих термодинамику зародышеобразо-вания в гомогенных системах, можно подойти и с несколько иных позиций, следуя логике Скрипова . Будем по-прежнему полагать, что если очень маленький зародыш новой фазы возникает внутри большой массы исходной фазы, то состояние вещества в маточной фазе практически не изменяется, а все изменение энергии системы связано с изменением состояния вещества в самом зародыше. В общем случае для зародышей произвольного размера (включая и неравновесные) изменение свободной энергии системы обусловлено тремя причинами [c.121]

Далее, частоты ю, фигурирующие в спектральном разложении функции 0(х, у), непосредственно дают изменение энергии системы при изменении числа электронов на единицу [8]. Как показано в [9], эти частоты суть собственные значипш уравнения (мы ограничиваемся кулоновским взаимодействием и статическим внешним полем) [c.142]

При растворении и смешении компонентов ПИНС с раство-рителямп также происходит изменение свободной энергии, энтальпии (теплосодержания) и энтропии системы. Для самопро-язвольного смещения компонентов справедливо следующее уравнение изменения энергии [c.60]

Уравнение (31) можно палучить, во СпользовавШ Ись положением Первого начала, согласно которому изменение энергии системы равно сумме количеств воздействия. Для химической реакции, согласно первому закону, можно записать [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология