Устройство гальванических элементов

Рис. 59. Схема устройства гальванического элемента Якоби — Даниэля

Рис. 00. Схема устройства гальванического элемента Вестона

Наибольшее распространение при измерении pH растворов как. в лабораторных, так и в промышленных условиях получил стеклянный электрод (рис. 4.8). Это небольшой сосуд из стекла, завершающийся тонкостенной (0,06—0,1 мм) мембраной (а), шариком (б) или трубкой (в) из специального электродного стекла, обладающего заметной электрической проводимостью, что связано с наличием в составе стекла ионов натрия или лития, способных мигрировать под действием электрического поля. Схема устройства гальванического элемента со стеклянным электродом приведена на рис. 4.9. [c.93]

Рис. 13. Схемы устройств гальванического элемента (а) и электролитической ячейки (б)

Устройство гальванических элементов. В соответствии с теорией гальванического элемента можно составить элемент из двух электродов. Так, например, из меди, заряжающейся положительно, и цинка, заряжающегося отрицательно. Элемент можно составить и из двух одинаково заряженных электродов, например меди и золота (табл. 13), различающихся величиной потенциалов. В обоих случаях для возникновения электродвижущей силы (э. д. с.) имеет значение только абсолютная величина разности потенциалов двух электродов, а не знаки их зарядов. [c.48]

Устройство гальванических элементов [c.60]

Рис. 69. С.хема устройства гальванического элемента Якоба—Даниэля.

Познакомьтесь с устройством гальванических элементов. [c.41]

Рнс. ХП.7. Устройство гальванического элемента для измерений э. д. с. и отдельных потенциалов [c.147]

Ряд химических реакций используют для получения и накопления электрической энергии при помощи особых устройств — гальванических элементов и аккумуляторов. [c.96]

УСТРОЙСТВО ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.63]

Специальное устройство — гальванический элемент — позволяет направлять поток электронов по металлическим проводникам. Например, реакция окисления водорода, сопровождающаяся большим выделением тепла, используется в элементе, схема которого представлена на рис. VH. 1. [c.113]

При -протекающих в соответствующих устройствах (гальванический элемент) химических реакциях, приводящих к изменению заряда частиц различного вида (окислительновосстановительные реакции), возникает электродвижущая сила (э.д.с.) химическая энергия превращается в электрическую. Протекание реакции в обратном направлении может быть достигнуто приложением достаточно высокой разности потенциалов к электродам электролитической ячейки (электролиз) в этом случае электрическая энергия превращается в химическую. [c.486]

В книге кратко описаны некоторые, уже ставшие классическими, и современные электрохимические устройства — гальванические элементы и аккумуляторы, рассмотрены основные области их применения. [c.9]

Простое устройство гальванического элемента, пригодное для измерения э. д. с., показано на рис. 47. Сосуды Л и 5 содержат два различных раствора с погруженными в них электродами Ме, и Мел, поверхности которых установились различные равновесные потенциалы. Оба раствора Ь и 2 соединены друг с другом при помощи сифона и соединительного раствора. В качестве соединительного раствора обычно используется насыщенный раствор хлористого калия или азотнокислого аммония. Особая роль состава соединительного раствора будет рассмотрена ниже (гл. УП, 4). [c.229]

Важнейшая особенность устройства гальванических элементов заключается в том, что окислитель и восстановитель помещаются в них отдельно друг от друга в разных сосудах, так что перераспределение электронов может осуществляться лишь путем перетекания последних по проводнику, соединяющему оба сосуда. [c.231]

На этом принципе основано устройство гальванических элементов, в которых происходит преобразование химической энергии в электрическую. [c.291]

При электролизе электрическая энергия затрачивается на разложение соединений. Обратный процесс, прп котором соединение самопроизвольно образуется из составляющих его элементов, очевидно, может быть использован для получения электрической энергии. Это обусловлено тем, что при химических реакциях происходит перемещение электронов. Для преобразования этого движения перемещающихся электронов в электрический ток служит особое устройство — гальванический элемент, в 1Ютором реакции присоединения и отдачи электрона веществу, так же как при электролизе, пространственно разделены. Это позволяет направлять поток электронов по металлическим проводникам, т. е. получать электрический ток. Повторим, что для того чтобы гальванический элемент давал ток, необходимо протекание в нем самопроизвольной химической реакции. [c.120]

Для устройства гальванических элементов и выполнения различных вычислений в электрохимии установлены следующие общепринятые правила [c.289]

РР-кислота 1/257 Роуланда окружность 5/879 РРКМ-теория 3/258 Р.Р.О., см. Полифениленоксиды Ртутная порометрня 2/613 4/131 Ртутные устройства гальванические элементы 1/972 [c.702]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология