Электроды и электролитические ячейки

Электроды. Электролитическая ячейка имеет обычно три электрода рабочий электрод, электрод сравнения и вспомогательный электрод. Рабочим, или генераторным, электродом является тот, на котором протекает электрохимическая реакция с определенным веществом. В большинстве случаев в качестве рабочего электрода используется ртутный или платиновый электрод. Наиболее распространенным электродным материалом для электролиза является платина. Используются также электроды из золота, серебра, графита специальной обработки. В некоторых случаях для увеличения перенапряжения водорода твердые электроды покрывают ртутью. Металлические электроды используются в виде проволоки, сетки, пластинки, спирали. Графитовый электрод применяется в виде стержня. Ртутный электрод представляет собой ртуть, налитую на [c.176]

На рис. 13 изображена фильтр-прессная биполярная ванна с выносными электродами. В камере происходит охлаждение электролита, сбор газа и отделение его от электролита. С обеих сторон камеры расположены электролитические ячейки. Через расположенные вверху газосборников штуцера электролитические газы направляются в сборные коллекторы. Под газосборниками имеется резервуар, предназначенный для компенсации электролита при вытеснении его газом во время пуска ванны. Под камерой имеется фильтр для очистки электролита от механических загрязнений. Электролит из камеры поступает в электролитические ячейки через питающий канал. Ток проводится к крайним электродам через токоподводящие шины. Ячейки ванны включены последовательно. [c.59]

Проверить электроды электролитической ячейки (закрепленные на крышке ячейки измерительный и генерирующий анод, а также электрод сравнения, которые изготовлены из посеребрённой платины). Электроды должны быть чистыми дефектов в металлизации быть не должно. Если возникли сомнения, повторно нанесите металл на электроды, используя процедуру серебрения, описанную в Приложении А2. [c.45]

Характер процессов на электродах электролитической ячейки может быть различным. При пропускании электрического тока через ячейку, состоящую из платиновых электродов, опущенных в водный раствор серной кислоты, идет разложение воды. На аноде образуется кислород, а на катоде — водород. [c.326]

А2.4. Стабильность работы электродов повышается после того, как электродам позволили достигнуть химического равновесия, например в течение 24 часов. Период достижения равновесия вновь покрытых металлом электродов электролитической ячейки можно сократить, установив их в ячейку при рабочих условиях, но используя электролит (уксусная кислота 70%), содержащий 50 мг/л хлористого натрия. [c.49]

Таким образом, протекание тока через электрохимическую систему сопровождается изменением потенциалов электродов электролитической ячейки или электрохимического элемента. [c.328]

Если на электроды электролитической ячейки наложено от внешнего источника тока небольшое напряжение, то наблюдается кратковременное прохождение тока через раствор электролита. [c.203]

Оборудование Полярограф с ртутным капельным электродом Электролитические ячейки с внутренним анодом [c.240]

Следствием различия чисел переноса анионов и катионов являются концентрационные изменения возле электродов электролитической ячейки. На основании определения таких изменений становится возможным экспериментальное измерение чисел переноса. [c.33]

Вследствие поляризации электродов электролитическая ячейка, как элемент электрической цепи, характеризуется своеобразным свойством имеет не только активное (омическое) сопротивление, но и реактивное (емкостное). В упрощенном виде эквивалентную схему измерительной электролитической ячейки можно представить в виде омического сопротивления и двух конденсаторов, один из которых включен последовательно с со-противлением, а другой — параллельно ему (рис. 88). Вследствие этого полное сопротивление электролитической ячейки, фиксируемое измерительны.ми приборами, не равно омическому [c.143]

Если к электродам электролитической ячейки приложить напряжение, соответствующее предельному диффузионному току анализируемого нона, а затем титровать этот ион реактивом, связывающим его в осадок или комплекс, мы будем наблюдать уменьшение диффузионного тока, который прекратится за точкой эквивалентности. [c.22]

Минимальное значение напряжения, которое необходимо приложить к электродам электролитической ячейки для осуществления электролиза, равное разности реальных потенциалов разряда ионов на катоде и на аноде, называется напряжением разложения. [c.276]

При -протекающих в соответствующих устройствах (гальванический элемент) химических реакциях, приводящих к изменению заряда частиц различного вида (окислительновосстановительные реакции), возникает электродвижущая сила (э.д.с.) химическая энергия превращается в электрическую. Протекание реакции в обратном направлении может быть достигнуто приложением достаточно высокой разности потенциалов к электродам электролитической ячейки (электролиз) в этом случае электрическая энергия превращается в химическую. [c.486]

Потенциалы растворения и выделения. Металл М, помещенный в раствор своих ионов, может образовать обратимый электрод, обозначаемый М, М+ допустим, что потенциал его равен Е. Представим себе, что внешний источник тока присоединен к этому электроду так, что превращает его в анод (положительный электрод) электролитической ячейки (см. стр. 21) при этом потенциал электрода возрастет, и так как электрод является обратимым, он немедленно начнет растворяться (ср. стр. 246). Когда металлический электрод станет анодом, он начнет растворяться, как только его потенциал превысит обратимое значение Е на бесконечно малую величину. Другими словами, потенциал растворения металла, служащего анодом, должен быть практически равен его обратимому потенциалу (ср. стр. 321) в данном электролите. Значение этого потенциала зависит от концентрации или активности тех ионов в растворе, по отношению к которым металл является обратимым. [c.576]

К соответствующим клеммам потенциометра Б, НЭ, Г — присоединяют внешний источник тока, нормальный элемент Вестона (обратить внимание на полярность) и гальванометр соответственно. К зажимам Xi или Х2—электроды электролитической ячейки также с соблюдением полярности. [c.50]

Будучи одним из наиболее точных законов природы, закон Фарадея может быть использован во многих случаях, в частности, при определении количества протекшего электричества, мерой которого служит количество вещества, выделенного на электродах электролитической ячейки. Очень часто для этого пользуются электроосаждением на катоде серебра или меди. Электролитические ячейки, в которых выполняются такие определения, называются кулоно-метрами. Их конструкция весьма разнообразна, но в последующем будут даны описания лишь двух кулонометров — медного и газового. [c.27]

На электродах электролитической ячейки, если к ним будет приложено напряжение, могут возникнуть следующие процессы [c.73]

Было установлено [347], что в растворах комплексных соединений N (11) с этилендиамином в присутствии цианид-ионов образуется каталитическая волна (при потенциале —1,8 в отн. нас.к.э.), высота которой пропорциональна концентрации N -ионов в интервале 10 —10 г-цок/л. Эта волна может быть использована для определения малых концентраций цианида (до 5-10 г-ион л). Полярографические измерения проводили на полярогра-фе с ртутно-капельным электродом. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод. Электролитическая ячейка термостатировалась при 25° С. Измерения pH проводились на рН-метре ЛПУ-01. [c.115]

При электрохимической поляризации электродов электролитической ячейки электролиз может начаться после того, как приложенная извне разность потенциалов достигает величины, равной (вернее очень незначительно превышающей) э.д.с. электрохимической поляризации, которая равна разности обратимых потенциалов электродов электрохимической ячейки (потенциалы разряда ионов). [c.584]

Рис. 3.15. Схема реакций иа электродах электролитической ячейки и в клетке

Приборы и принадлежности полярограф с ртутным капельным электродом, электролитические ячейки с внутренним анодом, колба емкостью 100 см , мерный цилиндр емкостью 50 см , пипетки на 0,2 и 5 см , часовое стекло, шпатель, магнитная мешалка. [c.284]

Приборы и принадлежности полярограф с ртутным капельным электродом, электролитические ячейки с внутренним анодом, генератор водорода, мерная колба 1 мкостью 10 г(5 шт.), пипетки на 0,5, 1 и 5 см . [c.285]

Если к электродам электролитической ячейки приложить электрическое напряжение, то электрический ток во внешней цепи будет равен по закону Ома /= i/// -Сопротивление электролитической ячейки Л = [c.11]

При предохранении диафрагмы от контакта с электродами электролитические ячейки работали удовлетворительно, однако для этого потребовалось увеличение расстояния между диафрагмой и электродами. При малом расстоянии между работающими поверхностями выносных электродов 10 мм), принятом в электролизере ФВ-500, обеспечить точную фиксацию металлической диафрагмы между электродами по всей ее площади не удалось. При контактах диафрагмы с электродами наблюдалось разрушение ее в местах коротких замыканий. В связи с этим, помимо электролизеров Пехкранца, металлические диафрагмы не получили распространения в других электролизерах. Попытки предотвратить возможность электрического контакта металлической диафрагмы с электродами путем нанесения на металлическую сетку или фольгу слоя непроводящего осадка оказались непригодными для промышленного использования [116]. [c.98]

Ртутный капающий или платиновый вращающийся электрод. Насыщенный хлоридсеребряный электрод. Электролитическая ячейка. [c.290]

Часто оказывается удобным представить процесс таким образом, будто окисление и восстановление осуществляются порознь, а затем скомбинировать необходимые количества каждой из этих полуреакций, чтобы при этом не оставалось лищних (свободных) электронов. Примерами реально существующих полуреакций являются химические реакции, протекающие на электродах в батареях и электролитических ячейках (см. разд. 1-7). Например, [c.425]

Полярографический метод, предложенный чешским ученым Гейровским (1922 г.), состоит в проведении электролиза исследуемых растворов в электролитической ячейке (электролизере), одним из электродов которой служит капельный ртутный электрод. Последний может служить как катодом (при изучении процессов электровосстановления), так и анодом (если исследуются растворы, содержащие способные к электроокислению вещества). [c.642]

Пропускание одного и того же электрического заряда через электролитическую ячейку всегда приводит к количественно одинаковому химическому превращению в данной реакции. Масса элемента, выделяемого на электроде, пропорциональна заряду (количеству электричества), пропущенному через электролитическую ячейку. [c.43]

Определить потенциал разложения Ер растворов сульфата меди и сульфата кадмия по ианряжеиию, приложенному к электродам электролитической ячейки, и соответствующей ему силе тока. Данные для построения поляриза-циоин.п кривой приведены ниже. [c.219]

Цель работы — ознакомление с методикой измерения потенциалов поляризованного электрода и снятие поляризационных кривых коммутаторным методом. Для выполнения работы используют установку, схема которой была представлена на рис. 5. Основные узлы установки цепь поляризующего тока с источником Б, включенным потенциометрически коммутатор (Комм) и компенсационная установка с электролитической ячейкой Э и электродом сравнения КЭ. В качестве сопротивлений / 1 и применяют ползунковые реостаты с сопротивлением соответственно 1000—2000 и 150— 200 Ом, миллиамперметр (гпА) со шкалой на 100— 150 мА. Электрод сравнения каломельный, насыщенный. Электроды электролитической ячейки платиновые с поверхностью, равной 1 м , изолированные с одной стороны наплавленным стеклом или специальным лаком. Поляризующий ток подключают через коммутатор к рабочему электроду. В схеме используют ППТВ-1. [c.251]

Таким образом, протекание тока через электрохимическую систему сопровождается изменением потенциалов электродов электролитической ячейки или электрохимического элемента Общей причиной поляризации является замедленность от дельных стадий электродного процесса, являющегося сложной гетерогенной реакцией Если бы все стадии протекали мгновен но (бесконечно большой ток обмена) то протекание электриче ского тока через эаектрохимическую систему не смогло бы изме нить равновесные потенциалы электродов, так как окислительно восстановительные процессы на электродах немедленно бы ком пенсировали вызываемый током недостаток или избыток электро нов В действительности при электролизе или при работе элек трохимического элемента некоторые стадии тормозят электрод ный процесс и потенциалы электродов отклоняются от равно весных Чем значительнее величина электрического тока тем больше это отклонение [c.328]

Потенциостат фирмы Analyti al Instruments, In . (США), является прибором электромеханического типа. Блок-схема этого прибора приведена на рис. 1. Выходной сигнал блока выпрямитель-фильтр прикладывается между рабочим и вспомогательным электродами электролитической ячейки. Система выпрямитель-фильтр питается напряжением переменного тока через автотрансформатор, управляемый электродвигателем, и понижающий трансформатор. Разность потенциалов между рабочим электродом и электродом сравнения непрерывно сравнивается с эталонным потенциалом, поддерживаемым на десятиоборотном потенциометре. Эта разность потенциалов усиливается сервоусилителем, который заставляет двигатель, управляющий автотрансформатором, реагировать [c.27]

Переключатель, схема которого показана на рис. 88, не позволяет менять величину тока в одном направлении, независимо от величины тока в противоположном направлении. Ф. Огберн и Г. Салмон предложили для этой цели переключатель с тремя сегментами и пятью щетками, схема которого изображена на рис. 89. Закрепленные щетки С, О я Е удалены на 120° одна относительно другой. Щетки А я В также удалены на 120° и могут пермещаться относительно закрепленных щеток С, О я Е. Щетки Л и В соединены с электродами электролитической ячейки. Один полюс источника тока соединен с С, а второй — с О и через реостат переменного сопротивления — с Е. [c.166]

Для непрерывного контроля за содержанием данного вещества нет необходимости снимать всю полярограмму целиком, достаточно на электродах электролитической ячейки — датчике подцерживать напряжение, равное напряжению полуволны данного вещества (для шестивалентного хрома и данного фонового раствора 0,8 В), и фиксировать силу тока. Сигнал об отклонении силы тока от заданной, соответствующей определенной концентрации, можно использовать для сигнализации или управления системой регулирования. Таким образом, полярография на переменном токе открывает большие возможности для создания непрерывно детст-вующих концентратомеров ряда веществ в сточных водах, в том числе хрома, и использования их в качестве датчиков САР. [c.210]

Электролитическая ячейка выполняется из меди или стали сама ячейка служит катодом, анод делается из никеля. Поскольку электролиз проводится таким образом, что фтор не образуется, то не требуется разделения поверхностей анода или катода, это позволяет делать ячейку очеиь компактной при сильно сближенных электродах. Применяется напряжение 5—6 в и плотность тока приблизительно 0,02 а1см - Водород и легко-кипящие фторированные продукты удаляются в виде газов, а вышекипя-щие продукты, не растворимые во фтористом водороде, могут выводиться со дна ячейки. Реакция обычно проводится при 0°, чтобы снизить потери фтористого водорода, но при применении повышенного давления можно проводить реакцию и при более высоких температурах. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология