Строение сложных атомов

Однако теории Бора свойственны и существенные недостатки. Она не пригодна для объяснения строения сложных атомов, начиная с гелия. Даже для атома водорода теория Бора не смогла объяснить тонкую структуру линейчатого спектра. Оказалось, что линии спектра атома представляют собой совокупность близко расположенных друг к другу отдельных линий. Теория Бора не могла предсказать поведения атома водорода в магнитном поле. Возникла необходимость изменить представление об электроне как о микроскопической заряженной частице, подчиняющейся тем же законам, каким подчиняются макроскопические тела. Необходимо было разработать новую теорию, применимую к микрочастицам. [c.13]

Периодический закон стал основой для учения о строении сложных атомов, для проверки различных гипотез. Учение о строении сложных атомов со своей стороны явилось физической основой периодического закона и тем самым содействовало его развитию. Велико значение периодического закона для становления и развития ядерной физики и получения трансурановых элементов, из которых 101-й получил название менделевий в честь автора периодического закона [по предложению Сиборга и его сотрудников (США)]. [c.22]

СТРОЕНИЕ СЛОЖНЫХ АТОМОВ [c.44]

Строение сложных атомов [c.44]

До сих пор речь шла преимущественно о строении атома водорода. Гораздо более трудным является вопрос о строении сложных атомов — с большим числом электронов. [c.75]

Перенося эти условия (что является значительным приближением) на строение сложных атомов, мы полагаем, что главное квантовое чис- [c.47]

Электрохимическая теория Берцелиуса дала возможность обосновать принцип внутреннего строения сложных атомов и теоретически обосновать весь накопленный к то.му времени опытный материал неорганической химии. Указывая на связь между электрическими и химическими явлениями, на электрическую сущность химического сродства, электрохимическая теория Берцелиуса тем самым подчеркивала специфичность химических сил и давала возможность объяснить эту специфичность как с качественной, так и с количественной стороны. Наконец, эта теория дала возможность Берцелиусу создать стройную и закопченную систематику неорганических соеди- [c.171]

Нильс Бор, опираясь на периодический закон Менделеева и используя известные спектральные закономерности, предлагает конкретные модели для различных атомов. Этим он положил начало теории строения сложных атомов. Бор впервые высказал предположение о распределении электронов по электронным слоям — два в первом электронном слое, восемь во втором и т. д. [c.358]

Представления о расположении атомов в пространстве получили развитие в химии после утверждения атомистической теории Дальтона. Уже сам Дж. Дальтон пользовался пространственными моделями для выражения строения сложных атомов . Мысль, что одних арифметических отношений явно недостаточно для объяснения строения соединений, что необходимо созданпе геометрической концепции о расположении первичных частичек во всех трех измерениях геометрической протяженности , ясно высказанная В. Волластоном еще в 1808 г., звучала затем в трудах многих ученых первой половины XIX в. Представления о том, что атомы в молекуле могут располагаться по-разному, дол[ое [c.212]

Точное распределение электронов по уровням и подуровням должно учитывать, чта поведение электрона в атоме определяется сочетанием квантовых чисел. Квантовые условия уже были разобраны для атома водорода и определены формы орбиталей и электронная плотность для различных случаев возбуждения водородного атома или главного квантового числа п (см, табл. 2.6). Перенося эти условия (что является значительным приближением) на строение сложных атомов, мы полагаем, что главное квантовое число п совпадает с номером периода, в кбтором располагается данный элемент. [c.46]

Но если в силу своей недробимости атомы вступают в соединение только целыми единицами, то тем самым строение сложных атомов , образованных всегда из целого числа различных элементарных атомов, объясняет простоту и кратность отношений в составе химических соединений. [c.103]

Впоследствии Берцелиус, однако, вынужден был признать гипотртичность оргат ических радикалов. Так, в 1818 г. он писал В органической химии необходимо признать то же воззрение (что и в неорганической химии.— М. Ф.) и каждое органическое вещество может рассматриваться как расчлененное ня кислород и ра сложный электрический радикал, даже если многочисленность простых атомов и происходящее отсюда 3anv f нпе строение сложных атомов может привести к тому, [c.175]

Простая картина системы орбиталей в атоме водорода экстраполируется на случай многоэлектронпого атома только с применением приближенных методов. Те квантовые числа, которые определяли энергию состояний атома водорода, можно использовать как рациональную основу для описания электронного строения сложных атомов. [c.36]

Неделимость атомов Дальтон связывает непосредственно с законом сохранения материи. Химический анализ и синтез, — пишет он, — идут не далее, чем до отделения частиц друг от друга и их воссоединения. Никакое новое создание или разрушение материи не может быть достигнуто химическим действием ". Дальтон сравнивает попытку разрушить или создать атом водорода с попыткой разрушить одну из планет солнечной системы или создать новую планету. Но если в силу своей недробимости атомы вступают в соединение только целыми единицами, то тем самым строение сложных атомов , образованных из целого числа атомов различных элементов, объясняет простоту и кратность отношений в составе химических соединений. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология