Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Дальтона атомистическая теория

    На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]


    В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

    Возможно, обоснование и развитие атомистической теории несколько задержалось бы, если бы шведский ученый Я. Берцелиус не положил теорию Дальтона в основу своих исследований, которые он продолжал в течение многих лет (1808—1826). Они привели к прочному утверждению атомистической теории в химии. [c.130]

    Важнейшим событием в истории химии XIX п. было создание английским химиком Д. Дальтоном атомистической теории. Его работы дали могучий толчок химии, возбудив интерес к теоретическому обоснованию эмпирических данных химического анализа. В атомистике Дальтона логика развития химии нашла то необходимое русло, которое смогло вместить в себя поток химических исследований. [c.113]

    В, Волластона, иллюстрирующих плодотворность применения положений учения Дальтона, атомистическая теория стала достоянием научной общественности, и с этого люмента интерес к ней возрастал непрерывно. [c.129]

    Положительным результатом физического этапа исследований Дальтона явились открытия независимости упругости испарения жидкостей от природы газа, в который поступают пары, и закона растворимости газов. Эти открытия не носили случайного, характера. Они были подготовлены созданной Дальтоном атомистической теорией газов и паров, которая вслед за тем привела Дальтона к его химической атомистике. К числу других открытий Дальтона относится открытие им на самом себе дальтонизма— дефекта зрения, заключающегося в неспособности отличать красный цвет от тени. [c.30]

    Джон Дальтон, школьный преподаватель естественных наук (или натуральной философии ) из английского города Манчестера, на основе рассмотрения данных, подобных изложенным в разд. 6-3, выдвинул атомистическую теорию, которую в 1802 г. представил манчестерскому литератур- [c.279]


    Последующими работами английского учёного Дальтона атомистическая теория была окончательно утверждена в химии. Атомистическая теория есть фундамент, на котором базируется вся теоретическая химия, и именно поэтому Энгельс указывал, что новая эпоха начинается в химии с атомистики. Согласно этой теории химические элементы представляют собой совокупность атомов, характеризующихся определённой общностью свойств. В химии [c.64]

    Д. Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя открытый им закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава, создал новую версию атомистической теории, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. [c.15]

    В 1808 г. он опубликовал труд Новая система химической философии , в которой изложил атомистическую теорию уже более подробно. В том же году справедливость закона кратных отношений была подтверждена исследованиями другого английского химика— Уильяма Гайда Уолластона (1766—1828). Уолластон всячески способствовал утверждению атомистической теории, и взгляды Дальтона со временем завоевали всеобщее признание. [c.56]

    Таким образом, мы установили, что суммарное давление Р газовой смеси представляет собой сумму парциальных давлений компонентов этой смеси, каждый из которых может рассматриваться так, будто он является единственным газом, имеющимся в заданном объеме. Этот закон парциальных давлений был предложен Джоном Дальтоном (1766-1844) на основании выполненных им исследований газов, которые привели его к атомистической теории строения вещества. [c.145]

    В конце августа 1804 г. я провел один-два дня в Манчестере, где часто виделся с г-ном Дальтоном. Тогда он и объяснил мне свою точку зрения относительно состава веществ. Я записал все выдвинутые им аргументы... (За этим следует краткое изложение атомистической теории.) [c.164]

    Большую роль в развитии химии в этот период сыграл шведский ученый Я. Берцелиус. В 1800 г. он провел известные работы по разложению солей электрическим током и развил представления об электрической природе химического сродства, так называемую теорию электрического дуализма . Суть этой теории сводилась к утверждению, что каждое вещество состоит из двух частей — электроотрицательной (это чаще всего кислород) и электроположительной (металлы, водород). Во втором десятилетии XIX в. Я. Берцелиус приложил свою руку химика к атомистической теории физика Д. Дальтона определив около 20 химических эквивалентов, он придал конкретность общим представлениям Д. Дальтона. [c.4]

    АТОМИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ДАЛЬТОНА [c.113]

    Легко критиковать человека, который пошел по неверному пути, руководствуясь плохими данными. Но подлинным достижением атомистической теории, заставившим людей принять ее почти сразу же, было отнюдь не вычисление атомных весов. Атомистическая теория позволила прекрасно объяснить закономерность, пролежавшую никем не замеченной в опубликованной литературе свыше 15 лет, которая относилась к элементам, способным образовывать более одного соединения. Это был закон кратных отношений Дальтона. [c.283]

    Исследование данных, имевшихся в химической литературе, показало, что этот закон универсален. Одно дело показать, что ваша теория согласуется с вашими же новыми данными, но гораздо больше впечатляет, если она согласуется и с данными других исследователей, как это бьию у Дальтона. Именно поэтому его атомистическая теория получила столь быстрое и почти единодушное признание. [c.284]

    Гей-Люссак был осторожным человеком и, кроме того, находился под влиянием Бертолле, который, как мы уже знаем, не верил в соединения с постоянным составом. В своих Записках Гей-Люссак не делал никаких выводов из обнаруженных им закономерностей, но возможность связать их с атомистической теорией Дальтона была очевидной. [c.285]

    Первые положения ра.з-работанной Дальтоном атомистической теории были изложены им в лекции, прочитанной в Манчестере в 1803 г. Говоря о поглощении газов водой, Дальтон [162] затронул влияние атомных [c.83]

    В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

    IXовый период развития химии связан с возникновением и утвер- -ждением атомно-молекулярного учения. Как станет ясно из последующего изложения, атомистическая теория Дальтона и молекулярная теория Авогадро заложили прочный фундамент современной химии. Атомно-молекулярное учение объяснило многие факты, уже накопленные в химии, и предсказало новые открытия, которые ярко продемонстрировали силу атомистических теорий. [c.113]


    Выдвигая новую версию атомистической теории, опирающуюся на основные химические законы, и отдавая дань уважения древнегреческим философам-атомистам, Д. Дальтон сохранил предложенное ими название для мельчайших неделимых частиц материи — атом. [c.16]

    До Д. Дальтона сторонники атомистической теории, включая В. Хиггинса, предполагали, что относительные массы атомов различных элементов одинаковы. [c.124]

    В 1831 г. в Петербурге Г. И. Гесс опубликовал учебник химии Основания чистой химии , в котором была изложена атомистическая теория Дальтона. Атомистическая теория пе пашла особого места это Я31ДК, которым исключительно химик пыие говорить дол- [c.142]

    Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

    Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

    Когда после нового открытия уляжется пыль , слишком легко забы-. вается, сколько возражений оно вызывало и сколько усилий потребовалось на их преодоление. Томас Томсон (1773-1852), профессор химии в университете Глазго, был тем человеком, к которому Джон Дальтон обратился за помощью для опубликования своей новой теории атомов. В 1830 г. Томсон издал Историю химии (см. [7] из списка литературы к гл. 6), которая представляет особый интерес, потому что многие участники атомистической революции в химии в тот период были еще живы, работали и являлись друзьями Томсона. В последней главе этой книги Томсон так описывает обстоятельства появления атомистической теории  [c.164]

    В третье издание моей Системы химии , вышедшее в 1807 г., я включил краткое описание теории г-на Дальтона и таким образом познакомил с ней химический мир... Эти факты постепенно привлекли внимание хими-. ков к взглядам г-на Дальтона. Однако некоторые из наших наиболее известных химиков очень неприязненно отнеслись к атомистической теории. Наиболее видным из них был сэр Гемфри Дэви. Осенью 1807 г. я имел с ним долгую беседу в Королевском институте в Лондоне, но не смог убедить его в правоте новой гипотезы. Несколькими днями позже мы обедали с ним в клубе Королевского общества, в Стрэнде. Там же находился и д-р Волластон. После обеда все члены клуба покинули столовую, за исключением д-ра Волластона, г-на Дэви и меня. Мы остались за чаем и просидели там около полутора часов, все время беседуя об атомистической теории. Д-р Волластон и я были ее последователями и пытались убедить Дэви в его неправоте, однако он не только не дал себя переубедить, но ушел еще более предубежденным против этой теории. Вскоре Дэви встретил г-на Дэвида Джилберта, бывшего президента Королевского общества, и развлекал его карикатурным описанием атомистической теории, которую он представил в столь смехотворном свете, что г-н Джилберт был поражен тем, как здравомыслящий человек и ученый может интересоваться подобным нагромождением бессмыслиц... (Волластону в конце концов удалось убедить Джилберта в правоте атомистической теории после того, как он привел большое число химических доказательств.) [c.165]

    Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

    Дальтон и атомистическая теория. Количественные отношения соеди-няюшихся элементов и молекулярные формулы. Закон кратных отношений. [c.267]

    Представления об атомах были далеко не новыми. Атомистическая теория была предложена в Древней Греции Демокритом и Эпикуром за 400 лет до начала нашей эры, и в этой теории содержались, по-видимому, уже все идеи Дальтона на этот счет. Оригинальные рукописи древних греков утеряны, но нам известно об этой теории по нападкам на нее противников атомистики, а также из болыиой поэмы О природе вещей , написанной в 55 г. до н. э. римским эпикурейцем Лукрецием. Благодаря Лукрецию идеи атомистики проникли в алхимию, однако в течение почти 1900 лет не оказывали существенного влияния на науку. Исаак Ньютон и Лавуазье верили в атомы, но считали их главным образом философскими понятиями или образными выражениями, помогающими рассуждать [c.280]

    Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

    То обстоятельство, что элементы входят в соединения некоторыми определенными порциями яприводило к выводу о прерывном строении вещества, Этот вывод и был сделан Дальтоном, который на основе собранного им обширного экспериментального материала ввел в химию представление об атомах как мельчайших частицах, из которых образованы все вещества. Теория кратных отношений осталась бы без атомистической теории чистой мистикой , — писал он в письме к одному из крупнейших химиков первой половины XIX века — Берцелиусу. [c.19]

    На самом деле известно много исключений из октетного правила. Подобно атомистической теории Дальтона ( 1 доп. 4), оно способствовало развитию теоретической химии в целом, но одновременно препятствовало правильной трактовке ряда отдельных вопросов, В частности, октетным правилом иногда пытаются обосновывать не-возмсжность существования четырехвалентного кислорода и пятиковалентного азота. [c.230]

    Так Д. Дальтон подошел к фундаментальной идее о том, что атомы различных химических элементов неодинаковы по качеству и по их плотности, в то время как все атомы одного и того же вещества совершенно одинаковы. Чтобы непосредственно связать атомистическую теорию с эксперимептальнымп данными о химическом составе веществ, Д. Дальтон паделил атомы определенными свойствами  [c.124]

    Атомистическая теория Дальтона уже вскоре после появлепня нашла признание как в Англии, так и в других странах. [c.128]

    Еще в 1804 г. Т. Томсон оцепил значение новой теории для химии и стал убежденным сторонником учепия Дальтона. Я был освещен новым светом, озарившим мой ум, с первого взгляда понял важность этой теории С разрешения Д. Дальтона Т. Томсон в 1807 г. включил основные положения новой теории в 3-е издание своего учебника Системы химии . Это в немалой степени способствовало быстрому признанию дальтоновской теории. Т. Томсон сильно содействовал признанию учепия Дальтона среди химиков особенно тем, что первым указал, как можно с помощью атомистической теории объяснить и объединить законы, открытые И, Рихтером, К. Венцелем и Ш. Прустом. Он трактовал закон кратных отношений как следствие теории Дальтона и привел таблицу атомных масс, отнесенных к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.128]

    Рассмотрпм, как была принята атомистическая теория Дальтона во Франции, Германии и России. В 1808 г. во Франции появился перевод книги Т. Томсона Система химии неорганических веществ с предисловием К. Бертолле. Нельзя согласиться с А. Вюрцем, что К. Бертолле в этом предисловии нападает весьма ожесточенно на атомистическую систему На самом деле К. Бертолле писал В этом сочинении находится элегантное изложение гениальной гипотезы Дальтона, с помощью которой он обтзясняет постоянные пропорции, наблюдаемые между элементами некоторых сложных тел... Эта гипотеза дает объяснение явлений, причина которых до сих пор оставалась непонятной но чем она привлекательнее, тем более нун но подвергнуть ее внимательному рассмотрению  [c.130]

    Атомистическая теория Д. Дальтона получила дальнейшее развитие в трудах таких французских химиков, как Ж. Гей-Люссак, Ж. Дюма, Ш. Жерар, О. Лоран. Совершенно по-другому встретили теорию Дальтона ученые Германии. Такие крупные представители идеалистической философии, как И. Кант, Ф. Шеллинг, были убежденными динамистами, принимавшими идею первичности сил , действие которых и образует весь мир наблюдаемых явлений. И. Кант в 1786 г., отвергая идею дискретности материи, утверждал, что копструкцию материи образуют притягательные и отталкивающие силы , заполняющие прострапство непрерывно [c.131]

    В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

    Кислородная система А. Лавуазье позволила создать первую научную классификацию соединений атомистическая теория Дальтона раскрыла природу химических элементов и их соединений, Предстояло выяснить причины взаимодействия атомов в соединении. Попытки химиков XVII и XVIII вв. ответить на этот вопрос не дали положительного результата. Но идея И. Ньюто]1а о том, что атомам материи присущи силы притяжения и отталкивания, получила в химии широкое признание. Стремление объяснить притяжешге атомов друг к другу силами, подобными всемирному тяготению, одпако, не увенчалось успехом. Если всемирное тяготение универсально и зависит только от массы и расстояния, то [c.136]


Смотреть страницы где упоминается термин Дальтона атомистическая теория: [c.268]    [c.279]    [c.281]    [c.301]    [c.121]    [c.122]    [c.123]   
Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.26 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Дальтон

Теория Дальтона

Теория атомистическая



© 2024 chem21.info Реклама на сайте