Электрохимическая теория Берцелиуса

Электрохимическая теория Берцелиуса [c.314]

Несмотря на это гипотеза Авогадро не была принята его современниками. Сначала против нее решительно выступил Дальтон, а затем главной причиной ее непризнания стали выдвинутые Берцелиусом (1812 г.) представления о природе химического взаимодействия. Предвосхищая результаты некоторых гораздо более поздних исследований, Берцелиус считал, что в основе многих химических явлений лежат явления электрические. Реакцию соединения двух элементов он представлял себе как взаимное притяжение противоположно заряженных атомов. Атомы м еталлов, по Берцелиусу, имели избыток положительного заряда, атомы металлоидов — отрицательного. Исходя из этих представлений, нельзя было допустить возможности существования молекул, состоящих из одинаковых атомов. Гипотеза Авогадро не могла быть поэтому принята ранее крушения верной, в основном, для многих неорганических соединений электрохимической теории Берцелиуса. [c.21]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ БЕРЦЕЛИУСА [c.95]

В начале 40-х гг. электрохимическую теорию Берцелиуса большинство химиков не признавали. Однако вместо нее не было предложено какой-либо другой общей теории. В связи с зтим наступил период разочарования, многие ученые стали считать невозможным создание общих представлений, которые бы охватывали всю химию, подобно электрохимической системе. В то же самое время они встречали скептически появление новых научных концепций по отдельным частным вопросам. Поэтому ни одна из них не получала общего признания и быстро сходила со сцены. И все же некоторые из предлагавшихся теорий, как ока- [c.123]

Элементный анализ позволил установить состав органических соединений, что нашло свое выражение в эмпирических формулах. Затем закономерно возник вопрос о том, как сгруппированы элементы в данном соединении. На этот вопрос пыталась дать ответ теория сложных радикалов, согласно которой здание органического соединения построено из групповых блоков атомов, образованных сообразно электрохимической теории Берцелиуса. [c.176]

На основании всего только что сказанного, с учетом исторического хода развития химической мысли с ее великими достижениями и разочарованиями, подобными крушению электрохимической теории Берцелиуса, можно упрощенно дать следующую характеристику неорганической и органической химии. [c.20]

В последующие годы гипотеза Авогадро (1811 г.), электрохимическая теория Берцелиуса (1845 г.) и работы Канниццаро (1840—1860 гг.) привели к понятиям молекулярных и атомных весов и позволили сформулировать понятие валентности. [c.169]

Теория радикалов. Первая теория в органической химии — теория радикалов — была тесно связана с электрохимической теорией Берцелиуса Основываясь главным образом на факте электролиза неорганических соединений, Берцелиус считал, что все химические вещества состоят из электроотрицательных и электроположительных атомов или групп атомов, удерживаемых в молекуле силами электростатического притяжения Теория радикалов представляла собой фактически модификацию электрохимической теории Берцелиуса применительно к органической химии. [c.9]

На первых порах своего развития органическая химия, естественно, использовала установленные к тому времени обобщения в области неорганической химии, в которой к началу тридцатых годов была в основном закончена систематика соединений. По дуалистической электрохимической теории Берцелиуса, получившей в те годы широкое признание, все неорганические соединения рассматривались как бинарные соединения, состоящие из двух частей, имеющих противоположный электрохимический характер и удерживаемых в молекуле вследствие электростатического притяжения. Так, например, считали, что состоит из К2О+ и 50з каждая из этих составных частей, в свою очередь, может быть разложена на две еще более простые части—положительно заряженный калий и отрицательно заряженный кислород—и, соответственно, серу и кислород. Дуалистические представления пытались перенести и на органические соединения. [c.16]

Развивая свою электрохимическую теорию, Берцелиус указывал, что свет и теплота служат агентами повышения противоположных электрических отношений . В каталитических реакциях, выходящих из рамок стехиометрических отношений за счет присутствия химически неизменяющегося катализатора, Берцелиус видел проявление сил, аналогичных тепловому воздействию. Каталитическая сила,— предполагает он,—должна состоять в некотором влиянии на полярность атомов, которую она увеличивает, [c.8]

Понятие электроотрицательности после падения электрохимической теории Берцелиуса — вторая половина XIX в. [c.241]

На первых порах своего развития органическая химия, естественно, использовала установленные к тому времени обобщения в области неорганической химии, в которой к началу тридцатых годов была в основном закончена систематика соединений. По дуалистической электрохимической теории Берцелиуса, получившей в те годы широкое признание, все неорганические соединения рассматривались как бинарные соединения, состоящие из двух частей, имеющих противоположный электрохимический характер. [c.16]

Так как в электрохимической теории Берцелиуса принималось, что все молекулы состоят из частиц двух родов (электроположительных и электроотрицательных), то эта теория называлась также дуалистической . [c.46]

Первые теоретические представления в органической химии были тесно связаны с так называемой электрохимической теорией Берцелиуса. Основываясь, главным образом, на факте электролиза неорганических соединений, Берцелиус пришел к мысли, что все химические вещества состоят из электроотрицательных и электроположительных атомов или групп атомов, удерживаемых в молекуле силами электростатического притяжения. Теория Берцелиуса как попытка объяснить характер сил, удерживающих атомы в молекуле, на определенном этапе была прогрессивной, передовой она особенно способствовала развитию неорганической химии. Попытки же применения электрохимической теории к органической химии встречали серьезные затруднения. Более того, именно в органической химии в дальнейшем были обнаружены новые факты, которые привели к окончательному крушению этой теории. Однако первая теория в органической химии —.теория радикалов — не только не противоречила электрохимической теории, но, наоборот, была тесно связана с ней. [c.40]

В отличие от дуалистической системы, основанной на электрохимической теории Берцелиуса, принимавшей в молекуле определенную полярность атомов, а также групп атомов (радикалов). [c.46]

Электрохимическая теория Берцелиуса, тесно связанная с атомистикой, впервые указав на специфическую природу сил химического сродства, объяснила на этой основе особую прочность сил сцепления при образовании сложных атомов или молекул, т. е. тот фактор, который обусловливает постоянство и кратность химических пропорций в молекуле. Одним из положительных моментов электрохимической теории явилось, таким образом, более глубокое обоснование и утверждение дискретности в химии. Стало совершенно очевидным, что молекулы, как частицы простых и сложных химических веществ, содержат всегда строго определенное число атомов. Этим утверждалась идея постоянства состава химических соединений. [c.223]

Пересматривая следующие тома научных журналов и книг, Менделеев находил подтверждение мелькнувшей у него мысли о том, что, несмотря на свой успех, теория радикалов все же была обречена на гибель. Ее сторонники чересчур увлеклись, рассматривая радикалы как прочные и неизменные группы атомов и поделив их на положительно и отрицательно заряженные. Эта слиш-ко 1 тесная связь с электрохимической теорией Берцелиуса и оказалась роковой для теории радикалов. [c.138]

Первые представления о конституции органических соединений возникли в непосредственной связи с электрохимической теорией Берцелиуса. Они базировались на признании существования особых органических сложных атомов (радикалов) и дуалистической ( парной ) конституции органических веществ. Эти представления стали основой теории радикалов. Допускалось, что радикалы могут существовать в свободном состоянии, подобно атомам минеральных веществ. К числу таких радикалов относили циан, бензоил, какодил, а также ацетил, этил и другие. [c.8]

Электрохимическая теория Берцелиуса 145 [c.145]

Электрохимическая теория Берцелиуса 147 [c.147]

Таким образом, согласно электрохимической теории Берцелиуса, все химические реакции сводятся к взаимодействию электрических зарядов, которыми обладают как первичные, так и сложные атомы. Отсюда следует, что в реакцию могут вступать два соединения, обладаюш ие противоположными электрическими зарядами. В этом и состоит сущность дуалистической системы Берцелиуса. Воспользуемся его собственными словами Если электрохимические воззрения верны, то из этого следует, что каждое химическое соединение зависит единственно от двух противоположных сил, положительного и отрицательного электричества, и что каждое соединение должно состоять из двух частей, соединенных действием их электрохимической реакции, так как никакой третьей силы не существует. Из этого следует, что каждое сложное тело, из скольких бы частей оно ни состояло, может быть разделено на две части, из которых одна будет электрически положительной, а другая — отрицательной. Так например, сернокислый натрий состоит не из серы, кислорода и натрия, а из серной кислоты и натра, которые, в свою очередь, могут быть разделены на положительную и отрицательную части. Точно так же нельзя считать, что квасцы составлены непосредственно из своих элементарных частей квасцы являются результатом реакции между сернокислым алюминием — отрицательным элементом — и сернокислым калием — положительным таким образом, электрохимическая теория оправдывает то, что я говорил о сложных атомах первого порядка, второго, третьего и т. д. [c.147]

Электрохимическая теория Берцелиуса 149 [c.149]

Таким образом, формирование единой для неорганических и органических веществ электрохимической теории Берцелиуса происходило в сложной обстановке разноречий во взглядах видных ученых по вопросам состава и конституции органических веществ. Вскоре эта обстановка еще более осложнилась появлением различных теорий, которые поддерживались определенными группами ученых и оспаривались другими учеными. К краткому изложению истории этого периода теоретической борьбы в органической химии мы и перейдем. [c.204]

Несмотря на то что еще в 30-х гг. XIX в. были открыты реак ции замещения (Ж. Дюма и др.), что в связи с этим в конц( концов теория радикалов пала, химиков еще некоторое врем привлекала идея существования свободных радикалов — атомоЕ органических веществ. И лишь после возникновения атомно-моле-кулярного учения и успехов в изучении и характеристике физических свойств молекул (молекулярная масса) было наконец установлено, что свободные радикалы (в смысле, электрохимической теории Берцелиуса) не существуют. Возникновение теории химического строения в 60-х гг. XIX в., основанной на признании четырехвалентности углерода, вполне подтверждало этот вывод. В 1896 г. В. Оствальд высказал мнение, что природа органических радикалов (в современном их понимании) такова, что получить их в свободном состоянии невозможно. [c.232]

Я. Берцелиус [8, стр. 336—337] тотчас признал справедливость замечаний Авогадро относительно терминов электроположительный и электроотрицательный . В сазоей основной работе 1820 г. по электрохимической теории Берцелиус [9] принимает, не делая ссылки на Авогадро, его предложение — располагать все элементы в один ряд, а не по группам. Но расположение элементов в ряд по электрохимическому поведению их атомов Берцелиус продолжает считать в общем прав(ипьпым, а также полагает, что не может существовать среди земных тел такой элемент, который был бы в большей степени электроотрицателен, чем кислород [9, стр. 82]. Кроме того, Берцелиус помещает водород не в заключение ряда электроположительных элементов, а посредине группы метаялов. Простые тела можно, согласно Берцелиусу, примерно распределить в следующий ряд (вместо названий элементов у Берцелиуса, приводим их символы, в том числе символ тогда еще не полученного фтора, который у Берцелиуса носит название радикал плавиковой кислоты [c.239]

Но привлечение электрических начал для объяснения каталитических явлений было скорее следствием большого влияния широко известной в то время электрохимической теории Берцелиуса, чем выводами, основанными на результатах экспериментов. Наоборот, эксперименты чаще всего указывали на неоправ-данность такого рода предположений, в этом Деберейнер убедился при составлении цинк-платиновой пары для инициирования брожения сахара. Тенар, использовавший в отдельных случаях электрометр, также видел, что опыты не подтверждают его предположение о влиянии электрических свойств металлов. [c.30]

С 1813 г. стали появляться одна за другой разнообразные реакции, ооущесгвляемые на поверхности илатины. и других металлов. Поверхность твердых тел и само твердое тело выступали в этих реакциях как очевидные активаторы химических процессов. Имея в виду технику эксперимента того времени, в этих реакциях невозможно было обнаружить сколько-нибудь заметное участие металлов своим химическим сродством. Самыми естественными поэтому были тогда те объяснения, которые давались названным реакциям Г. Дэви, Тенаром, Де-берейнером, Швейгером, Гессом, Ходневым и другими химиками (см. гл. П1, пп. 1, 5). Для объяснения в таких случаях привлекались почти исключительно физические факторы — сначала электрические (влияние электрохимической теории Берцелиуса), затем адсорбционные. [c.121]

Вскоре было замечено, что положение, занятое новым заместителем, не зависит от его характера й обусловлено исключительно характером имеющегося заместителя. Это правило (допускающее, впрочем, исключения) объясняется тем, что во всех исследованных реакциях (нитрование, сульфирование, галоидирование) реагенты относились к одному и тому же типу, а именно к типу электро-фильных реагентов. Что касается влияния имеющегося заместителя, то наблюдалось, что отрицательные заместители ориентируют в лгето-ноложепие, а положительные — в орто-пара-положения (Кернер, Хюбнер, Иэлтинг, 1875 г.). Термины отрицательный и положительный применялись в смысле старой электрохимической теории Берцелиуса, причем под отрицательной группой понимали такую группу, которая при введении в молекулу кислоты увеличивала ее кислотные свойства. [c.31]

Электрохимическая теория Берцелиуса, которая привела его к созданию дуалистической системы изображения формул химических соединений (неточно называемой дуалистической теорией ), была изложена им в классической статье 1818 г. Исследования в области теории химических пропорций и химического действия электричества . Здесь Берцелиус высказывает свои соображения об отношениях между электрической лолярностью и химическим сродством, со всей очевидностью установленные уже Дэви и отчасти самим Берцелиусом в 1812 г. [c.205]

Краткие сведения о развитии теоретических представлений в органической химии. Первой теорией строения химических соединений была электрохимическая теория Берцелиуса, примененная к органическим соединениям в виде теории радикалов (Берцелиус, Либих, Вёлер). Авторы ее обратили внимание на то, что во многих превращениях органических веществ одна из частей молекулы названная ими радикал , не изменяется, а переходит из исходного соединения в продукт реакции. [c.8]

От полной и безоговорочной приверженности к электрохимической теории Берцелиуса Кольбе отказался после знаменитой работы своего друга Франкланда (1852), в которой тот на основании исследований элементоорганических соединений прише г к выводу, что последние образуются из неорганических окислов типа Х0 замещением эквивалентов кислорода (равного 8) на органические радикалы. При этом сродство элементов X удовлетворяется одним и тем же числом вступающих заместителей независимо от их химического характера. [c.23]

В 1891 г. Пикеринг также выступил с идеей остаточного сродства, возникающего в результате неполного насыщения целого сродства. которым обладают атомы [26, стр. 3632], причем он сближает сродство атома и электрический заряд тела, говоря даже о зарядах сродства (Affinitatsladungen). При соединении двух атомов части их зарядов, находящиеся ближе друг к другу, стягиваются (liingezogen), а части зарядов, оставшиеся на противоположной стороне атомов, представляют собой остаточное сродство. Картина, нарисованная Пикерингом, без сомнения, во многом аналогична механизму образования химических соединений в известной электрохимической теории Берцелиуса. Свои взгляды Пикеринг применил главным образом для объяснения природы растворов. [c.13]

Но стоило ему перейти к рассмотрению веществ растительных и животных — органических, — и он быстро защел в тупик. Попытки приписать атомам, участвующим в образовании органических молекул, постоянные, резко выраженные заряды, как в случае металлов и минералов, оказались безуспешными. Найти в органическом соединении положительную и отрицательную половинки было исключительно трудно. Нередко выходило, что половинка, как будто положительная в одном соединении, вела себя как отрицательная во втором, а в третьем — две такие половинки оказывались прочно связанными вопреки всем правилам электрохимической теории Берцелиуса. [c.131]

Однако уже в 30-х годах XIX в. в результате изучения взаимных переходов органических соединений выяснилось, что теория радцкалов во многих случаях противоречит экспериментальным фактам. В частности, было обнаружено явление замещения положительно заряженного, по электрохимической теории Берцелиуса, водорода в радикалах на отрицательно заряженный хлор. Было установлено и много других случаев такого замещения. Теория радикалов и ее основа — электрохимическая теория после длительной борьбы между представителями различных химических школ была оставлена. Ее заменила теория замещения. В связи с этим в 30-х годах в органической химии начался период ожесточенной теоретической борьбы по вопросам конституции органических [c.8]

Теория аммония как радикала, играющего роль металла, полностью соответствовала электрохимической теории Берцелиуса. Однако некоторые ученые во Франции ее не иризнали. В частности, Гей-Люссак считал, что аммонийные соли образуются просто взаимодействием аммиака с кислотами. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология