Атомы сложные

Природа межмолекулярных сил. В основе межмолекулярных сил лежат электрические явления. Молекулы, как и атомы,— сложные электрические системы. При суммарной электронейтральности ОНИ представляют собой совокупности положительных и отрицательных зарядов. Силы отталкивания между сильно сблизившимися молекулами обусловливаются взаимодействием одноименно заряжен- [c.93]

Первые исследования атомной структуры относятся к эпохе Возрождения, между тем только в начале XIX в. понятие дискретности материи было подтверждено работами Дальтона. В это время в результате многочисленных экспериментальных работ были сформулированы некоторые законы о взаимодействии веществ закон кратных отношений, закон постоянства массы и т. д. Постулаты теории Дальтона содержат в себе идею о существовании атомов, маленьких частиц, размер и вес которых являются характеристикой состоящего из них элемента. В каждом веществе молекулы одинаковы если молекулы состоят из одинаковых атомов, вещество называется простым, если из разных атомов — сложным. [c.7]

Частицы А и Б могут быть атомами, сложными или простыми ионами, а также молекулами. [c.283]

На грани XIX и XX столетий в результате многочисленных исследований, главным образом в области физики, было установлено, что атомы не представляют собой последних кирпичиков мироздания, что они могут быть разложены, превращены друг в друга, т. е. что атомы сложны. [c.9]

Электрохимическое учение и теория радикалов содержали в себе зародыш представлений о существовании обособленных групп атомов (сложные ионы, радикалы), связанных между собой более [c.176]

Электроны в атоме различаются по величине энергии, и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах сложных [c.44]

Этилат-ион отрывает ион водорода [стадия (1)] от а-углеродного атома сложного эфира с образованием карбаниона I, Сильно нуклеофильный карбанион I атакует [стадия (2)] углерод карбонильной группы второй молекулы сложного эфира с вытеснением этилат-иона и образованием кетоэфира. Подобно малоновому эфиру (и точно по той же причине), ацетоуксусный эфир обладает [c.886]

Как и следовало ожидать, конденсация Клайзена с более сложными, чем этилацетат, эфирами приводит к соединениям, образующимся при ионизации а-водородного атома сложного эфира в результате этого всегда именно а-углеродный атом одной молекулы присоединяется к атому углерода карбонильной группы другой молекулы, например [c.887]

Некоторые дополнительные эффекты оказывают влияние на теплоемкость, приводя к отклонениям от общей закономерности (148). Эти отклонения связаны с изменением внутренней энергии из-за фазовых переходов, дополнительных колебаний атомов сложных химических веществ газа, наличия свободных электронов в металле и др. [c.179]

Перспективы развития ряда химических производств на базе альдегидов весьма значительны. Из альдегидов могут быть получены первичные спирты, кислоты, альдегидоспирты или непредельные альдегиды с удвоенным и утроенным (против исходного альдегида) числом углеродных атомов, сложные эфиры, многоатомные спирты и другие продукты. [c.3]

Аналогичный метод определения параметров потенциальных функций взаимодействия валентно несвязанных атомов или групп атомов сложных молекул применялся при расчетах потенциальных энергий молекулярных кристаллов [80—82] и потенциалов внутреннего вращения [84]. [c.17]

Номер периода ( для внешних атомов сложных молекул) [c.265]

Только что примененный метод анализа энергетического эффекта реакции более подробен, чем использованный нами ранее, так как тогда мы ограничивались лишь энергиями атомизации простых тел и энергиями образования из свободных атомов сложных молекул с последующей их конденсацией. [c.29]

Понятие относительных масс в химию ввел Джон Дальтон (1766—1844). Он в начале XIX в. впервые в истории химии попытался составить формулы веществ, показал важность определения относительных масс частиц, составляющих простые и сложные вещества. Атомы, составляющие данный элемент, одинаковы, утверждал Дальтон, но атомы разных элементов отличаются наряду с другими индивидуальными свойствами еще и массой. Простые вещества состоят из неделимых, а сложные — из сложных атомов , способных распадаться при реакциях на простые конечные частицы. Масса атома сложного вещества равна сумме масс атомов простых веществ, из которых он состоит. В качестве сравнительного эталона — единицы массы — Дальтон предложил принять массу атома самого легкого газа — водорода. Идея об относительных массах оказалась на редкость жизнеспособной. Ею и сейчас руководствуются химики и физики. Правда, изменилась единица измерения — эталоном является / г часть атома изотопа углерода — углеродная единица (у. е). [c.11]

Для понимания природы и строения химических соединений важным является вопрос о равноценности связей атомов одного и ТОГО же элемента в молекуле. Ответ на него дает изучение подвижности атомов в молекуле, так как она определяется характером связи элементов в данной молекуле. Сведения о подвижности атомов, сложных ионов или различных частей молекулы могут быть получены в результате изучения скорости изотопного обмена. Естественно, что скорости обмена равноценных атомов одинаковы, а неравноценных — различны. [c.639]

Естественная радиоактивность наводила на мысль, что ядра всех атомов сложны. Представляло большой интерес разрушить ядро атома. Впервые это удалось Э. Резерфорду в 1919 г. Подвергая атом азота бомбардировке гелионами (т. е. а-частицами), он разрушил ядро атома и выбил из него новую частицу- — ядро атома водорода. Эту искусственную ядерную реакцию можно изобразить уравнением [c.50]

Атомы сложных веществ (сложные атомы) образуются из небольшого числа различных простых атомов. Например, один атом одного вещества соединяется с одним или двумя и г. д. атомами другого вещества. [c.22]

Электроны в атоме различаются по своим энергиям и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах сложных элементов мы можем установить, исходя из данных спектральных исследований или изучая работу отрыва электрона от атома методом, предложенным Франком и Герцем. [c.45]

Принятая в этих расчетах квадратичная потенциальная функция соответствовала обычно применяемой в спектроскопии молекул модели обобщенных валентных сил, действующих между атомами сложного аниона, и простой модели сил центрального типа, связывающих катион с кислородными атомами его координационного полиэдра. Этого оказалось достаточно, чтобы воспроизвести при расчете экспериментально наблюдаемое механическое взаимодействие ( смешение ) некоторых внутренних колебаний сложного аниона с колебаниями решетки в случае близости их невозмущенных (взаимодействием) частот. [c.29]

Высокая чувствительность к изменению структуры валентных зон позволяет определять по ним не только число атомов сложной молекулы, но и группы других атомов, с которыми связан данный атом. [c.131]

Каждую форму движения он связывает с определенным материальным носителем. Так, химическую форму движения он объясняет перемещением атомов, сложным взаимодействием их. Освобождение химической энергии всегда связано с превращением ее в другие формы в теплоту, свет электричество. При соединении кислорода с водородом часть химической энергии превращается в тепловую, а при окислении фосфора без заметного повышения температуры происходит превращение химической энергии в световую и т. п. [c.134]

Этот механизм был установлен методом меченых атомов . Сложный эфир гидролизовали водой, содержащей тяжелый атом О , т. е. Н О . При этом в гидролизате была обнаружена кислота РСОО Н, что устанавливает протекание гидролиза по схеме [c.530]

При растворении в воде молекулы электролитов диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ионы могут быть образованы из одного атома — простые ионы и нескольких атомов — сложные ноны. Примеры простых ионов натрий ионы Na+, медь(II)-ионы Си +, хлорид-ионы С1 , судьфид-ионы S примеры сложных ионов сульфат-ионы SO , перманганат-ионы МпО , аммоний-ионы NH+. Справа сверху от формулы иона указывается его заряд в относительных единицах (заряд электрона принимается за —1). В отличие от записи степени окисления (см. 3,5) при указании заряда иона сначала записывается число единиц заряда (число 1 обычно опускается), а затем—знак заряда (плюс, минус), например P0 , NO3 , Na+, А1 +- [c.78]

В кристаллах с ковалентной связью, как ясно из самого названия, атомы решетки связаны обычной химической связью, осуществляемой парой валентных электронов, обобществленной между связанными атомами. Сложнее обстоит дело в кристаллах, для которых характерно образование структур с числом связей (определяемым числом ближайших соседей), превышающим число валентных электронов. В стуктурах металлов имеются дробные связи, кратность которых меньше единицы. Валентные электроны в металлическом кристалле полностью обобществлены и могут перемещаться в объеме всего кристалла. [c.21]

С развитием теоретических основ кристаллоэнергети-ки неизбежно должно усилиться значение РСА в термодинамике твердою тела, ибо для расчета одного из важнейших термодинамических параметров — потенциальной энергии кристалла при абсолютном нуле — требуется знание структуры кристалла. В настоящее время такие расчеты, в определенном приближении, проводятся главным образом для чисто ионных и чисто вандерваальсовых взаимодействий. Но с развитием квантовой химии становится реальной возможность относительно быстрой (и не слишком уж грубой) оценки зарядов на атомах сложных гетероатомных молекул. Тогда упаковочный (кристаллоструктурный) аспект строения кристаллов сложных соединений (элементорганических, комплексных и др.), находящийся вне поля зрения исследователя, окажется весьма актуальным. [c.135]

На схеме (Б) атомы индексной группы заключены в рамки. За рамкой индекса находятся остальные атомы сложных молекул,, не участвующие в реакции и, следовательно, не соприкасающиеся с активными центрами катализатора. Внеиндексные заместители учитываются лишь во втором приближении и могут влиять на энергии диссоциации связей, находящихся в индексе, и на энергии связей реагирующих атомов с атомами катализатора. Более сложной является триплетная реакция с индексом [c.72]

Электроны в атоме различаются по величине энергии, и распределение их по энергетическим уровням в атомах сложных элементов можно установить, исходя из данных спектральных исследований ИJШ изучая работу отрыва электрона от атома методом, предложенным Франком и Герцем. Первый путь более точный, но сложный и гребуег специальной подготовки в области математики и физики. Поэюму здесь мы будем, ссылаясь на данные спектральных исследований, лишь контролировать обсуждаемые результаты, отсылая игпересующнхся этими вопросами более подробно к специальной ли 1ерату[)е. [c.44]

Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием химический элемент . Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т. п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядко-вьм номером), степенью окисления, изотопным составом и т. д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из элементов водорода и кислорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения углерод и одно из простых веществ кислорода — озон). [c.12]

Роль катализатора в конденсации Кляйзена состоит в активации метиленовой компоненты. Под действием сильного основания происходит отрыв протона от а-углеродного атома сложного эфира и образуется карбоанион (XXXII), стабилизированный сопряжением с карбонильной группой [c.339]

Однако синтетические возможности сложноэфирной конденсации можно существенно расширить, если использовать тот же прием, что и в случае альдольно-кротоновых конденсаций, т.е. вводить в реакцию в качестве одного из реагентов сложный эфир, не содержащий атомов водорода у а-углеродного атома. Сложные эфиры такого строения не могут давать енолят-анионов и поэтому самоконденсация в этом случае не может иметь место. В то же время эти соединения обычно обладают большей карбонильной активностью, чем способные к самоконденсации сложные эфиры. Благодаря этому при обработке смеси таких двух сложных эфиров подходящим основанием метиленовую компоненту (енолят-анион) образует только один из них, а второй выступает практически только в качестве карбонильной компоненты. [c.380]

Реакции а-водородного атома. Сложные эфиры карбоновых кислот, имеющие а-водородный атом, при взаимодействии с сильными основаниями (алкоксидами), подобно карбонильным соединениям (гл. XXVII. А.З), образуют карбанион. [c.576]

В кристаллических решетках углеводородов расстояние наибольшего сблин<ения атомов водорода соседних молекул равно 2,4— 2,6 А [310]. Часто это значение принимается равным равновесному расстоянию / о,н....н межмолекулярного взаимодействия двух атомов Н. Однако расчеты кристаллических решеток углеводородов на основании атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия С и Н показывают [172, 186, 228], что расстояние наибольшего сближения атомов Н соседних молекул в решетке приблизительно на 0,3 А меньше значения равновесного расстояния 0,Н...Н) принятого в расчетах потенциала межмолекулярного взаимодействия двух атомов Н. Это обусловлено главным образом тем, что расстояния между атомами сложных молекул в кристаллической решетке определяются минимумом потенциальной энергии межмолекулярного взаимодействия всех силовых центров рассматриваемой молекулы со всеми силовыми центрами остальных молекул, а не потенциальным минимумом межмолекулярного взаимодействия только наружных атомов Н. Таким образом, расстояние наибольшего сближения атомов Н в молекулярных кристаллах пе равно значению о,н...нДля потенциальной функции межмолекулярного взаимодействия этих двух изолированных атомов Н. Чтобы из атом-атомных потенциальных функций межмолекулярного взаимодействия получить расстояние наибольшего сближения атомов Н в кристаллической решетке к-гексана, равное экспериментально наблюдаемому, для равновесного расстояния Го,н...н взаимодействия двух атомов Н необходимо принять значение, равное 2,8—3,2 А [228, 229]. Необходимость введения более высокого, чем 2,4—2,6 А, значения для Го, н. .. н было отмечено и в других работах [173, 227]. [c.266]

Эти данные могут быть объяснены, если допустить, что в реакцию с кетовом вступает енольная форма цинкорганического соединения. Образование продукта 1,2-присоединения идет через стадию шестичленного квазицикла. Очевидно, что наличие заместителей у углеродного атома сложного эфира будет препятствовать образованию такого цикла. [c.460]

В отличие от водородоподобных атомов, сложные, многоэлектронные атомы в основном и низковозбужденных состояниях не имеют собственного дипольного момента [80]. Дипольный момент у таких атомов появляется только при действии постоянного электрического поля и обычно пропорционален величине приложенного поля. Поэтому добавочная энергия, приобретаемая атомами, пропорциональна квадрату приложенной напряжённости [c.398]

Во-первых, при сравнении данных для ЫН4Вг и ЫагСОз обнаруживается удивительное совпадение реакционных способностей центрального и внешнего атомов сложного иона. [c.328]

Многие важные в синтетическом отношении реакции, при которых образуются связи С—С, происходят с участием сложных эфиров и осуществляются при действии реагентов основного характера. Это оказывается возможным вследствие того, что а-водородные атомы сложного эфира типа КСНаСО СаНэ обладают слабыми кислотными свойствами, и сильное основание, например этилат натрия, может создавать в равновесной смеси значительную концентрацию [c.577]

Средний объем атомов сложных тел заслуживает, по моему мнению, большего внимания, чем обращено на него до сих пор. Укажу для примера на то, что для окислов мало энергических обыкновенный средний объем атома близок к 7, напр., SiO , S O , TlQ2, также ZnO. Ga O , GeO , [c.397]

Бороводороды были открыты в начале текущего столетия Альфредом Штоком, получившим и охарактеризовавшим большинство из известных в настоящее время представителей этого класса соединений. Его блестящие работы, положившие основы в этой сложной и трудной для изучения области, в тридцатые годы были развиты Шлезингером и Бёргом. Особенно интенсивные исследования бороводородов начались в пятидесятые годы в связи с перспективами использования их как высокоэнергетического топлива. Они привели к разработке эффективных методов получения диборана и высших бороводородов, установлению их строения, углубленному изучению химических превращений и развитию теоретических представлений о природе химических связей в гидридах бора. Концепция Лонге-Хиггинса и Липскома о многоцентровых связях, объяснившая электронное строение гидридов бора и других электрондефидит-ных соединений, явилась крупным вкладом в теорию химической связи. Вместе с тем, исследования комплексных соединений бора оказались весьма ценными для освещения проблем современной химии координационных соединений, находящейся на стыке всех областей химии. В частности, чрезвычайный интерес представляют координационные соединения, включающие бор в качестве центрального атома сложного катиона. [c.4]

Комплексные соединения, включающие бор в качестве центрального атома сложного катиона (I), были впервые получены Дильтеем в 1906 г. действием Р-дикетонов на треххлористый бор [1]. [c.243]