Общая характеристика элементов подгруппы меди

Общая характеристика элементов. В состав побочной подгруппы I группы входят медь, серебро и золото. [c.318]

Общая характеристика подгруппы. В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому.медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, медь проявляет валентность +1, +2 и - -3. [c.215]

Дайте общую характеристику элементов подгруппы меди (см. тему 23). [c.79]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ МЕДИ [c.268]

Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном состоянии не имеет электронов на з-оболочке. У платины стабильна -конфигурация, что также не наблюдается у других элементов периодической системы. Некоторые характеристики элементов и простых веществ семейства платиноидов приведены ниже. [c.416]

Общая характеристика элементов подгруппы меди. Электронная конфигурация (п—1)с( л5. Хотя во внешнем уровне у них находится по одному -электрону (как и в щелочных металлах), элементы подгруппы 1В— -элементы, так как последний электрон попадает в (п—1)й -подуровень, а не в пз, как у щелочных металлов. Поэтому элементы подгруппы меди мало похожи на щелочные металлы. Они гораздо больше похожи на переходные элементы, предшествующие им в соответствующих периодах. Хотя (п—1)й(-подуровень в их атомах содержит 10 электронов, но он еще не стабилен эти атомы, возбуждаясь, проявляют положительную валентность не только +1, но и +2, +3. Таким образом, их высшая электровалентность не совпадает с номером группы. [c.354]

Если, таким образом, элементы подгруппы меди в целом характеризуются сильно выраженной способностью к комплексообразованию и, как будет видно из дальнейшего, далеко превосходят в этом отно шении элементы главных подгрупп, то сравнение их в указанном смысле друг с другом и с ближайшими соседями по периодической системе выявляет довольно сложные отношения. Причина этой сложности как раз и заключается в том, что способность к комплексообразованию не является общей характеристикой элемента, а ме- [c.558]

Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Электронная конфигурация (п—l)d °ns . Тем, что внешний энергетический уровень содержит два s-электрона, они сходны с элементами подгруппы ПА. Предпоследний энергетический уровень содержит 18 электронов. Этим они отличаются от элементов подгруппы ИА, в предпоследнем уровне которых 8 электронов (s p ). Если в подгруппе меди подуровень (п—еще не стабилен, то в подгруппе цинка он вполне стабилен, и d-электроны у элементов подгруппы цинка не принимают участия в химических связях. Валентность этих элементов 2, окислительное число +2 (у ртути бывает и +1). [c.361]

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все -элементы. Таких подгрупп 10 скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгруппы хрома и семейства железа. [c.253]

Общая характеристика элементов подгруппы меди. [c.441]

Общая характеристика подгруппы. Все три элемента подгруппы — металлы. В периодической системе Д. И. Менделеева они расположены в средней части больших периодов с них начинаются нечетные ряды — V, VII и IX. Такое положение в периодах указывает на сравнительно малый радиус атомов и ионов этих элементов Гд (см. табл. XIV-2), в то время как у элементов главной подгруппы, находяпщхся в этих же периодах (К, Rb, s), Гд почти в два раза больше. Благодаря этому наружные электроны у атомов подгруппы меди находятся значительно ближе к ядру и связаны с ним гораздо прочнее, чем у атомов щелочных металлов. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология