Металлы побочной подгруппы первой группы

К побочной подгруппе первой группы относятся медь, серебро, золото. Несмотря на то что эти элементы не имеют незаполненных -оболочек, по свойствам они во многом сходны с переходными металлами они проявляют переменную валентность, их соединения легко восстанавливаются, многие из них окрашены. По-видимому, благодаря этим свойствам соединения подгруппы меди в основном применяются в окислительно-восстановительном катализе, хотя некоторые соли меди и серебра катализируют и ионные процессы. [c.96]

В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, золото проявляет валентность + 1 и + 3. [c.185]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

В побочную подгруппу VI группы, кроме хрома, входят два особенно сходных друг с другом металла молибден Мо и вольфрам W, первый относится к V, второй — VI периоду. [c.152]

Перечислить металлы, образующие побочную подгруппу первой группы системы Д. И. Менделеева. Привести их химические знаки, латинские названия, порядковые номера и атомные веса. [c.188]

В качестве примера рассмотрим металлы главной и побочной подгрупп первой группы периодической системы элементов [c.47]

Металлы побочной подгруппы первой группы [c.185]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

При переходе в этой категории от элемента к элементу справа налево, начиная от металлов побочной подгруппы первой группы (Си, А , Аи), вклад в связь металл—лиганд от (М —> Ь) -связы-вания должен возрастать. Действительно, это связано с тем, что за счет образования донорно-акцепторной связи на центральном атоме накапливается отрицательный заряд. Наиболее вероятным механизмом делокализации избыточной электронной плотности является образование дативной я-связи. [c.395]

I. Структура группы. Первая группа элементов объединяет две подгруппы а) подгруппу щелочных металлов Ь, На, К, НЬ, Сз и Рг (главная подгруппа) и б) подгруппу меди Си, Ag и 1 и (побочная подгруппа). [c.397]

Как видно из приведенных данных, металлические свойства выражены сильнее у и Сз, находяш ихся в главной подгруппе. Отсюда следует общий вывод о том, что элементы главной подгруппы первой группы более активные металлы, чем элементы побочной подгруппы этой же группы. [c.24]

Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

Восьмая группа, состоящая из трех триад (Ре Со N1 — Ни, ЯЬ, Не —Оз, 1г, Я1), выделяется из всей таблицы, хотя все эти девять элементов расположены в середине больших периодов. Учитывая, что металлы подгруппы железа (Ре, Ru, Оз) имеют на своих внешних электронных уровнях по 8 электронов и такое же число электронов имеет на внешнем уровне большинство инертных газов из нулевой. группы (кроме гелия), в настоящее время принято рассматривать их вместе главная восьмая подгруппа — Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Нп и побочная подгруппа — Ре, Ки и Оз. В этом случае элементы Со, НЬ, 1г и N1, Нс1, Р1 вообще выходят за рамки таблицы (см. первый форзац). Таким образом, стремление к большей компактности в какой-то степени затушевывает истинную периодичность в свойствах элементов. [c.24]

Распространенным методом получения металлов, образующих прочные оксиды, является электролиз расплавов их галогенидов. Таким путем в промышленности получают металлы главных подгрупп первой и второй групп (в наибольшем масштабе— натрий и магний), а также редкоземельные металлы. При этом побочным продуктом является выделяющийся на аноде свободный галоген (чаще всего — хлор). [c.174]

Теория строения атома объясняет и существование подгрупп элементов. В каждой из них объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов главных подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. Побочные же подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по 2 или 1 электрону. Эти различия в строении обусловливают и различия Б свойствах элементов, находящихся в разных подгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем уровне по 7 электронов, а подгруппы марганца — по 2 электрона. Первые — типичные неметаллы, а вторые — металлы. [c.190]

Следовательно, для металлов побочных подгрупп наклон прямой не связан однозначной зависимостью с радиусом катионов, т. е. наклон определяется не столько радиусом, сколько поляризацией. В связи с этим можно отметить, что наклон прямых, на графиках Ах—с переходом от первой группы периодической системы элементов ко второй (см. рис. 223) падает, т. е. роль радиуса уменьшается. [c.272]

Первый элемент этой подгруппы, бериллий (если не принимать во внимание его валентность), по своим свойствам гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогам той группы, в которую он входит. Второй элемент этой группы, магний, также в некоторых отношениях значительно отличается от щелочноземельных металлов в узком значении этого термина. Некоторые реакции сближают его с элементами побочной подгруппы второй группы, особенно с цинком-, так, сульфаты магния и цинка в противоположность сульфатам щелочноземельных металлов легко растворимы, изоморфны друг другу и образуют аналогичные по составу двойные соли. В гл. 1 было указано правило, согласно которому первый элемент обнаруживает свойства, переходные к следующей главной подгруппе, второй — к побочной подгруппе той же группы и обычно характерными для группы свойствами обладает только третий элемент это правило особенно наглядно проявляется в группе щелочноземельных металлов. [c.263]

Склонность к образованию прочных и с разнообразными лигандами комплексов ярко выражена у ионов металлов восьмой группы, побочных подгрупп первой и второй групп, у хрома, марганца и ряда других элементов больших периодов. [c.307]

В пределах каждой группы свойства элементов основных и первых побочных подгрупп не совпадают, однако их отличие меняется от группы к группе. Будучи значительным в первой группе, оно затем ослабевает, вновь усиливается и делается очень большим в седьмой группе. Так, если в подгруппу меди входят малоактивные металлы (Си, Ag, Ли), резко отличающиеся от активных металлов подгруппы лития (в частности, от К, КЬ, Сз), то элементы III группы сравнительно близки по своим свойствам, а элементы подгруппы Мп сильно отличаются от галогенов. Однако, подчеркивая степень отличия, всегда следует помнить о чертах сходства всех элементов данной группы — обстоятельство, которое является предметом подробного обсуждения в курсе неорганической химии (см. также стр. 97—98). [c.62]

В атомах других элементов электрическое поле ядра искажено движением внутренних электронов. Особенно сильно искажено поле ядра и сильно расщеплены уровни в атомах, где имеется недостроенный й-или /-уровень, так как в этом случае электронные облака имеют несимметричную форму. Такие элементы имеют самые сложные спектры. К ним относятся металлы всех побочных подгрупп, кроме трех первых атомы металлов первой и второй подгруппы имеют нижний х-уровень, а в атомах третьей подгруппы при возбуждении одного электрона также нет недостроенных с1- и /-уровней. Все элементы главных групп периодической системы имеют достаточно простой спектр. [c.41]

III группах главными подгруппами являются соответственно подгруппы ЩЭ, ЩЗЭ и скандия, т. е. элементов, относящихся к первой половине больших периодов. Начиная с IV группы главной подгруппой становится та, которая объединяет элементы второй половины больших периодов. Для IV группы это подгруппа германия, а интересующую нас сейчас подгруппу титана относят к числу побочных подгрупп. Такое изменение порядка формирования главных и побочных подгрупп связано с тем, что в первой половине малых периодов располагаются элементы (по Менделееву, типические ), у которых преобладают металлические свойства, а во второй половине — элементы-неметаллы. Главные подгруппы, возглавляемые типическими элементами-металлами, должны [c.91]

Как уже отмечалось, железо входит в побочную подгруппу VIII группы, особенность которой состоит в том, что она включает в себя 9 элементов — три триады. Наибольшее сходство этих элементов наблюдается не в вертикальных столбцах, а в горизонтальных триадах. Причем первая триада — семейство железа, куда входит железо, кобальт и никель,— наиболее сильно отличается по свойствам от остальных элементов подгруппы (платиновых металлов). Вторая особенность этой группы заключается в том, что главную ее подгруппу составляют благородные газы — элементы, обладающие весьма специфическими свойствами. [c.278]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Указанные особенности, вероятно, обусловлены прежде всего уменьшением степени ионности связи при переходе от металлов основных подгрупп к металлам побочных подгрупп. Этим объясняется и относительно большее нарушение рассмотренных закономерностей для металлов побочной подгруппы третьей группы. Уменьшение полярности связи можно подтвердить и следующим. В то время как для металлов первой и второй групп графики, соответствующие уравнению (IX, 1), дают одинаково хорошие результаты независимо от того, что отложено на оси абсцисс — икх С саХг) илиС/меС1( С меС ,) (см. рис. 219—222), для металлов третьей группы этого не наблюдается график в координатах 7мех,— С месь менее удовлетворительные результаты, чем график в координатах [c.272]

Серебро —благородный металл из побочной подгруппы первой группы периодической системы. Обычное его состояние окисления соответствует Ag(I), хотя в некоторых комплексах могут встречаться также Ag(II) и Ag(III). Серебро имеет электронную конфигурацию Координационное число в большинстве случаев равно 2. С легко поляризующимися лигандами образуются линейные комплексы, причем наиболее устойчивыми из них являются те, в которых в качестве донорных атомов выступают сера или азот. В отличие от других тяжелых металлов Ag(I) дает нестойкие комплексы с ЭДТА в связи с этим ЭДТА может применяться в различных вариантах определения серебра для маскирования мешающих ионов металлов. С другой стороны, серебро маскируется цианидом, тиосульфатом, тартратом, цитратом, ТГК и BAL. Комплексы Ag(II), например Ag(py) , Ag(dipy)2+ и т. д., представляют собой квадратные планарные частицы, изоморфные аналогичным соединениям Си (II). [c.407]

Пятая аналитическая группа включает катионы элементов, сульфиды которых обладают кислотным характером олова (главная подгруппа четвертой группы периодической системы), мьпньяка, сурьмы (главная подгруппа пятой группы), молибдена, вольфрама (побочная подгруппа шестой группы), трехвалентного золота (побочная подгруппа первой группы), платины и платиновых металлов (восьмая группа). [c.75]

Переходные металлы легко образуют комплексные ионы. Элементы побочной подгруппы первой группы (Си, Ag, Ли) имеют переменные координационные числа, и стабильность их соединений с минимальным координационным числом возрастает сверху вниз в группе. Одновалентные ионы этой группы образуют двухкоординационные комплексы. Си и образуют тетраэдрические комплексы с координационным числом 4, однако комплекс серебра не очень стабилен. Си , и Аи образуют четырехкоординационные [c.146]

Хром является представителем побочной подгруппы шестой группы периодической системы. Главная подгруппа шестой группы, как мы уже знаем, состоит из элементов, являющихся типичными металлоидами. В побочной подгруппе находятся элементы четных рядов, т. е. первых половин больших периодов, атомы которых характеризуются недостроенными предпоследними энергетическими уровнями. Поэтому у всех элементов побочной подгруппы, на внешнем электронном слое аюмов находится не более двух электронов-что и обусловливает их металлические свойства. Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они но могут присоединять электронов, подобно элементам главной подгруппы. В этом их коренное отличие. Отдавать электроны атомы элементов побочной группы могут не только с внешнего слоя, но и с предпоследнего недостроенного слоя, который содержит 12 электронов (у хрома 13). Таким образом, при химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдать, равно шести. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы. К побочной подгруппе элементов шестой группы относятся металлы хром, молибден, вольфрам и уран. Все они имеют очень важпое значение уран как радиоактивный элемент, остальные как металлы, применяющиеся в технике для получения различных сплавов. Среди них наиболее важным является хром. [c.263]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Торий, как известно, часто относят к актинидам, причем он является первым членом этого ряда (расположен в периоде после актиния). Однако рассмотрение химии тория пе как члена ряда актинидов, а как элемента IV побочной подгруппы более целесообразно (с. 230), поскольку свойства элементов-металлов IV группы и их соединений в ряду Т1—ТЬ изменяются закономерно, в полном соответствии с законом Менделеева. Кроме того, ТЬ является полным электронным аналогом Т1, 2г, Н1 (валентные электроны располагаются на (п— )й- и и5 -подуровнях). В соответствии с обычной закономерностью в ряду Т1 — ТЬ происходит также увеличение атомных и ионных радиусов (табл. 1.9). Однако если разница в величинах атомных радиусов Т1° и 2г°, а также радиусов их четырехзарядных ионов составляет величину 0,15—0,2 А, т. е. является обычной для элементов одной подгруппы, находящихся в соседних периодах, то переход от 2г к Н не только не вызывает увеличения радиуса атома или иона, а, напротив, приводит к их некоторому уменьшению. Эта аномалия в ходе изменения радиусов связана с тем, что элемент Н1 расположен в IV периоде непосредственно за лантанидамн и лантанидное сжатие влияет в максимальной степени именно на размеры атома Н1. Фактическое отсутствие разницы в размерах атомов и ионов 2г и Hf является причиной поразительной близости их свойств, что в свою очередь обусловило трудность обна- [c.92]

Эти различия в строении обусловливают и различия в сворктиах элементов, находящихся в разных 1юдгруппах одной группы. Так, атомы элементов подгруппы галогенов содержат на внешнем урозие по семь электронов, а подгруппы марганца — по два электрона. Первые — типичные [[еметаллы, а вторые — металлы. Но есть у элементов этих подгрупп и общие свойства вступая в химические реакции, все они (за исключением фтора) могут использовать гю 7 электронов на образование химических связей. При этом атомы подгруппы марганца используют 2 электрона с внешнего и 5 электронов второго снаружи уровня. Таким образом, у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних (вторых снаружи) уровней, в чем состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. [c.32]

Каждая группа делится на две подгруппы — главную и псбсчную, что в периодической системе подчеркивается смещением одних вправо, а других влево (см. периодическую систему на первом форзаце книги). Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы II и III периодов) и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы — элементы больших периодов. VIII группа отличается от остальных. Кроме главной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу кобальта и подгруппу никеля (см. также 14.5). [c.39]

Ф)нлам. принцип построения П.с. заключается в выделении в ней периодов (горизонтальные ряды) и групп (вертикальные столбцы) элементов. Современная П.с. состоит из 7 периодов (седьмой, пока не завершенный, должен заканчиваться гипотетич. элементом с 2 = 118) и 8 групп. Периодо.м наз. совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом (илн водородом - первый период) и заканчивающаяся благородным газом. Числа элементов в периодах закономерно возрастают н, начиная со второго, попарно повторяются 8, 8, 18, 18, 32, 32,. .. (особый случай-первый период, содержащий всйго два элемента). Группа элементов не имеет четкой дефиниции формально ее номер соответствует макс. значению степени окисления составляющих ее элементов, но это условие в ряде случаев ие выполняется. Каждая группа подразделяется иа главную (а) и побочную (6) подгруппы в каждой из них содержатся элементы, сходные по хим. св-вам, атомы к-рых характеризуются одинаковым строением виеш. электронных оболочек. В большинстве групп элементы подгрупп а и б обнаруживают определенное хнм. сходство, преим. в высших степенях окисления. [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология