Подгруппы периодической системы побочные

В чем состоит различие в электронных конфигурациях атомов элементов главных и побочных подгрупп периодической системы Приведите примеры. [c.38]

Мы рассматривали до сих пор свойства элементов основных подгрупп периодической системы. Элементы побочных подгрупп 3—8 сохраняют металличность вследствие наличия в атомах слабо связанных электронов, так как происходящая в них достройка -подуровня не вызывает значительного увеличения энергии связи электронов. [c.61]

Побочные подгруппы периодической системы [c.166]

Органические соединения остальных переходных элементов. Переходные элементы остальных (кроме ПБ) побочных подгрупп периодической системы в проявляемых их атомами степенях окисления имеют незавершенные электронные -подоболочки предвнешнего уровня. Поэтому, наряду с образованием ординарной полярной ковалентной связи с углеродом за счет вклада внешних з- и р-орбиталей, они способны образовывать совершенно иные по строению и свойствам соединения за счет участия ( -орбиталей. В таких соединениях металл можно так же, как и соединения магния, бора, алюминия (см. выше), считать координационно ненасыщенным. Данная ненасыщенность металла теперь определяется наличием вакантных орбиталей не только на внешнем, но и на втором снаружи энергетических уровнях его атома. Природа вакантных орбиталей атома переходного элемента также отличается от орбиталей в- и р-элементов. Симметрия и пространственная протяженность -орбиталей переходного элемента позволяет им эффективно перекрываться с орбиталями большего числа атомов и удаленных на большее расстояние от металла, чем это возможно для з-или р-элемента. Поэтому часто органические соединения переходных металлов являются комплексными. С примерами таких комплексных элементоорганических соединений мы уже встречались ферроцен, дибензолхром, хелаты и др. (разд. 13.4). [c.599]

Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

В качестве представителя металлов, относящихся к побочным подгруппам периодической системы, рассмотрим хром он возглавляет побочную подгруппу VI группы. Его название происходит от греческого слова хрома — краска все соединения хрома имеют яркие окраски. При химических реакциях атом хрома может отдавать, кроме электрона внешнего слоя, до [c.148]

Приведенные сведения по химии элементов подразделены на основной текст и дополнений. Элементы рассматриваются в соответствии с подгруппами периодической системы (длиннопериодный вариант), причем сначала описаны главные подгруппы (5- и р-элементы), затем побочные ( -элементы, в порядке возрастания числа -электронов). В конце книги кратко изложена химия лантаноидов и актиноидов. В дополнениях вещества классифицированы по степеням окисления пи. В тех случаях, когда определить м) затруднительно, ее обычно считают нулевой. [c.295]

Гидриды. Гидридами называют соединения элементов с водородом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента (окислительное число водорода в этих соединениях —1). По своему характеру гидриды элементов разделяются на три группы. Первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, образованные ионной связью. Вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер. Наконец, третья группа охватывает гидриды элементов П1А-, IVA- и VA- подгрупп с ковалентным типом связи. [c.61]

К металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все -элементы. Таких подгрупп 10 скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристики подгруппы хрома и семейства железа. [c.253]

Расскажите, каков порядок заполнения электронами 1- и /-подуровней в атомах элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Как проявляется при этом правило Хунда [c.164]

Побочные подгруппы периодической системы включают элементы № 21-30 (5с-2п),, 39-48 (У—СА), 57 (Еа), 72-80 (Hf-Hg), 89 (Ас), 104 (Ки). Строение последней и предпоследней электронных оболочек их атомов, изменяется от (п—до (п—с проскоком у некоторых одного или даже двух (у палладия) з-электронов в -подуровень. Элементы № 58—71 (лантаноиды) и 90—103 (актиноиды) составляют вторые побочные подгруппы (/-семейства). [c.318]

Из этих данных видно, что восстановительная способность атомов может изменяться в очень широких пределах, но вообще она присуща в какой-то степени всем химическим элементам (за исключением только гелия, неона и фтора). Что же касается окислительной способности, то она проявляется лишь у незначительного числа элементов практически ее лишены элементы I, И, И1 и УИ1 главных подгрупп и всех побочных подгрупп периодической системы. [c.34]

Для аналогов алюмин и я - галлия и индия - степень окисление +1 более устойчива, а для таллия она характерна. Проявляется общая закономерность-в главных подгруппах периодической системы элементов при переходе сверху вниз, как правило, стабилизируются низкие степени окисления, а в побочных подфуппах - высокие. [c.352]

Величина энергии ионизации зависит не только от заряда ядра и радиуса атома, но и от воздействия, вызванного волновыми свойствами электронов. Так, энергия ионизации элементов в побочных подгруппах периодической системы меняется незакономерно и с ростом заряда она обычно не уменьшается, как в главных подгруппах, а растет. [c.90]

Сравнительно низкая температура плавления ВеС объясняется его слоистой структурой. В побочных подгруппах Периодической системы наблюдается уменьшение энергии Гиббса образования низших хлоридов, например [c.468]

Аналогичными свойствами обладают и другие диалкилы металлов П группы побочной подгруппы периодической системы. По- [c.48]

Так, например, элементы шестой главной подгруппы сера, селен и теллур в своей высшей степени окисления - -6 в концентрированных кислотах Н2504, Н25е04, НеТеОб являются только окислителями, так как больше не могут отдавать электронов. Сера, селен и теллур в низшей степени окисления —2 в соединениях НаЗ, НгЗе и НгТе проявляют только восстановительные свойства, так как больше не могут присоединять электронов. Атомы этих элементов в промежуточной степени окисления +4 в соединениях типа Н2ЭО3 могут быть в зависимости от условий как восстановителями, так и окислителями, причем с более сильным окис сителем они будут играть роль восстановителя, а с более сильным восстановителем — роль окислителя. Таким образом, атомы этих элементов в степени окисления +6 проявляют аналогичные свойства и значительно отличаются от атомов, находящихся в степени окисления -(-4 или, тем более, в степени окисления —2. Это относится и к другим главным и побочным подгруппам периодической системы Д. И. Менделеева, элементы которых проявляют различные степени окисления. [c.59]

IX класса Теория электролитической диссоциации , Подгруппа углерода , Металлы главных подгрупп периодической системы элементов , Металлы побочных подгрупп периодической системы элементов , в сочетании с изложением материала учителем. [c.118]

ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ, СЕМЕЙСТВО ЛАНТАНИДОВ И ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ [c.10]

ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (Побочная подгруппа) [c.47]

У аналогов А1 — галлия и индия — степень окисления +1 становится более устойчивой, а у таллия — характерной. Проявляется общая закономерность — в главных (А) подгруппах периодической системы при переходе сверху вниз, как правило, стабилнаируются низкие степени окисления, а в побочных (В) подгруппах— высокие. [c.338]

Г>1дриды. Гидриды элементов разделяются иа три групги) . первую составляют гидриды щелочных и щелочноземельных ме таллов, образованные посредстиом ионной связи вторую — гидриды элементов побочных подгрупп периодической системы, которые имеют интерметаллидный характер третья группа охватывает гидриды элементов 1ПА, и УА подгрупп с коваленгным типом связи. [c.123]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

В силу этих причин положительная валентность металлов главных пбдгрупп, как правило, равна номеру группы, а металлы побочных подгрупп периодической системы обычно обладают переменной положительной валентностью, причем высшее ее значение совпадает с номером группы. Отрицательная валентность для металлов вообще не характерна. [c.111]

НОСТЬ свойств м., таких как высокая электропроводность, теплопроводность, ковкость, блеск и т. д. К М. относятся все элементы побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также элементы 1, 2, 3-й основных подгрупп (кроме бора) — германий, олово, свннец, сурьм , висмут, полоний и др, [c.160]

Число всех электронных переходов и, следовательно, число линий в спектре элемента определяется числом и размещением внешних электронов. Спектры атомов с малым числом внешних электронов (например, щелочные металлы) имеют мало линий. Атомы со сложно построенными внешними оболочками — особенно элементы побочных подгрупп периодической системы — дают спектры с очень большим числом линий. Линии, принадлежащие определенным элементам, указываются в спектральных атласах (см., например, 121). Схемы термов атомов и изоэлектронных ионов (например, N3, Mg , А . ..) построены аналогично закон смещения Косселя), однако относительное положение соответствующих линий не идентично. Для их различия в случае атомных линий рядом с символом элемента приводят римскую цифру I (например, М 1 285,2 нм), для линий однократно ионизированных частиц (например. А ) приводят римскую цифру И (А1II 167,0 нм) и т. п. [c.184]

Элементы Б-групп (побочных подгрупп) Периодической системы ( / -элементы). Особенности электронного строения атомов, общая электронная конфигурация. Валентные электроны и степени окисления. Высшие степени окисления элементов ПБ-УПБ-групп, особенности у элементов 1Б- и У1ПБ-групп. [c.182]

В разделе книги, посвященном химии элементов-металлов, представлены материалы по I, II, III, IV, VIII главным подгруппам и по III, IV побочным подгруппам периодической системы. Данные.о I, П, V, VI и VII побочных группах опущены из-за ограниченного объема книги. Материалы по этим главам авторы надеются опубликовать в учебнике Неорганическая химия , который готовится для издания в 1990 г. в Издательстве МГУ. [c.4]

Побочные подгруппы периодической системы включа-Ю1 элементы № 21—30 (Зс—Zп), 39—48 (V—Сё), 57 (Га), 72—80 (Н[—Hg), 89 (Ас), 104 (Ки) и далее, стоящие за 104-м. Строение последней и предпоследней электронных оболочек пх атомов изменяется от (п—1)с1 п5 до (п—1)с1 °П5 с проскоком у некоторых одного или даже двух (у палладия) 5-электронов в ( -подуровень. Элементы № 58—71 (лантаноиды) и 90—103 (актиноиды) составляют вторые побочные подгруппы (/-семейства). Те эле.ченты, у которых (п—1)й-подуровень не достроен до цесяти, называют переходный . Так как у атомов подгрупп меди н цинка в ( —1)/ -подуровне содержится по 10 электронов, то они не являются переходными, но по своему характеру примыкают к -элементам. [c.397]

Переходные элементы — термин, относящийся к элемента.м, у атомов которых происходит заполнение предвнешних (от 8 до 18) электронных уровней.. Это все элементы побочных подгрупп периодической системы. Различают d-элементы, у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d- и 6d- подуровней, и /-элементы, у которых заполняется /-подуровень (лантаноиды) и 5/-подуровень (актиноиды). Период — см. Периодическая система элементов Ц. И. Менделеева. [c.98]

Na[Al(OH)J + СО2 = А1(0Н)з>1 + NaH Og. Переходные металлы и их соединения Переходные металлы — это элементы с валентными d - или f - электронами (элементы побочных подгрупп периодической системы). Эти элементы обладают рядом характерных свойств переменные степени окисления, способность к образованию комплексных ионов образование окрашенных соединений. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология