Квантовые числа. Принцип Паули

Зная, что свойства электронов характеризуются квантовыми числами, принцип Паули можно сформулировать и таким образом [c.49]

Квантовые числа. Принцип Паули [c.33]

В атоме не может быть двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа принцип Паули). Это означает, что на одной орбитали, характеризующейся определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, могут находиться лишь два электрона с т = + 1/2 и —1/2 (с антипараллельными спинами). Электроны с противоположно направленными спинами, но одинаковыми значениями остальных квантовых чисел называются спаренными или неподеленной электронной парой. Принцип Паули позволяет рассчитать максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне и подуровне в атоме. Максимальное число электронов на подуровне находят по формуле 2(2/+1). В соответствии с этой формулой на одной х-орбитали может находиться не более двух электронов (1=0), на трех р-орбиталях — не более шести [c.11]

Электроны в многоэлектронных системах (атомы, молекулы, кристаллы) подчиняются квантовомеханической закономерности, называемой принципом Паули . Согласно этому принципу в любой многоэлектронной системе в каждом состоянии, определяемом полным набором четырех квантовых чисел, не может быть больше одного электрона. Следовательно, все наборы значений квантовых чисел для всех электронов должны отличаться друг от друга хотя бы относительно одного какого-либо квантового числа. Принцип Паули применим к любым частицам, имеющим полуцелый спин (электрон, позитрон, протон, нейтрон и др.). Принцип Паули ограничивает число электронов в атоме для каждого значения главного квантового числа п. Согласно (П1.37) для данного главного квантового числа п возможно всего 2п состояний и, следовательно. [c.49]

В атоме не может быть двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа (принцип Паули). Это означает, что на одной орбитали, характеризующейся определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, могут находиться лишь два электрона с т — +V2 и —V2 (сантипараллель-ными спинами). Электроны с противоположно направленными спинами, но одинаковыми значениями остальных квантовых чисел называются спаренными или неподеленной электронной парой. Принцип Паули позволяет рассчитать максимальное число электронов на [c.11]

Строение электронной оболочки атома. Квантовые числа. Принцип Паули [c.64]

Периодичность в физике почти всегда является проявлением волновых свойств. Мы видим ( 4), что для электрона устанавливается определенный набор состояний, описываемых квантовыми числами. Принцип Паули определяет распределение электронов по этим состояниям. [c.579]

Отсюда Пс для молекулы равен 0,5, для На—1, Выше уже отмечалось, что в методе МО молекулы рассматривают как многоядерные атомы, на которые распространяются известные по строению атома квантовомеханические законы (квантовые числа, принцип Паули, [c.291]

КВАНТОВЫХ ЧИСЛА. ПРИНЦИП ПАУЛИ. ПРАВИЛО ГУНДА [c.109]

Могло бы показаться, что рассматриваемый случай, связи Может осуществиться при столкновении ядер и где просто есть избыточный нейтрон, но не при столкновении двух ядер На самом деле, однако, при столкновении достаточно энергичных ядер нейтрон может возбудиться в одном из ядер. На месте зтого нейтрона образуется дырка в оболочке Рз/г причем в дырку частично перейдет нейтрон с соответствующего уровня другого ядра. Благодаря второму нейтрону, частично заполнив шему дырку, возбужденный нейтрон движется в двух одинаковых потенциальных ямах. Ядра будут иметь два общих нейт . рока — возбужденный и невозбужденный. Так как им отвечают разные квантовые числа, принцип Паули не помешает им находится в состояниях любой симметрии. Даже и в состояниях с разной симметрией их действия не могут компенсировать друг друга из-за различия декрементов затухания волновых функций, 1 азумеется, действия невозбужденных нейтронов в замкнутых оболочках компенсируются, так как с необходимостью полу чаются пары нейтронов с противоположной симметрией волновых функций. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология