Электрон волновые свойства

Лекция I. Строение атома. Понятие о квантовой механике. Двойственная природа электрона., Волновы свойства электрона. Волновая функция. Электронная плотность. Характеристика состояния электронов системой квантовых чисел, их Физический смысл (X час). [c.178]

Наличие у электронов волновых свойств вскоре получило прямое экспериментальное подтверждение в открытии явления дифракции электронов. Явление дифракции было хорошо известно для световых лучей, для рентгеновских лучей и других электромагнитных колебаний (см. курс физики). Дифракция всецело обусловливается волновыми свойствами этих лучей. Поэтому существование дифракции электронов подтверждает наличие у них волновых свойств. Это явление, теоретически предсказанное де Бройлем (1924), было экспериментально установлено Дэвиссоном и Джермером (1927). В СССР оно впервые было исследовано П. С. Тартаковским в том же году. Позднее был разработан основанный на этом явлении метод электронографии, аналогичный методу рентгенографии, получивший в настоящее время широкое применение для исследования строения молекул и кристаллов. На рис. 5 представлена электронограмма молекул СЗг. Подобное же явление дифракции нейтронов послужило основой для разработки метода нейтронографии, также имеющего практическое использование. В результате гипотеза о волновых свойствах микрочастиц получила экспериментальное подтверждение, и в настоящее время принимают, что все частицы микромира, например электрон, всегда [c.47]

Предположение де Бронля о наличии у электрона волновых свойств получило экспериментальное подтверждение уже в 1927 г., когда К- Д. Девиссоном и Л. X. Джермером в США, Дж. П. Томсоном в Англин и П. С. Тартаковским в СССР независимо друг от друга было установлено, что прн взаимодействии пучка электронов с дифракционной решеткой (в качестве которой использовались кристаллы металлов) наблюдается такая же дифракпион-ная картина, как и при действии на кристаллическую решетку металла пучка рентгеновских лучей в этих опытах электро вел себя как волна, длпна которой в точности совпадала с вычисленной по уравнению де Бройля. В настоящее время волновые свойства электронов подтверждены большим числом опытов и широко используются в электронографии — методе изучения структуры веществ, основанном на дифракции электронов. [c.70]

Из уравнения (3.3) следует, что электрон, находящийся в со стоянии покоя (V - 0), имеет значение Я = ов. Чем меньше скорость движения электрона в атоме (у), тем больше величина волны де Бройля и тем ближе электрон по свойствам к частице. Длина волны электрона уменьшается с увеличением скорости его движения. Поэтому чем больше значение V, тем характернее для электрона волновые свойства. [c.27]

Энергетическое состояние электрона в атоме. Для электрона, находящегося под действием сил притяжения к ядру, уравнение Шредингера имеет решения не при любых, а только при определенных значениях энергии. Таким образом, квантованность энергетических состояний электрона в атоме (т. е, первый постулат Бора) оказывается следствием присущих электрону волновых свойств и не требует введения особых постулатов. [c.73]

Как указывалось в предыдущем параграфе, вследствие наличия у электрона волновых свойств представление об электронных слоях, или орбитах, в атоме будет не совсем правильным. Более правильным будет говорить об энергетических уровнях электрона в атоме. [c.49]

Волновая функция. Исходя из представления о наличии у электрона волновых свойств. Шредингер в 1925 г. предположил, что состояние движущегося в атоме электрона должно описываться известным в физике уравнением стоячей электромагнитной волны. Подставив в это уравнение вместо длины волны ее значение из уравнения де Бройля ( 1 = /г/ти), он получил новое уравнение, связывающее энергию электрона с пространственными координатами и так называемой волновой функцией г ->, соответствующей в этом уравнении амплитуде трехмерного волнового процесса . [c.69]

Наконец в 1926 т. все стало на свои места, когда Эрвин Шредин-гер нашел связь между стационарными состояниями Бора и наличием у электрона волновых свойств, по де Бройлю. Этот шаг в развитии квантовой механики следует рассматривать как одно из самых крупных научных достижений — достижение, которое стоит в одном ряду с вкладами Галилея, Ньютона и Максвелла. Для того чтобы понять эту связь, рассмотрим волновые свойства двух других физических систем — колеблющейся струны и вибрирующего барабана. Их тона гармонируют с музыкой атома [c.23]

Дэвиссон и Джермер и молодой Томсон (сын Дж. Дж. Томсона-Я. Д.)) приступили к выполнению опыта, за который еще несколько лет назад их бы поместили в психиатрическую больницу для наблюдения за их дущевным состоянием. Но они добились успеха В итоге, наличие у электрона волновых свойств стало твердо установленным экспериментальным фактом. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология