Квантовое число магнитное

Волновые функции атома водорода. Главное квантовое число и, азимутальное (орбитальное) квантовое число /, магнитное квантовое число т. Орбитали х-, р- и -орбитали спиновое квантовое число 5. 8-8. Многоэлектронные атомы. [c.329]

Третье квантовое число — магнитное (/п ) — определяет пространственную ориентацию и число орбиталей на соответствующем подуровне. Оно принимает целочисленные значения от — I до f/. Для 5-подуровня возможна одна орбиталь (т1—0), для р-подуровня — три 2р-орбитали 2рх, 2ру, 2рг (т = —I. 0,- -1), для -подуровня — пять орбиталей (т/=—2, —I, О, +1, +2) и т. д. [c.11]

Имеются также два других квантовых числа магнитное и спиновое. За счет различий магнитного квантового числа возможно 2/-Ц разных электронных состояний. Спиновое квантовое число ms, характеризующее магнитные свойства электрона, принимает два значения 72- Спин можно представить себе как угловой момент, возникающий в результате вращения электрона вокруг своей оси. Спин обычно учитывают, дополняя волновую функцию спиновым множителем множитель обозначают через а, когда /Пз=7г, и через р, когда /Пз = — /г- О двух электронах с одинаковыми спиновыми волновыми функциями говорят, что они имеют параллельные спины в противном случае указывают, что электроны имеют противоположные или антипараллельные спины. [c.22]

Движение электрического заряда (электрона) по замкнутой орбите вызывает возникновение магнитного поля. Состояние электрона, обусловленное орбитальным магнитным моментом электрона ( в результате его движения по орбите), характеризуется третьим квантовым числом — магнитным т.1. Это квантовое число характеризует ориентацию орбитали в пространстве,, выражая проекцию орбитального момента количества движения на направление магнитного поля. [c.47]

Третье квантовое число —магнитное т определяет изменение энергии электрона в магнитном поле. Для химии очень большое значение имеет четвертое квантовое число, которое называется спиновым и обозначается буквой S. [c.148]

Множитель /г, (0, Ф, г) представляет собой так называемую угловую часть волновой функции, с которой связаны побочное t и магнитное т, квантовые числа. Магнитное квантовое число mi, как и в теории Бора — Зоммерфельда, определяет возможные значения проек[(,ии момента количества движения электрона на ось г, характеризующую направление внешнего магнитного поля оно может принимать значения от О до / и число таких значений равно 21+ 1. [c.208]

Суммарное электрическое поле, действующее на электрон в атоме, отличается от кулоновского поля ядра, однако в некотором приближении его можно считать сферически симметричным. Состояние электрона в таком поле будет характеризоваться четырьмя квантовыми числами п, I, пг, т . Сохраняя терминологию, введенную для атома водорода, будем называть эти квантовые числа соответственно главным квантовым числом, орбитальным квантовым числом, магнитным квантовым числом и спиновым квантовым числом. Три последние квантовые числа определяют орбитальный момент количества-сдвижения, его проекцию на ось г и проекцию спина электрона на ось г. Главное квантовое число п в кулоновском поле однозначно определяет энергию состояния. В сложных атомах, без учета спин-орбитального взаимодействия, энергия электрона зависит от двух квантовых чисел п и I эти числа используются для обозначения соответствующих энергетических состояний п1. Обычно вместо численных значений 1 = 0, 1, 2,. .. пишутся соответственно малые латинские буквы 5, р, й, f, g,. .. [c.358]

Для более полной характеристики атома недостаточно знать указанные квантовые числа п и I. Для описания поведения атома в силовом — электрическом или магнитном — поле вводится третье квантовое число — магнитное квантовое число т. Если I = 0, то электрон в атоме обладает магнитными свойствами. [c.70]

Наличие спипа — основное свойство электрона наравне с постоянным электрическим зарядом. Таким образом, электроны е атомах с разными энергиями и моментом количества движения могут быть охарактеризованы четырьмя квантовыми числами главное квантовое число п. орбитальное квантовое число / магнитное квантовое число т и спиновое квантовое число 5. Химические и физические свойства атома зависят от состояния, в котором находятся электроны в атомах. [c.70]

Так как значения п и для обоих электронов одинаковы, то каждый электрон характеризуется двумя квантовыми числами магнитным (первая цифра) и спиновым (вторая). Все возможные комбинации этих чисел для первого и второго электронов пронумерованы (1, 2, 3,. .., 6 и 1, 2, . .., 6 ). [c.11]

Понятие о квантовых числах, как мы отмечали выше, возникло на основе планетарной модели атома. Теперь эта модель стала достоянием прошлого. Однако квантовые числа для энергетической характеристики электрона сохраняются, но волновая механика вкладывает в них новое содержание. Так, главное квантовое число п определяет размер электронного облака (чем больше это облако, тем выше энергия электрона) форма электронного облака зависит от побочного квантового числа / магнитное же квантовое число ни определяет наклон электронного облака относительно магнитной оси атома. Чиспо орбиталей на подуровне (и соответственно число конфигураций электронных облаков) отвечает формуле 21+1. Это представлено на рисунке 3-2. Особенно отчетливо видно увеличение размера сферического в-об-лака с повышением п . [c.36]

Главное квантовое число п или номер уровня Орбитальное квантовое число / Магнитное квантовое число т Спиновое квантовое число 5 Индексы подуровней [c.38]

Известно, что каждое ядро состоит из нуклонов — протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны, подобно электрону, являются фермионами, т. е. этим частичкам присущ полуцелый момент собственного импульса или количества движения — спин ( 7г в единицах /г). Если спины всех нуклонов в ядре спарены, то результирующее квантовое число ядерного спина 1=0 и распределение электрического заряда в ядре сферическое таково состояние ядер в атомах с четным числом протонов и нейтронов. У многих ядер с нечетным числом нуклонов /= /2 такими являются ядра Н, Е, Ф. Эти ядра имеют магнитный момент М квантовое число магнитного момента ядра /И/ может иметь значение /, (/— )...(—/-Ь1), —/. Для / = 7г гп1= + Ч2 и т.1 =— /г- В отсутствие магнитного поля состояния с разными числами т.1 имеют одинаковую энергию, но при наложении магнитного поля состояние с тх=-ь72 обладает меньшей энергией, чем состояние с гп1 =—72- [c.202]

Рассмотрим теперь последовательность заполнения электронных оболочек по мере перехода от легких элементов к тяжелым. При этом надо учесть лишь главное и азимутальное квантовые числа. Магнитное и спиновое квантовые числа практически не сказываются на энергии электронов в обычных условиях и проявляются в основном в эффектах расщепления спектральных линий в электрическом и магнитном полях. [c.36]

Когда Старк и Зееман открыли расщепление спектральных линий под влиянием магнитного и электрического полей, было введено еще одно квантовое число — магнитное, указывающее на положение плоскости самой орбиты в пространстве (рис. 21). [c.78]

Роль магнитного квантового числа в характеристике электронного облака проявляется при действии на атомы магнитного поля, отсюда и название этого квантового числа — магнитное. [c.37]

Третье квантовое число — магнитно-орбитальное число гп1. Это число дает возможность различать электроны, попадающие во внешнее магнитное поле. Два электрона могут полностью походить друг на друга — иметь одинаковую форму и размеры облака, но во внешнем магнитном поле претерпевают различные воздействия. Это означает, что эти электроны различаются по своему третьему квантовому числу —по магнитно-орбитальному числу т/. Это квантовое число может иметь значения целых положительных и отрицательных чисел. Оно может быть и нулем. Для него допустимы все значения целых чисел от —I до [c.141]

Энергетические состояния электрона в атоме квантуются, характеризуясь главным квантовым числом п, орбитальным квантовым числом /, магнитным квантовым числом Ше и спиновым квантовым числом [8]. [c.7]

Для характеристики поведения атома в электрическом и магнитном поле вводится третье квантовое число — магнитное тп1. Оно принимает значение от —I до -1-/, включая О, т. е. всего 2/-1-1. Например, при 1=3 т= —3, —2, —1, О, 1, 2, 3. [c.10]

Энергетическое состояние электрона, вызываемое наличием магнитных моментов у электронных орбит, характеризуется третьим квантовым числом — магнитным т, подчиненным побочному квантовому числу Магнитное квантовое число меняется в следующих пределах - - (к—— (к—1), принимая, как и прочие квантовые числа, лишь пелочисленные значения. Если, например, к —2, то возможны значения числа т -(-1,0,— 1 (всего три значения, что отвечает возможному для данного подуровня числу состояний в соответствии с расчетной формулой (2/г—1) =2-2—1 = 3. При значении А = 3 возможны значения числа /п -Ь2,- - 1,0, —1,—2 общее число значений (5) снова отвечает общей формуле 2-3— 1=5. [c.120]

Энергетическое состояние электрона, вызываемое наличием магнитных моментов у электронных орбит, характеризуется третьим квантовым числом — магнитным т, подчиненным побочному квантовому числу к. Магнитнод квантовое число меняется в следующих пределах Н- к — [c.116]

Химия (1986) -- [ c.36 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.34 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.58 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.36 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.25 , c.40 ]

Химическая связь (0) -- [ c.35 ]

Общая химия (1979) -- [ c.77 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.384 , c.391 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.36 ]

Химия (2001) -- [ c.31 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.36 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.36 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.40 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.37 ]

Курс квантовой механики для химиков (1980) -- [ c.115 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.55 , c.56 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.82 , c.84 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.79 , c.80 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.26 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.58 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.40 ]

Химия (1975) -- [ c.36 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.48 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.12 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.99 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.80 , c.81 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.82 , c.84 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.325 ]

Введение в молекулярную спектроскопию (1975) -- [ c.16 , c.81 , c.85 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.39 , c.312 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.35 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.63 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.42 , c.711 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.312 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.225 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.63 ]

Курс химической кинетики (1962) -- [ c.8 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.34 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.25 , c.40 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.17 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.17 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.225 ]

Оптические спектры атомов (1963) -- [ c.36 ]

Предмет химии (0) -- [ c.17 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.16 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология