Степени окисления d-злементов

Для атомов платиновых металлов весьма характерны комплексные соединения с координационным числом 6 или 4 в зависимости от степени окисления злементов. [c.142]

В молекулах с ковалентной связью, состоящих из различных злементов, отрицательная степень окисления приписывается наиболее электроотрицательному элементу, а положительная — с меньшей электроотрицательно- [c.24]

В соединениях 5-злементы первой и второй групп выступают только в качестве катионов. Исключение составляет берилл ий, который входит и в состав аниона [Ве(0Н)4Р . -Элементы не проявляют отрицательную степень окисления, за исключением водорода, который в гидридах металлов имеет степень окисления, равную —1, например ЫаН, СаНг, ВаНа- [c.66]

Рассмотрение химии р-злементов VII—IV групп показывает, что в ряду Э(УП)-Э(У1)—Э(У)—Э(1У) число оксосоединений и их устойчивость резко возрастают. Для объяснения этого фактора обсудим оксо-соединения ряда С1(УП)—8(У1)—Р(У)—81(1У). Как известно, для этих элементов в высшей степени окисления характерно координационное число 4, что отвечает тетраэдрической структурной единице [c.466]

Если число оксофупп он разное при постоянной степени окисления злемента то кислоту с максимальным числом ОН групп называют ортокислотой а с минимальным — метакислотой [c.16]

Характерные степени окисления и важнейшие сосднпення. Из всех злементов подгруппы VIILA - благородных газов - наиболее изучена химия ксе- [c.471]

Внешние электронные оболочки атомов злементов семейства железа имеют строение Fe 3Степени окисления +2 отяечают отделению от атома -электроноя. Рост заряда ядра (усиление притяжения к нему электронов) вызывает стабилизацию степени окисления +2 при перехоле от Fe к N1. [c.533]

Германий Се, олово 5п и свинец РЬ — полные электронные аналоги. Как и у типических злементов группы, валентными у них являют ся 52р2 электроны. В ряду Ое—8п—РЬ уменьшается роль внешней 5-электронной пары в образовании химических связей (участвуют уже не четыре, а только два электрона). Так, если для германия (подобно углероду и кремнию) наиболее характерна степень окисления +4, то для свинца +2 в соединениях олова различие в степенях окисления проявляется менее резко, хотя производные олова (IV) более устойчивы. [c.455]

В качестве титрантов используют неорганические и органические соединения KJ, AsaOg, Na SjOg, гидрохинон, аскорбиновую кислоту, дитизон, соединения злементов в низшей степени окисления [Fe(II), Ti(III), Sn(II), u(I), Сг(П), Hg(I), Mn(II)]. Число применяемых титрантов заметно возросло в последние годы в связи с развитием амперометрическик методов определения золота. [c.118]

Изменение химических свойств в ряду А1-1-Вг-С1 в основном определяется закономерным з меньшением размеров пз- и пр-в -лентных орбиталей, но при переходе от хлора к фтору кроме того резко меняется состояние всей электронной оболочки, так как в атоме фтора отсутствуют остовные / -электроны и вакантные -АО. Следствием этого является заметное отличие свойств фтора от свойств остальных элементов группы. В частности, энергия связи Р—Е аномально мала (159 кДж/моль), заметно меньше, чем у хлора (242 кДж/моль) и брома (192 кДж/моль). Это делает молекулу Еа исключительно реакционноспособной фтор непосредственно реагирует со всеми злементами, кроме Не, Ne и Аг, образуя в большинстве случаев соединения, в которых элементы находятся в максимально возможных степенях окисления В1Г5, 8Еб, ОзЕ7, причем многие реакции со фтором идут уже при стандартных условиях. [c.265]

Поэтому для ионов р-злементов характерны реакции окисления-восстановления (только алюминий имеет одну степень окисг ления А1(1И) и в некоторой мере реакции комплексообразования. В связи с поляризующим действием ионов многие их соединения окрашены и малорастворимы, что позволяет вы-, делять их из смеси, используя процесс осаждения. [c.9]

Смотреть страницы где упоминается термин Степени окисления d-злементов: [c.534] [c.511] [c.67] [c.91]

Смотреть главы в:

Общая и неорганическая химия Изд.3 -> Степени окисления d-злементов

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Окисления степень

Справочник химика 21

Химия и химическая технология