Комплексные соединения с оксимами

В кислой среде (pH около 3—4) Ре+++-ионы образуют достаточно прочное комплексное соединение (FeY ) с комплексоном III (НгУ—), вследствие чего потенциал Pt-электрода постепенно понижается. Как только все Ре++ -ионы окажутся связанными в комплекс, наступает резкий скачок потенциала из-за практического исчезновения окисленной формы ред-окс системы Fe+++/Fe +. Дальнейшее прибавление титранта почти не изменяет потенциал индикаторного электрода. Для получения устойчивых равновесных потенциалов титруемый раствор должен содержать сопряженную форму ред-окс пары — Ее++-ионы, которые в кислой среде практически не реагируют с H2Y . [c.69]

Производные антрахинона являются важнейшими аналитическими реагентами, очень широко применяемыми в качественном и количественном анализе [226-230]. При этом используется способность а-окси- и а-аминоантрахинонов образовывать с различными элементами окрашенные комплексные соединения и соли. [c.64]

Систематические названия оксокислот строятся по правилам составления названий комплексных соединений. Эти правила в применении к кислотам сводятся к следующему. Как и обычно, формула и название включает две части электроположительную (атомы водоро-да).и электроотрицательную (кислотный остаток, или анион). В названии аниона вначале указываются атомы кислорода (-ОКСО-), а затем — кислотообразующего элемента с добавлением суффикса -ат. Необходимо помнить, что название аниона всегда оканчивается на суффикс -ат независимо от степени окисления кислотообразующего элемента, например [c.26]

Наиболее распространенным методом препаративного и аналитического разделения фракций СЖК Сщ—С д и С — go на нормальные и сумму разветвленных и нафтеновых кислот является образование комплексных соединений карбамида с нормальными кислотами [17]. Изучение этого процесса на узких фракциях СЖК при различных температурах показало, что при наличии кислот с числом атомов углерода менее 12 количество комплексе образующих кислот значительно возрастает с понижением температуры от +45 до —5 °С [221 ]. Установлено, лто с не вошедшими в комплекс с карбамидом при комнатной температуре изокислотами и нафтеновыми кислотами концентрируются линейные дикарбоновые кислоты, окси-, кето- и непредельные монокарбоновые кислоты [222-224]. Оценка метода комплексообразования с карбамидом (одно-, двух- и трехкратная обработка карбамидом фракций СЖК С о— ie Си —С20) позволила, определить степень условности получаемых результатов [225]. С целью достижения более эффективного разделения рекомендуется [226] предварительное удаление из исходных фракций СЖК дикарбоновых кислот (см. разд. 1.3.1.2.1), а если возможно — окси-, кето- и непредельных кислот и использование методики хроматографирования на колонке с карбамидом (см. разд. 1.3.1.2.4). [c.83]

Жирные кислоты и их сложные эфиры, так же как и углеводороды (см. разд. 1.1.2.2), в присутствии активатора образуют с карбамидом комплексные соединения. Возможность образования и устойчивость полученных комплексов определяется длиной углеводородной цепи кислоты- и наличием в ее молекуле окси-, кето-, второй карбоксильной группы или двойных связей (см. также разд. 1.3.1.2). В обш ем устойчивость комплекса уменьшается с увеличением числа двойных связей в молекуле кислоты. Так, если олеиновая и линолевая кислоты образуют комплекс с карбамидом при комнатной температуре, то линоленовая — при низких температурах [3]. При низких температурах комплекс с карбамидом образует также арахидоновая кислота (20 [3]. [c.147]

М.етод основан на образовании окрашенного комплексного соединения органического аналитического реагента арсеназо III с ионами лантана. Ионы лантана не обладают хромоформным действием, поэтому для получения аналитической формы необходимо применять окрашенный реагент, в данном случае из класса бисазопроизводных хромотроповой кислоты — арсеназо III. Комплексообразование идет за счет о-окси-о -арсоноазо-функционально-аналитической группировки [c.77]

Степень окисления - -6 в комплексных соединениях реализуется главным образом для осмия. Известны, например, комплексные анионы [ОзОзСи] , [ОзОз (0Н)4) и др., в которых лигандами выступают атомы кислорода. Они служат переходным звеном к оксо-соединениям, характерным для более высокой степени окисления. [c.425]

Основные принципы образования названий комплексных соединений следующие. К названиям кислотных остатков, находящихся во внутренней координационной сфере комплекса, прибавляется окончание -о, а количество их определяется греческим числительным, например дибромо-, тетрахлоро-, гексанит о-. Кислород определяется термином ОКСО-, гидроксил — гидроксо-. Названия больщинства нейтральных молекул не изменяются, изменяются названия воды и аммиака, определяемые терминами акво- и аммин-. Названия кислотных остатков, находящихся во внещней координационной сфере комплекса, остаются без изменений — сульфат, нитрат, хлорид и т. п. [c.28]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Комплексные соединения никелевая соль ди-[2-окси-4-алкилфенилсульфида] [137] [c.179]

Реакция с треххлористой сурьмой. 5-оксифлавоны и 5-окси-флавонолы, взаимодействуя с треххлористой сурьмой, образуют комплексные соединения, окрашенные в желтый или красный цвет [c.87]

ММ 191. Иридий (IV) образует при pH 2 — 10 с 3-нитрозо-4-окси-5,6-бензокумарином комплексное соединение красного цвета с [c.39]

Устойчивость комплексных соединений рения в различных валентных состояниях повышается в присутствии неорганических и органических лигандов, стабилизируюш их соответствуюш,ие валентные состояния. Так, комплексное соединение рения(У) с лимонной кислотой устойчиво при pH 6, в то время как оксо-хлоридный комплекс рения(У) гидролизуется уже в растворах 3,5 N НС1. [c.30]

Рений образует комплексные соединения с цианидами почти во всех валентных состояниях (от О до Ч-б). Есть сообщения о получении комплексов со смешанными лигандами, в том числе оксо- и гидроксицианидных комплексов. В пяти- и шестивалентных состояниях рений проявляет тенденцию к образованию соединений с координационным числом 8. [c.37]

Сульфид-ионы разрушают комплексные соединения меди(П) с 1-фенилтиосемикарбазидом [224] или а-нитрозо-р-нафтолом [223], серебра с тиофлуоресцеином [1439], палладия(П) с 8-окси- или [c.24]

Номенклатура комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом. Когда имеется соединение, содержащее комплексный катион, сначала называют внешнесферные анионы, затем—лиганды. Если имеется С1", говорят—хлоро, Вг"—бромо, NO2—нитро, NjO—аква, NH3 — аммин, ОН —гидроксо, 0 —оксо, N S—тиоциано, N — циано, SO i — сульфито. [c.137]

Если в комплексных соединениях лигандами являются анионы (Ь ), то обычно к их корневым названиям добавляют окончание -о Р - фторо СГ-хлоро Вг -бромо Г-иодо 0 -оксо Н -гмдридоили гидро СНзСОО" [c.409]

По углу наклона кривых распределения определено число окси-хинолинат-нонов, входящих в состав молекул экстрагируемого комплекса. Оно равно двум. Учитывая, что координационное число германия в комплексных соединениях обычно равно шести, можно сделать вывод, что в водной фазе образуется и экстрагируется в органическую фазу незаряженный комплекс состава СеО(СоН0ОК)2. [c.210]

Сульфосалициловая кислота (2-окси-5-сульфобензойная кислота) с ионами Ре + образует ряд комплексных соединений в зависимости от концентрации Ионов водорода. При pH 1,8—2,5 образуется комплексный катион моносульфосалццилата железа, при pH 4—8— анион дисульфосалицилата железа, при pH 8—11—комплексный анион трисульфосалицилата железа, при рН>12 комплексное соединение железа разлагается с образованием гидроксида. [c.49]

В дальнейшем основное внимание было обращено на исследование процессов образования ацетатных и смешанных окси-ацетатных комплексов трехвалентного железа непосредственно в растворах. Поскольку ионы двух- и трехвалентного железа образуют обратимую окислительно-восстановительную систему, то изменение окислительного потенциала, наблюдаемое при образовании комплексных соединений, позволяет определить концентрацию потенциалопределяющих ионов Ре " и Ре и найти состав комплексных соединений и их константы образования [13—15]. Михаэлис и Фридгейм [16], изучив большое количество систем, включающих комплексы трех- и двухвалентного железа с различными анионами, установили, что каждый комплекс существует в определенной области pH и что в зависимости от природы комплексообразующего адденда окислительный потенциал меняется в довольно широком интервале. Ими также показано, что ионы трехвалентного железа обладают большей тенденцией к комплексообразованию, чем ионы двухвалентного железа. Как правило, в том случае, когда аддендом является анион, комплексы Ре " более устойчивы, чем комплексы Ре +, и относительная устойчивость комплекса увеличивается с зарядом адденда. Если же аддендом является нейтральная молекула, то в некоторых случаях было установлено, что комплекс Ре (II) более устойчив [17]. Известно, что повышение pH растроров, содержащих как ионы трех-, так и ионы двухвалентного железа, приводит к их гидролизу, который также сопровождается изменением окислительного потенциала [18—23]. Причем гидролиз иона Ре " " наступает при более низком pH, чем гидролиз иона Ре " [24-27]. [c.204]

Комплексные соединения (I), (И) и (III) были получены [5] путем обменной реакции между ацетатами соответствующих металлов и 3-окси- -иминометилбензо [Ь тиофеном (IV). Окисление к-декана осуществлялось при 120°С в токе кислорода (1,5 л/час). Кинетику реакций изучали по накоплению гидроперекисей. [c.225]

Найдено, что в нефтях Коми АССР содержание ТЬ хорошо коррелирует с содержанием в них серы и смол, хуже — с концентрацией асфальтенов [67]. Предполагается, что атомы ТЬ аккумулируются в смолистых фракциях этих нефтей в форме о-окси- или о-меркаптохинолинатов, а также комплексных соединений с тиацикланами, тиофенами, меркаптанами и пр. [c.177]

Многие комплексные соединения, малорастворимые в воде из-за их неполярного характера, хорошо растворяются в несмешивающихся с водой неполярных органических растворителях, образуя истинные растворы. Основную группу таких соединений составляют внутри-комплексные (хелатные) соединения катионов металлов с различными хелатообразующими органическими реагентами. Среди этих соединений следует назвать дитизонаты, диэтилдитиокарбаминаты, окси-хинолинаты, купферронаты, нитрозонафтолаты, пиридилазонафто-латы, для растворения которых чаще всего используют хлороформ или четыреххлористый углерод. [c.63]

Определение с тороном [бевзол-2-арсоновая кислота-(1-азр-1)-2-окси-нафталин-3,6-дисульфокислота] Цирконий образует окрашенное соединение с тороном в минеральнокислой среде. Установлено, что окраска комплексного соединения циркония с тороном стабилизируется спустя [c.649]

Однако первая стадия наиболее ответственна, поскольку сама вероятность каталитического акта строго определяется возможностью образования комплекса Михаэлиса. Первично образующееся соединение фермента с субстратом носит название комплекс не вследствие его прямого отношения к классу комплексных соединений, как это понимается в химии, а, скорее, потому, что реальная природа этого соединения пока неизвестна. В огромном большинстве случаев также неизвестны достаточно точно те химические взаимодействия, которые обеспечивают образование комплекса неизвестны и механизмы первичного перераспределения электронов в молекуле субстрата на стадии возникновения первичного комплекса. Более того, до сравнительно недавнего времени мы не имели прямых экспериментальных доказательств реальности существования самих комплексов, которое вытекало в основном из кинетических данных. В 1943 г. были проведены спектральные исследования, свидетельствовавшие о возможности образования промежуточных фермент-субстратных соединений например, в опытах Чанса [13] спектрофотометрическим методом было показано образование комплекса пероксидазы с Н2О2. Были попытки обнаружить фермент-субстратный комплекс методом зонального электрофореза [14]. Однако все эти результаты получены непрямыми методами. В 1963 г. японским авторам Яги и Озава [15] удалось получить прямые доказательства реальности комплекса Михаэлиса. Они выделили стабильный в анаэробных условиях кристаллический комплекс оксидазы D-аминокислот (D-аминокислота О 2 — окси-доредуктаза, КФ 1.4.3.3) с D-аланином (рис. 6). Этот комплекс содержал, помимо апофермента и субстрата, флавинадениндинукле- [c.48]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные соединения с оксимами: [c.178] [c.331] [c.77] [c.46] [c.22] [c.291] [c.64] [c.39] [c.254] [c.8] [c.31] [c.36] [c.36] [c.42] [c.101] [c.294] [c.294] [c.692] [c.81] [c.550] [c.276] [c.326] [c.828]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология