Биметаллическая, или гальваническая коррозия

В гальваностегии медные покрытия применяются для защиты стальных изделий от цементации, для повышения электропроводности стали (биметаллические проводники), а также в качестве промежуточного слоя на изделиях из стали, цинка и цинковых и алюминиевых сплавов перед нанесением никелевого, хромового, серебряного и других видов покрытий для лучшего сцепления или повышения защитной способности этих покрытий. Для защиты от коррозии стали и цинковых сплавов в атмосферных условиях медные покрытия небольшой толщины (10—20 мкм) непригодны, так как в порах покрытия разрушение основного металла будет ускоряться за счет образования и действия гальванических элементов. Кроме того, медь легко окисляется на воздухе, особенно при нагревании. [c.396]

Л2. БИМЕТАЛЛИЧЕСКАЯ, ИЛИ ГАЛЬВАНИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ [c.39]

Неустойчивость растворов приводит к большому браку (20—30%) и необходимости последующего гальванического меднения в двух ваннах (об этом сказано ниже). В связи с этим сделана попытка упростить технологию, включив в нее вместо операции химического меднения химическое никелирование. Это позволило бы заменить триметаллическую систему медь — никель — хром биметаллической никель — хром и тем самым повысить коррозионную стойкость покрытия. Дело в том, что опасность возникновения коррозии наиболее велика на границе раздела медь — никель. [c.101]

Биметаллическая коррозия возникает при работе биметаллического коррозионного элемента, т.е. гальванического элемента, в котором электроды состоят из разных материалов. Они могут быть образованы двумя различными металлами или металлом и другим электронным проводником, например графитом или магнетитом (рис. 43). Биметаллическую коррозию часто называют гальванической корразиеО.Однако это понятие имеет и более широкую трактовку, которая включает в себя также коррозию в результате действия других типов элементов, например концентрационных. [c.39]

С исследованием, посвященным работе пар Zn—Fe и Fe—Al, в 1 н. растворе хлористого натрия, проведенным Прайром и Кейром, следует ознакомиться тем, кто интересуется электрохимией биметаллических систем. В разнообразных условиях как цинк, так и алюминий анодны по отношению к стали и защищают ее полностью в обоих случаях величина протекающего тока и потеря веса анодного металла пропорциональны площади стального катода и значительно меньше зависят от площади анода. Скорость коррозии электрода гальванического элемента контролируется подачей кислорода и поэтому зависит от перемешивания раствора. В стационарных условиях пара цинк — сталь отдает больше тока, чем пара алюминий —сталь, но при больших скоростях перемешивания наблюдается обратное, при этом большая скорость перемешивания вызывает неожиданный эффект коррозия алюминия становится равномерной, а на цинке, напротив, наблюдаются глубокие коррозионные язвы [12]. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология