Алюминий анодное окисление

В общем виде процесс анодного окисления алюминия можно выразить уравнением [c.454]

Наиболее распространена защита алюминия и его сплавов от коррозии электрохимическим оксидированием, при котором окисление достигается действием электрического тока (см. работу 5 этого раздела). Алюминиевые изделия помещают в электролит в качестве анода, поэтому метод обработки носит название — анодное окисление, или анодирование. При анодировании на алюминии и его сплавах получают пленки толщиной 5—20 мк, а в специальных случаях до 200—300 мк. Анодирование применяется не только для защиты от коррозии и улучшения адгезии (сцепления) с лакокрасочными покрытиями, но и для декоративной отделки поверхности металла, получения на ней фотоизображений, повышения стойкости против истирания, получения поверхностного электро- и теплоизоляционного слоя и слоя высокой твердости. Твердость анодной окисной пленки на чистом алюминии 1500 кг/мм , т. е. выше, чем твердость закаленной инструментальной стали. С помощью анодных пленок алюминия изготовляют алюминиевые выпрямители и конденсаторы. В последнее время анодная окисная пленка используется как подслой для лучшего сцепления алюминия с гальваническими покрытиями (хромом, никелем, серебром и др.). [c.146]

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСгаО ) или с помощью анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3-10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя катионы или анионы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.267]

Алюминий принадлежит к числу электроотрицательных металлов его стандартный потенциал iai - /ai = — 1.66 В. Поэтому в активном состоянии он легко подвергается коррозии. Однако в тех средах, которые способствуют его пассивированию, на поверхности алюминия образуется тонкая оксидная пленка — АЬОз или А Оз-НгО. Она предохраняет алюминий от коррозии во многих нейтральных и слабокислых растворах (например, органических кислотах), а также в атмосферных условиях, но в недостаточной степени. Искусственное наращивание более толстых оксидных слоев на поверхности алюминия возможно путем электрохимической обработки на аноде. Электролиты для анодного окисления алюминия принято подразделять на две группы. [c.79]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив в очень разбавленной НЫОз и концентрированных растворах НЫОз и Н2Й04 на холоду. Склонность к пассивированию позволяет повысить коррозионную стойкость алюминия обработкой его гюверхности соответствующими окислителями (конц. НЫОз, КгСггО.) или анодным окислением. При этом толщина защитной пленки возрастает. Устойчивость алюминия позволяет использовать его для изготовления емкостей для хранения и транспортировки азотной кислоты. [c.452]

Анодное окисление алюминия (анодирование) используется для усиления защитной окисной пленки на поверхности алюминиевых изделий для повышения их стойкости в агрессивных средах. Этот метод дает возможность также получать окрашенные пленки. Такой анодированный алюминий можно использовать для изготовления различных деталей в строительстве. [c.77]

Интересным примером получения анодных защитных и декоративных покрытий может служить анодирование алюминия - анодное окисление его поверхности, приводящее к образованию тончайших плотных цветных защитных пленок. [c.222]

Рис. 51. Схематическое изображение структуры окисной пленки, полученной при анодном окислении алюминия в растворе серной кислоты. Схема составлена в соответствии с электронно-микроскопическими данными.

Анодное окисление. Лакокрасочные материалы имеют плохую адгезию к алюминиевым сплавам, особенно в условиях повышенной влажности. Для улучшения адгезии и повышения защитных свойств лакокрасочных покрытий алюминиевые сплавы подвергают анодному окислению. Анодным окислением, или анодированием, называют процесс электрохимической обработки алюминия и его сплавов в электролите для получения на поверхности оксидной пленки. В качестве электролитов применяют серную кислоту, реже — хромовую и щавелевую кислоты. [c.215]

На аноде могут происходить процессы с образованием продуктов окисления (газообразных и твердых), без выделения самостоятельной фазы и с растворением материала анода. Наиболее характерными анодными процессами являются окислительные процессы с выделением кислорода и хлора. На нерастворимых анодах многие органические соединения могут быть полностью окислены с образованием воды, диоксида углерода (углекислого газа), азота аммиака и других газообразных продуктов. Возможно и частичное анодное окисление органических соединений до безвредных продуктов. Прн использовании для анодов ряда металлов (алюминий, железо, цинк, медь и др.) происходит их растворение, т. е. переход их ионов в раствор. [c.195]

Процесс коррозии можно замедлить, если удается создать на поверхности плотные (беспористые) слои оксида. В качестве примера можно привести пассивацию алюминия — метод анодного окисления (анодирования). [c.437]

Несмотря на то что стандартный потенциал (А1ч АР++Зе )> составляет —1,67 В, алюминий очень устойчив к коррозии, так как на воздухе и в воде моментально покрывается очень прочной и плотной пленкой оксида алюминия А Оз- Если эта пленка покрывает не всю поверхность, происходит окисление алюминия (опыт 1). Для повышения коррозионно- и износоустойчивости алюминия методом анодного окисления на нем создают плотный слой АЬОз толщиной 10—30 мкм. В декоративных целях этот слой можно окрасить органическими красителями. [c.603]

Широкое распространение получило анодное окисление (анодирование), осуществляемое в присутствии окислителя или при последующей дополнительной обработке им. Таким путем достигается, например, формирование более устойчивой окисной пленки на алюминии в изделиях, предназначенных для эксплуатации в более жестких условиях. [c.473]

Различают химическое и электрохимическое оксидирование (анодное окисление) алюминия. Электрохимические методы, несмотря на их сложность, используют чаще, так как получаемые при этом оксидные пленки обладают самыми разнообразными свойствами. [c.342]

Микроскопический метод исследования с помощью светового потока. Направляя луч монохроматического света через специальную линзу микроскопа на отражающую плоскую поверхность металла под углом 45°, с помощью другой линзы можно наблюдать отраженное изображение. При неровной поверхности световые лучи отклоняются на величину, пропорциональную высоте неровностей поверхности. Таким образом, если с небольшой площади поверхности полностью удалить металлическое покрытие и направить на этот участок луч света, то отклонение луча даст абсолютную величину толщины покрытия. В случае прозрачных покрытий, т. е. неметаллических (таких, как чистые оксидные покрытия, образуемые анодным окислением алюминия), получают отражение от поверхности как покрытия, так и основного металла, без снятия покрытия. Данный метод не приводит к нарушению покрытия. [c.140]

Анодное оксидирование алюминия в электролитах второй группы. Реакция анодного окисления может быть выражена следующим уравнением [c.80]

При анодном окислении алюминия в растворах серной и хромовой кислот образуется окисная пленка, которая имеет удивительно правильную систему закрытых с одного конца цилиндрических пор [22]. [c.11]

Хорошее защитное действие пленок, получаемых на поверхности металлов в результате их химкчеокото воздействия с окружающей средой, привело к применению методов искусственного образования или усиления таких пленок для повышения солротивления коррозии. Наряду с оиисными пленками создают пленки окисно)хроматные, фосфатные, сульфидные и др. Оксидирование (воронение) стали и железа осуществляют погружением изделий в ванны с очень концентрированным раствором щелочи, в который добавлены окислители (МпОг, N3 02). Широкое распространение получило анодное окисление (анодирование), осуществляемое в присутствии окислителя или при последующей дополнительной обработке им. Таким путем достигается, например, усиление окисной пленки на алюминии в изделиях, предназначенных для эксплуатации в более жестких условиях. [c.424]

Пленки, образующиеся при анодной обработке алюминия, обладают достаточной толщиной и рядом ценных свойств. Они защищают металл от коррозии и являются хорошим подслоем под лакокрасочные покрытия. Анодные пленки на алюминии обладают большим сопротивлением к истиранию, имеют высокое омическое сопротивление и хорошо окрашиваются, что позволяет придать изделиям из анодированного алюминия красивый вид. Для анодного окисления используют два типа электролитов. [c.265]

Оксид образуется на поверхности алюминия в результате анодного окисления [c.265]

Электролитическое нанесение оксидной (защитной) пленки на алюмини(5 (получение анодированного алюминия, см. 13.4) основано на анодном окислении. Изделие из алюминия, на котором хотят получить, защитную пленку, используется в качестве анода в растворе подходящего электролита, например, в разбавленном растворе серной кислоты, которая электролизу в этих условиях не подвергается и поэтому не расходуется (см. 8.8). На электродах проходит электролиз воды с образованием атомных водорода и кислорода водород в виде Н выделяется на катоде, а атомный кислород реагирует [c.227]

В основе электролитического трехслойного метода 1)афинир6вания лежит процесс анодного окисления и последующего катодного восстановления алюминия. Анодом (нижний слой) электролизера является рафинируемый алюминий, содержащий Рис. 2.10. Схема электроли-для увеличения плотности до 40% тического рафинирования меди, катодом (верхний слой) — очи- алюминия щенный алюминий. Между катодом, рафинируемого и анодом располагается расплавленный электролит, состоящий из смеси хлоридов бария и натрия и фто-2 [c.35]

Оксидные покрытия на алюминии получают при комнатной температуре анодным окислением алюминия (анодированием) в соответствующем электролите, например разбавленном растворе серной кислоты, при плотности тока 100 А/м или более. Образующееся покрытие из А12О3 может иметь толщину 0,0025—0,025 мм. Для улучшения защитных свойств полученный таким образом оксид подвергают гидратации. Для этого анодированное изделие обрабатывают несколько минут в паре или горячей воде (такой процесс называется наполнением пленки). Повышенная коррозионная стойкость достигается, если наполнение пленки производится в горячем разбавленном хроматном растворе. Оксидные покрытия можно окрашивать в различные цвета непосредственно в ванне анодирования или впоследствии. [c.247]

Аноднооксидное покрытие на алюминии. После анодного окисления н промывки холодной водой образец просушивают фильтровальной бумагой. Для определения защитной способности оксидной пленки используют раствор состава бихромат калия — 3 г, соляная кислота (плотность 1,19 г/см ) — 25 см , вода — 75 см , [c.276]

Анодное окисление алюминия проводят в различных электролитах, но в практике нашли применение серная, хромовая НзСгО и щавелевая Н2С2О4 кислоты. В нашей стране наиболее распространен, сернокислотный метод анодироваиия. В процессе анодирования алюминий под действием электрического тока частично растворяется [c.146]

С помощью солохромового фиолетового определяют алюминий в стали [739, 1121], ферротитане 778], в сплавах Ре — V, Ре — 2г и Ре — Т [251а], в РЬ — 5п-сплавах [566], в почвах [1], в рудах [257], цинковых покрытиях [257] и др. Предложены методы одновременного определения алюминия и цинка в магниевых сплавах [744], алюминия и магния в горных породах [708]. Предложено полярографическое определение алюминия по окислению его комплекса с солохромовым фиолетовым на вращающемся графитовом пиролитическом электроде [726]. Реагент и алюминий на фоне 0,2 М ацетатного буферного раствора с pH 4,7 дают анодные волны с ./, = + 0,53 б и + 0,87 е, соответственно. По волне комплекса можно определять 25 мкг А1/лл. При pH 4,7 определению алюминия не мешают 20-кратные количества Ag, Аз, Ве, В , Ое, С( , Са, Сг, Си, Hg, и, Mg, Мо, N1, РЬ, Рг, 5Ь, 5п, ТЬ, Т1, и, А /, Тп, 2г, РОГ и растворенного кислорода. Мешают Ре (III), V (V), Т1 (IV), Со, Мп и Р". [c.144]

Медь и избыток цинка отфильтровывают, тщательно промывают водой фильтрат собирают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят до метки водой В аликвотной части (20—25 мл) титруют восстановленное железо амперометри чески 0,05 М раствором бихромата калия при потенциале 4-1,0 в (Нас. КЭ) При таком потенциале происходит анодное окисление железа (II), вследствие чего кривая титрования имеет форму а. В другой аликвотной части определяют алюминий, как описано в соответствующем разделе. [c.202]

Микроструктура окисной пленки, анодно сформированной на алюминии в электролитах, оказывающих на нее умеренно растворяющее действие, была вскрыта при помощи электронного микроскопа в работах [31—34]. На фото 80 приведена микрофотография реплики, полученной с поверхности анодно-окисленного алюлшпия после удаления окисного слоя в специально подобранном растворителе. При этом на поверхности металла обнаруживается ячеистая структура в виде плотной сотообразной упаковки шестигранников, но которой можно судить о структуре самой пленки. Однако это относится лишь к очень тонкому барьерному слою пленки, прилегающему к поверхности анода. [c.246]

Зная размер ячейки и диаметр норы, можно из полученных данных определить толш ину стенки окисной ячейки. Диаметр поры мало зависит от условий анодного окисления алюминия в растворе серной кислоты и для обычно применяемых условий составляет в среднем около 125 А. Так как размер ячейки складывается из суммы толгцин двух ее стенок и диаметра поры, а толш,ина окисной стенки является линейной функцией напряжения, то последняя, выраженная в ангстремах на вольт, может быть вычислена из следуюш,его уравнения [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология