Молекулы с центральным атомом

Чаще всего встречаются координационные числа 2, 3, 4 и 6 (табл. 1-6). Ион или молекула с центральным атомом, имеющим координационное число 2, может иметь линейное строение (как диоксид.углерода, О—С—О, в котором атомы расположены на одной прямой) либо изогнутое строение, как молекула воды, Н О. Возможные структуры ионов или молекул с координационными числами 3, 4 и 6 показаны на рис. 1-6. [c.34]

В конце 1930-х годов назрел вопрос о природе химической связи ненасыщенных молекул с центральным атомом в комплексных соединениях. Причину координационной связи этилена и его производных искали в наличии дипольного момента (который, кстати, оказался равным нулю) и в образовании уединенной пары электронов [374]. В последнем случае тип связи этилена должен был быть аналогичен типу связи аммиака, согласно Сиджвику, [c.142]

Молекулы с центральным атомом [c.133]

В концентрированных растворах многие типичные двойные соли, как квасцы, или соль Мора и др., также, по-видимому, содержат комплексные ионы. Например, при электролизе насыщенного раствора алюмокалиевых квасцов ионы К+ идут к катоду, а ионы — к аноду, что заставляет предполагать наличие в растворе комплексного аниона [А1(504)2] . Современные данные позволяют считать, что комплексными соединениями необходимо называть такие соединения, в которых существует прочная связь известного числа ионов и молекул с центральными атомами комплекса. [c.98]

ТЕТРАЭДРИЧЕСКИЕ МОЛЕКУЛЫ С ЦЕНТРАЛЬНЫМ АТОМОМ IVA И VA ГРУПП [c.52]

На основании сказанного выше можно сделать ряд предположений о конфигурации молекул с центральным атомом, который содержит на валентной оболочке пять электронных пар. [c.84]

ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ С ЦЕНТРАЛЬНЫМ АТОМОМ ОТ ЛИТИЯ ДО ФТОРА [c.110]

Некоторые типичные примеры линейных молекул с центральным атомом указанных элементов приведены в табл. 8.3 и на рис. 8.2 и 8.3. В очень редких случаях, когда валентный угол у атома металла не равен 180°, это, по- [c.214]

Рис. 6. Тетраэдрическая молекула с центральным атомом (например, метан СН4).

Взаимодействие между олефином и центральным атомом за счет разрыхляющей орбиты двойной связи и -электронов атома металла может осуществляться на расстояниях, больших чем те, которые необходимы для осуществления донорно-акцепторной связи. Вследствие этого дативное взаимодействие облегчает сближение ненасыщенной молекулы с центральным атомом и снижает энергию активации стадии образования я-комплекса. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология