Ферроцианиды тяжелых металлов

В табл. 11 указаны растворимость в воде (при 25°) и произведение растворимости некоторых нормальных ферроцианидов тяжелых металлов. [c.53]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Получение концентратов радиоактивных изотопов цезия иа ферроцианидах тяжелых металлов из растворов с высоким содержанием посторонних солей. [c.176]

Ферроцианид тяжелого металла [c.235]

Повышенной селективностью по отношению к цезию обладают также неорганические сорбенты, включающие вещества, образующие с цезием труднорастворимые соединения, например ферро- и феррицианиды. В качестве таких сорбентов используют осадки ферроцианидов тяжелых металлов, гранулированных с применением связующих веществ — цемента, поливинилового спирта и др. Такие сорбенты способны извлекать цезий из нейтральных или слабокислых растворов, а сорбенты на основе ферроцианидов никеля или кобальта — даже из щелочных растворов. [c.181]

TOB или в процессе экстракционной очистки, в котором он является высаливателем. При большой концентрации нитрата алюминия осаждение ферроцианидов тяжелых металлов протекает неудовлетворительно и цезий выделяется неполно. Безотносительно к этому соосаждение с ними требует сравнительно много осадителя и объем осадков становится большим. Разработанный недавно [179] метод осаждения цезия с другим носителем — феррицианидом цинка гпз[Ре(СН)в]г — позволяет соосаждать цезий на осадках небольшого объема ( 1% объема исходного раствора). Следовательно, можно получать осадки высокой удельной активности, что удобно для изготовления 7-источников. [c.81]

Если необходима дополнительная очистка от определенного изотопа или химического компонента, то одновременно с коагулянтом добавляют другие химические реагенты для очистки от стронция — соли фосфорной кислоты от цезия — ферроцианиды тяжелых металлов для удаления поверхностно-активных веществ—активированный уголь. [c.484]

В частности, не исключена возможность, что некоторые из этих солей из-за наличия в их составе органической составляющей могут оказаться более растворимыми, чем соответствующие ферроцианиды тяжелых металлов. [c.97]

Необходимым условием образования коллоидного раствора является малая растворимость одной фазы в другой. Поэтому только малорастворимые ферроцианиды тяжелых металлов могут давать сравнительно устойчивые коллоидные системы. Условия их образования и свойства рассматриваются ниже. [c.208]

Все это позволяет связать сорбцию воды ферроцианидами тяжелых металлов с ее цеолитным поглощением. Собственная полярность и эффективный диаметр (2,76 А) позволяют молекулам воды сравнительно свободно проникать в пустоты ферроцианидной сетки н перемещаться в них. [c.218]

Ионы водорода, щелочных и других металлов способны замещать в молекулах простых ферроцианидов тяжелых металлов катионы внешней сферы комплекса, образуя смешанные (двойные) соли, например [c.227]

Ввиду того что почти все осадки малорастворимых ферроцианидов тяжелых металлов плохо фильтруются и легко образуют коллоидные растворы, методов гравиметрического определения элементов осаждением их железистосинеродистых солей мало. Дело осложняется еще и тем, что многие ферроцианиды тяжелых металлов полностью обезвоживаются лишь при высоких температурах (порядка 180—200° С), причем наряду с потерей влаги происходит частичное разложение осадка. Вследствие этого в литературе описано только два метода гравиметрического определения элементов ( d и Се) взвешиванием их ферроцианидных осадков. Осаждение кадмия в виде d2[Fe( N)в] [974, 975] производится из нейтральных растворов ферроцианидом лития. Осадок промывается водой и высушивается при 140° С. Ошибка определения не превышает долей процента. Метод неприменим в присутствии всех других элементов, дающих осадки с ионами [Fe( N)e] , также в растворах солей калия, рубидия, цезия и аммония, образующих с кадмием смешанные ферроцианиды. [c.273]

В последние годы был предложен новый способ выделения коллоидов из растворов, называемый пенной хроматографией . Он дает возможность при помощи пенообразования практически полностью выделить коллоидные гидроокиси, сульфиды, смешанные ферроцианиды тяжелых металлов, коллоидно-раздробленные минералы и т. д. из их гидрозолей и смесей гидрозолей с истинными растворами. На нащ взгляд, пенная хроматография является перспективным методом извлечения коллоидов из растворов и требует дальнейшего внимания к себе со стороны экспериментаторов. [c.110]

Ферроцианиды металлов обладают различными свойствами, интересными во многих отношениях. С теоретической точки зрения они интересны тем, что ион Ре(С ) , будучи четырехзарядным, приводит к большому разнообразию типов смешанных (двойных) солей, образуемых им с металлами различной валентности. С практической точки зрения наибольшее значение имеет очень малая растворимость ферроцианидов, в особенности ферроцианидов тяжелых металлов. Это свойство может быть использовано с препаративными, технологическими и аналитическими целями. [c.58]

Концентрирование цезия-137, так же, как и стронция-90, имеет своей целью не только наиболее полное извлечение нужного изотопа, но и максимально возможное удаление сопутствующих ему примесей. Присутствие в природных водах преобладающих макроколичеств натрия, калия, а также микроконцентраций рубидия, близких по свойствам к цезию, осложняет эту задачу. Для одновременного выделения из той же пробы БОДЫ цезия-137 нами было использовано ферроцианид-ное осаждение, успешно примененное авторами работ [1—4]. Известно, что образование смешанных ферроцианидов принадлежит к числу наиболее чувствительных реакций на цезий. Соосаждение цезия с ферроцианидами тяжелых металлов позволяет отделить его от больших количеств сопутствующих щелочных элементов, з первую очередь натрия, калия, а также КЬ и ЫН, . [c.164]

В случае нерастворимых ферроцианндов, как например ферроцианида тяжелых металлов, навеску 0,5 г помещают в дестилляционную кочбу с 150 см воды и прибавляют необходимые количества разбаадскной серной кислоты и хлористой меди. Затем синильная кислота перегоняется обычным путем. Ферроцианиды в смесях с другими веществами, как например берлинская лазурь, в крашеном или утяжеленном шелке или в отработавшей окиси железа могут также определяться непосредственно этим методом. — [c.66]

Растворимость нормальных ферроцианидов тяжелых металлов, полученных осаждением при помощи Li4Fe(GN)e или Na4Fe(GN)g, изменяется в последовательности [88] [c.52]

Човнык Н. Г. и Клейбс Г. А. Исследование реакций осаждения ферроцианидов тяжелых металлов амперометрическим путем. [Сообщ.] 1. Исследование реакции осаждения ферроцианида меди. ЖАХ, 1948, 3, вып. 5, с. 303—313. Библ. с. 313. 342 Човнык Н. Г. и Кузьмина Н. Н. Исследование реакций осаждения ферроцианидов никеля, цинка и меди амперометрическим путем. ЖАХ, 1949, 4, вып. 2, с. 96—102. Библ. 7 назв. 343 [c.20]

Большое количество исследований выполнено по соосаждению цезия с ферроцианидами тяжелых металлов. Как показал И. В. Та-нанаев с сотрудниками [177], осадки труднорастворимых ферроцианидов обладают способностью захватывать щелочные элементы в количестве, заметно влияющем на состав самих осадков. Ферроцианиды никеля или кобальта были предложены для осаждения Сз-137 из водных растворов с целью перевода его в удобную для хранения форму. Ферроцианид железа (III) рекомендован для выделения цезия из разбавленных растворов. Осадки смешанных ферроцианидов тяжелых металлов (N1, Со, Си, Мп) рекомендованы [178] в качестве носителей для извлечения из водных растворов также и Сз-134. При pH от 2 до 9 извлечение достигает 97—100%. [c.80]

Обсуждая возможность использования ферроцианидов в качестве ионообменников, Тананаев [1147] еще в 1957 г. обращал внимание на то, что реакции обмена катионов внешней сферы ферроцианидов протекают в твердой фазе без перехода ионов [Ге(СК)б1 в раствор, благодаря чему нерастворимые ферроцианиды представляют собой неорганические прототипы ионообменных смол многоядерность структуры смешанных ферроцианидов обеспечивает эквивалентность их действия высокомолекулярным ионообменным смолам. Авторы указывали далее на возможность подбора таких ферроцианидов тяжелых металлов, из которых после поглощения ими ионов щелочных металлов можно было бы извлекать последние (методом вытеснения) в практически чистом состоянии. [c.229]

В связи с необходимостью извлечения радиоактивных изотопов цезия из растворов, содержащих продукты ядерного деления, предложены [1050, 1114, 1139, 1197, 1209, 1210, 1231, 1300, 1301, 1348, 1368, 1486] методы сорбции цезия осадками ферроцианидов тяжелых металлов (никеля, цинка, кадмия, железа и др.) как в статических условиях, так и в динамических (в колонке). Методы извлечения основаны на избирательной способности ферроцианидов двух- и трехвалентных металлов захватывать из раствора тяжелые щелочные металлы. Из всех щелочных металлов цезий обладает максимальной склонностью к внедрению в ферроцианид-ную решетку и потому легко вытесняет часть тяжелого металла из простого ферроциапида, а также натрий и калий из их смешанных солей. Ионообменный характер сорбции цезия осадками ферроцианидов может быть выражен следующими уравнениядш [c.230]

Следующий этап в изучении процессов термического разложения ферроцианидов характеризуется сочетанием чисто химических методов исследования (анализ продуктов распада) со все более широким использованием методов физико-химического анализа (термогравиметрии, волюмометрии, термографии и др.). Применение последних позволяет проследить процесс распада ферроцианидов поэтапно и наметить температурные интервалы каждого из них. Сочетание этих методов с химическим и рентгенографическим изучением продуктов разложения позволяет получить полную картину идущих при нагревании процессов. Одновременно расширяется и круг объектов исследования, в который наряду с солями щелочных и щелочноземельных катионов включаются и малорастворимые ферроцианиды тяжелых металлов. [c.239]

Из рис. 1 и 2 следует, чти введение в золи серы и селена небольших (10 — 10 моль л) количеств спирта увеличивает степень извлечения дисперсной фазы с увеличением концентрации спирта в золе и его молекулярного веса. Введение в золи серы и селена больших количеств спирта (10 —10 моль л) резко увеличивает влажность пены и ее устойчивость, что делает невозможным использование метода пенообразования для выделения дисперсной фазы золей. Последнее хорошо согласуется с результатами опытов Скрылева и Мокрушина 17], исследовавшими влияние спиртов на процесс пенного выделения из гидрозолей коллоидных смешанных ферроцианидов тяжелых металлов. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология