Цианид калия гидролиз растворов солей

Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. [c.154]

Степень гидролиза определяется природой соли, ее концентрацией и температурой. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза. Зависимость от концентрации выражается в том, что с разбавлением раствора степень гидролиза увеличивается. В самом деле, пусть мы имеем, например, раствор цианида калия. В нем устанавливается равновесие [c.260]

Итак, в результате гидролиза соли, отвечающей слабой кислоте и сильному основанию, раствор приобретает щелочную реакцию. Насколько среда будет щелочной, зависит от силы кислоты. Так, при гидролизе цианида калия [c.98]

Расчет pH растворов гидролизующихся солей. В результате гидролиза водородный показатель растворов солей может отличаться от семи. Например, раствор соли, образованный слабой кислотой и сильным основанием, имеет щелочную реакцию, т. е. для него pH больше 7. Выведем уравнение, позволяющее вычислять pH растворов солей этого типа. Для этого вновь обратимся к гидролизу цианида калия. В числителе уравнения (8.23) для расчета константы гидролиза этой соли [c.102]

Вычислить степень гидролиза соли и pH в 0,65%-ном растворе цианида калия. [c.173]

Наибольшее применение имеют цианиды калия и натрия. Эти соли легко гидролизуются в воде. Поэтому растворы их так же ядовиты, как и сама синильная кислота. Цианиды калия и натрия обладают способностью в присутствии кислорода воздуха растворять серебро и золото и применяются для получения этих металлов из руд. Также применяются эти соли для серебрения, золочения различных изделий, в фотографии и т. д. [c.201]

В результате при комнатной температуре концентрация H N в газовой фазе над раствором цианида калия оказывается примерно в 100 раз выше, чем предельно допустимая концентрация (ПДК) 0,3 мг/м , безопасная для человека. Это означает, что работа с растворами цианидов, сульфидов, селенидов и других подобных солей, при гидролизе которых образуются летучие ядовитые вещества, требует специальных условий и большой осторожности. В то же время ясное понимание происходящих процессов такого рода часто позволяет легко избежать их неприятных последствий. Например, повышением pH раствора можно подавить гидролиз цианидов. [c.201]

Цианат калия приготовляют окислением цианида калия различными реактивами [1], сплавлением желтой кровяной соли с различными окислителями [2], а также другими методами, имеющими меньшее значение. При пользовании этими методами гидролиз, которому цианаты подвергаются в горячих водных растворах, затрудняет выделение чистого цианата калия. По указаниям патентной литературы цианаты щелочных металлов можно получать нагреванием карбонатов щелочных металлов с мочевиной [3]. Ввиду того, что применяемые в этом случае исходные вещества недороги, такой метод и был детально разработан для получения чистого препарата. [c.86]

Соответственно с современным определением соли и кислотно-основных реакций изменяется представление о гидролизе. Так называемый гидролиз солей в водных растворах представляет собой просто частный случай протолитических реакций. Если один из ионов соли является протолитом (а, как сказано, анион соли принципиально всегда является таковым), то в зависимости от своей силы (как протолита) он вступает в реакцию с водой. Например, при растворении цианида калия КСМ в воде ион СК как сильное основание вступает в реакцию с водой как кислотой и происходит реакция СН" + НаО НСМ + 0Н [c.66]

H N диссоциирует при 18° в 1 н. растворе на 0,002%, в 0,1 н,— на 0,007%. Константа диссоциации К = 4,8-10 1 (при 18°). В соответствии с этим соли цианистого водорода сильно гидролизуются нанример, цианид калия K N при 18° в 1 н. растворе гидролизован на 0,38%, в 0,1 н. растворе — на 1,20%. [c.502]

Исходным моментом для органического синтеза явилось получение цианистых соединений, превращения которых имели большое значение на первых этапах его развития. В 1783 г. Шееле получил цианистый калий и из него синильную кислоту при нагревании до красного каления хлористого аммония со смесью угля или графита с поташом [47, стр. 234]. В 1791 г. Л. Клуэ приготовил цианид аммония, пропуская газообразный аммиак над докрасна нагретым углем [48]. Вёлер в 1822—1823 гг. получил соли циановой кислоты окислением солей синильной кислоты [49], а в 1824 г. гидролизом циана в водном растворе аммиака — оксалат аммония (щавелевую кислоту) [50] и мочевину, которую в то время не идентифицировал [13]. [c.27]

Растворы цианида калия вследствие гидролиза последнего имеют сильнощелочную реакцию по фенолфталеину. Поэтому их можно применять для титрования металлов, образующих нейтральные цианиды конец титрования обнаруживается резким повышением концентрации гидроксил-ионов. Применяемый для титрования цианид калия должен быть чистым и свободным от едкой щелочи. Титр раствора цианида калия можно устанавливать, титруя его кислотой по метилоранжевому или методом, описанным на стр. 349, или, наконец, по раствору соли определяемого металла точно известной концентрации. [c.245]

Определение солей двухвалентной ртути. Цианид ртути так мало диссоциирован в водных растворах, что никакого гидролиза цианид-иона нельзя обнаружить. Эго использовано для определения ртути (II) в ее солях Раствор анализируемой соли не должен содержать свободной кислоты. Так как соли ртути (II) сами имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, прибавляют к раствору в избытке хлорид калия, приливают метилжелтый или метилоранжевый и, если надо, нейтрализуют. [c.245]

Цианидные комплексы ртути. Цианид ртути Hg( N)2 является прочным комплексом, который может быть получен при взаимодействии хлорида ртути(П) с H N или K N в водных растворах он не подвергается гидролизу. Растворы же цианида калия вследствие гидролиза имеют сильнопцелочную реакцию, что используется для определения ртути. Было пп>дложено определять ртуть(П) в ее солях следуюш им образом (755, стр. 484). Раствор анализируемой соли не должен содержать свободной кислоты. Если необходимо, то исследуемый раствор нейтрализуют, прибавляют к нему в избытке хлорид калия и в качестве индикатора мети- [c.85]

При нагревании раствора соли диазония с хлоридом или бромидом меди(1) (реакция Зандмейера) или с иодидом калия образуются соответствующие арилгалогениды. Арилфториды получают нагреванием твердой тетрафторборатной соли (рис. 7.28). При использоваиии в реакции Зандмейера вместо галогенида цианида меди получают арилнитрил. Поскольку нитрилы легко гидролизуются до карбоновых кислот, эта реакция позволяет превратить ароматический первичный амин, в кислоту. [c.161]

Большая часть солей калия, натрия и аммония бесцветна и легко растворяется в воде. Карбонаты, трехметаллические и двухметалличе-ские фосфаты, цианиды, бораты и силикаты показывают в водном растворе щелочную реакцию (гидролиз). Соли щелочны.х металлов более или менее летучи и сообщают несветящемуся пламени характерные окраски. [c.309]

Соли 2-валентного Н . в водных р-рах и в виде кристаллогидратов имеют бледно-зеленый цвет. Р-ры вследствие гидролиза показывают кислую реакцию на воздухе постепенно окисляются до Fe (III). Устойчивость р- )ов солей Fe (II) повышается в присутствии избытка кислот, тормозящих гидролиз, а вследствие этого и окисление. Более устойчивы двойные соли Fe (II) (напр., Me2S04 FeSOj 6Н2О, где Me — однозарядный ион металла или аммония) и комплексные соли. Из комплексных солей наиболее известны гексацианоферраты (II), или гексацианоферроаты, получающиеся всегда при взаимодействии ионов Fe + и N без промежуточного образования цианида Fe (II). Гексацианоферраты (II) ие ядовиты, так как группа N , содержащаяся в них, сильно связана в комплекс. Гексацианоферраты (II) щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бариевой соли, легко растворяются в воде. Из них практически наиболее важен калия гексацианоферроат K4[Fe( N)e] — т. наз. желтая кровяная соль. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология