Химический анализ хлорной кислоты и перхлоратов Химический анализ перхлоратов

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Книга является монографией, обобщающей большой материал, накопленный в данной области науки с момента открытия перхлоратов в 1816 г. В книге приведены весьма ценные и хорошо систематизированные данные по физико-химическим свойствам хлорной кислоты и перхлоратов, методам их получения, методам анализа, технике безопасности при обращении с ними и их хранении рассмотрены области применения указанных соединений. Несмотря на то, что книга не содержит новых сведений, а данные по производству и применению хлорной кислоты и перхлоратов весьма скудны, она все же окажется полезной для специалистов, занимающихся изучением и получением названных соединений. [c.7]

Хлорная кислота и перхлораты широко применяются в химическом анализе. Одна из старейших областей употребления хлорной кислоты—использование се для осаждения калия при его количественном определении. Хлорная кислота (обычно совместно с азотной и серной кислотами) применяется для разрушения органических веществ (влажное сожжение). В неорганическом анализе ее употребляют в качестве агента и среды при экстрагировании, окислении и разделении многих руд, для обезвоживания при определении окиси кремния. [c.119]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Гл. VI. Химический анализ хлорной кислоты и перхлоратов [c.107]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ХЛОРНОЙ КИСЛОТЫ И ПЕРХЛОРАТОВ [c.122]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

В работе [55] описан метод группового анализа сочетанием селективной химической абсорбции ароматических и непредельных углеводородов с получением сигнала пламенно-ионизационного детектора. Для поглощения ароматических и непредельных углеводородов использовали смесь перхлората ртути и хлорной кислоты, для селективного поглощения непредельных — смесь сульфата ртути с серной кислотой на хромосорбе Р. [c.167]

В 1936 г. Дейс указал меры предосторожности в случае применения хлорной кислоты для химических анализов, отметив, что мало внимания при этом обращалось на возможность взрывов. Он, правда, привел только одну литературную ссылку Хакль смог привести несколько ссылок. Взрыв нагреваемого спиртового фильтрата при определении калия в форме перхлората Дейс объяснял образованием нестабильного сложного эфира, этил-перхлората, а Мейер и Шпорман считали, что это происходит вследствие контакта кислоты с окисляемым материалом. [c.186]