Важнейшие окислители

Таблица 92. Важнейшие окислители и восстановители, используемые в аналитической химии

ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ [c.47]

К важнейшим окислителям относятся [c.66]

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ. ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ [c.146]

Ниже характеризуются некоторые наиболее важные окислители и восстановители. [c.161]

Важнейшие окислители и восстановители [c.266]

Важнейшие окислители (акцепторы электронов) [c.282]

Важнейшие окислители и восстановители. Типы оки лительно-восстановительных реакций. К числу сильных окислителей, широко используемых на практике, относятся галогены (Ра, СЬ, Вг2, Ь), оксид мар- [c.145]

Назовите важнейшие окислители, восстановители. [c.126]

Окислителями называют вещества, принимающие электроны от другого вещества, а восстановителями — вещества, отдающие электроны другому веществу. Важнейшие окислители и восстановители приведены в табл. 92. [c.147]

Растворенный кислород и ионы водорода — важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию металлов. [c.687]

Мы вкратце рассмотрели характерное действие более важных окислителей и нам остается еще описать характерные особенности наиболее важных (восстановителей. [c.49]

Важнейшие окислители и продукты [c.338]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Напомним, что окисление представляет собой кажущуюся потерю электронов атомами, ионами или молекулами, а восстановление — кажущееся приобретение электронов атомами, ионами или молекулами. Окислительный и восстановительный процессы неотделимы друг от друга и представляют собой конкурирующие реакции, осуществляемые в количественно эквивалентной мере. Электроны, теряемые в окислительной полуреакции, должны быть получены в восстановительной полуреакции. Уравнения таких полуреакций можно составить отдельно, а затем скомбинировать, умножив каждое из них на соответствующие коэффициенты, и в результате получить уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором не будет ни приобретаемых, ни теряемых электронов. В качестве примера в табл. 16.1 приведены уравнения нескольких наиболее распространенных полуреакций, в которых участвуют важнейшие окислители и восстановители. Отметим, что в подобных процес- [c.283]

Оксианионы—одни из наиболее важных окислителей как неметаллов, так и металлов. В гл. 18 уже отмечалось, что оксианионы металлов удобно использовать для окисления неметаллов, так как продукты окисления, образуемые неметаллом, и продукт восстановления оксианиона легко выделяются из реакционной смеси. Так, например, происходит в реакции [c.369]

В то время как кислая среда благоприятствует отрыву атомов кислорода от оксианиона, основная среда благоприятно влияет на присоединение атомов кислорода к центральному атому. Ионы перманганата и бихромата служат в свою очередь двумя наиболее важными окислителями, используемыми для получения производных других элементов в высшей степени окисления. [c.373]

Ниже приводятся требования, которым должны удовлетворять важнейшие окислители, применяемые в пиротехнии. [c.19]

Действие важнейших окислителей на сернистые соединения [c.186]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМПО4, К2СГО4, КгСгаО/, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [c.161]

Электрохимическая коррозия представляет собой окислительно-восстановительный процесс, который п юисхо-дит в средах, проводящих ток (в отличие от химической коррозии). Растворенный кислород и ионы водо[юда — важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию. Электролитом может служить морская вода, природная вода, конденсированная влага а т д. [c.280]

Важнейшие окислители а) атомы р-элементов, имеющие на внешнем энергетическом уровне от 7 до 4 электронов. Самые сильные бкислители—атомы галогенов и кислород, самые слабые — атомы lVA-группы [c.140]

К наиболее важным окислителям, применяемым я аналити-ческой химии, относятся галоиды, азотная кислота, перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода и перекись атркя. [c.46]

Таол, 16 показывает поведение характерных кагиоиов, расположенных в порядке периодической системы элементов, по отношению к разбавленной соляной кислоте, к избытку разбавленного едкого натра и к наиболее важным окислителям и восстановителям. В таблице приведены также соединения, в виде которых элементы подвергаются окончательной идентификации, [c.109]

Ниже рассматриваются данные об окислении отдельных групп органических сернистых соединений. Для удобства обозрения в приложении даны таблица примеров окисления сернистых соединений, с С2 по Сзз, и таблица действия важнейших окислителей на сернистые соединения (Н2О2 надуксусной, над-бензойной и мононадфталевой кислот СгОз и Н2СГО4 КМПО4 НМОз, электролитическое окисление и действие озона). [c.132]

Важнейшие окислители. В настоящее время известно много ве-адеств, проявляющих окислительное или восстановительное действие. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология