Хлорной кислоты соли

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Хлора кислородные кислоты — кислородсодержащие кислоты хлора, в которых характеристический атом находится в степени окисления + 1, + 3, + 5 и + 7, что соответствует НСЮ (хлорноватистая кислота, соли — гипохлориты) НСЮг (хлористая кислота, соли — хлориты) НСЮз (хлорноватая кислота, соли — хлораты) НСЮ (хлорная кислота, соли — перхлораты). [c.341]

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Различие в способах соединения структурных единиц друг с другом определяет структуру и состав кислородсодержащих кислот и их солей. Для хлора (VII) возможны производные только иона СЮ.Г это хлорная кислота [c.211]

Совсем недавно разработан новый, ацидиметрический способ количественного определения серы в органических сульфидах и сульфониевых солях, пригодный и для анализа концентратов из тяжелых вакуумных дистиллятов и остатков нефти [206]. Он основан на обратном титровании хлорной кислотой соединения (1), образующегося в присутствии ацетата ртути [c.26]

Метод основан на предварительном растворении соли в избытке стандартного раствора хлорной кислоты с последующим титрованием непрореагировавшей кислоты стандартным уксуснокислым раствором ацетата натрия. [c.430]

Большинство перхлоратов — солей хлорной. кислоты НСЮ хорошо растворимо в воде. Малорастворимы только перхлораты калия, рубидия, цезия. Получение осадков этих перхлоратов используют в химическом анализе для количественного определения [c.197]

Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

Оксид азота (V) в азотной кислоте образует эти же ионы (кристаллическая решетка этого оксида также образована ионами нитрата и нитрония). В азотной кислоте оба иона сольватированы двумя молекулами кислоты. Константа диссоциации азотной кислоты равна 23,5 (она менее диссоциирована, чем, например, хлорная кислота). Соли нитрония удалось получить в чистом виде, например ЫО+гСЮ- и др. [c.246]

Перхлорат натрия очень гигроскопичен — даже при обычной влажности воздуха легко расплывается. Вследствие этого он неудобен для практического применения, но служит сырьем для производства других солей хлорной кислоты. Соли хлорной кислоты растворимы в воде и органических растворителях (табл. 38). [c.228]

Бромистоводородная кислота (от 15%-ной) Хлорная кислота и ее соли Хромовая кислота и ее соли Соединения золота Растворимые гексацианоферраты Иод [c.222]

Среди солей хлорной кислоты наибольшее распространение получили перхлораты щелочных металлов и аммония. Перхлораты используются в пиротехнике и фотографии, а также в качестве компонентов при изготовлении взрывчатых веществ п ракетного топлива. Преимущество перхлората аммония по сравнению с другими перхлоратами состоит в том, что при взаимодействии с углеродом в первом случае образуются только газообразные вещества, а во втором — также и твердые. [c.191]

Выполнение работы, Выбор аналитической длины волн ы. На спектрофотометре снимают спектр раствора сравнения в области 500—700 нм с интервалом 5 нм относительно дистиллированной воды, используя кюветы с толщиной погло-ш,ающего слоя 10 мм. Затем аналогичным образом снимают спектр раствора, содержащего комплекс лантана (111) с арсеназо 111. Для приготовления этого раствора в мерную колбу вместимостью 50 мл приливают 12 мл 0,015%-ного раствора арсеназо 111, исходный раствор соли лантана, содержащий 400 мкг элемента, 2,0 мл 0,08 М хлорной кислоты и дистиллированную воду до объема 50 мл. По полученным данным строят кривые поглощения реагента и комплекса и, ориентируясь на наибольшее различие поглощения комплекса и реагента, находят оптимальную аналитическую, длину волны. [c.79]

Рис. 5. Типичные кривые потенциометрического титрования солей в среде метилэтилкетона 0,1 н. раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне

Навеску анализируемой пробы массой 0,5 г помещают во фторопластовый стакан вместимостью 250 мл, смачивают во-дой, приливают 10 мл азотной кислоты (пл. 1,40 г/мл) и 10 мл фтороводородной кислоты (40%-й). После растворения навески добавляют 20 мл хлорной кислоты (57%-й). Раствор охлаждают, добавляют еще 10 мл фтороводородной кислоты (40%-й) для полного удаления кремния и упаривают досуха. Обмывают стенки стакана водой и повторяют выпаривание. Сухой остаток солей растворяют в 10 мл соляной кислоты (пл. 1,19 г/мл), переводят в мерную колбу, вместимостью 100 мл, охлаждают, доливают до метки водой и перемешивают. [c.165]

Методы спектрофотометрического определения производных л-феннлендиамннов, основанные на измерении оптической плотности окрашенных продуктов их окисления — солей Вюрстера [172], обладая высокой чувствительностью, недостаточно точны и избирательны, так как при этом определяются и другие амины, которые. могут присутствовать в топливе. Более точным и объективным, по мнению некоторых исследователей [173], является метод неводного потенциометрического титрования, который был ранее предложен [174] для определения К,К -двухзамещенных-п-фе-нилендиам-инов в резине. Присадку экстрагируют хлорной кислотой в среде ледяной уксусной кислоты. В работе [173] этот метод был использован для определения чистоты /г-фенилендиами-нов. [c.198]

Концентрированную хлорную кислоту и ее соли, перманганат калия, пероксиды металлов, а также другие окислители не разрешается хранить вместе с серой, фосфором, углем и другими восстановителями. [c.13]

ХЛОРАТЫ — соли хлорной кислоты [c.276]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА НСЮ4—самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель, взрывоопасна. X. к. и ее соли—хлораты—сильные окислители. Большинство органических веществ реагируют с X. к. со взрывом или самовоспламеняясь. Концентрированную X. к. широко используют в аналитической химии для окисления органических веществ, для растворения сталей и др. [c.277]

Определение многокомпонентных смесей солей с другими солями, кислотами и основаниями отличается тем. что на анализируемую смесь действуют избыточным количеством хлорной кислоты. Полученную смесь кислот (избыточное количество хлорной кислоты, кислота, выделившаяся иэ соли в результате взаимодействия ее с хлорной кислотой, и в некоторых случаях кислота, содержащаяся в аналиаируемой смеси) дифференцированно титруют гидроокисью тетраэтиламмония (ГТЭА) в среде метилэтилкетона (МЭК) прн потенциометрическом титровании в качестве индикаторного применяют стеклянный элек-трод. [c.434]

С веществами, легко отдающими свой кислород, не следует нагревать, растирать, толочь или даже просто неосторожно смешивать любые горючие вещества. Это обычно приводит к взрыву смеси, часто большой бризантной силы. Взрыв может произойти также при взаимодействии сухих сильных окислителей с восстановителями. Веществами, легко отдающимц свой кислород при химическом взаимодействии или при нагревании, являются, например, соли хлорноватистой, хлорноватой и хлорной кислот, -соли азотной кислоты, перманганаты, перекиси, озониды и др. [c.171]

По данным Ганча азотная кислота образует с хлорной кислотой соль состава (НзН0 + )(С10 )2. Кристаллизацией этой соли из нитрометана было показано, что в действительности она является смесью двух солей менее растворимой соли нитроний-перхлората (К0 )(С10 ) и более растворимой соли гидроксоний-перхлората (Н3О+) (С10 ). В настоящее время получено в кристаллическом состоянии еще несколько других солей нитрония — (Ы0 )Н320 (К0 )2320 , (N0 )25307 , Ы0 )Р30 , (N0 )0 340[ . Тем самым подтверждается реальное существование нитроний-катиона. [c.125]

Для выделения нейтральных азотистых соединений авторы 138, 39] использовали экстракцию 72%-ной хлорной кислотой. По их утверждениям, этот метод позволяет одновременно отделить феназины, соли которых нерастворимы в кислотной фазе, от карбазолов, нацело растворяющихся в водной НСЮ4. К. Альберт [40], применив двухстадийную экстракцию 60 и 72%-ной хлорной кислотой, пришел к выводу о преимущественном концентрировании индолов в первом и карбазолов во втором экстрактах, но не обнаружил никаких твердых перхлоратов феназина. Картину фракционирования ГАС при двухстадийной экстракции хлорной кислотой дополнительно осложнили результаты работы [41 ], в соответствии с которыми на второй стадии извлекаются скорее сернистые соединения, чем карбазолы. Кроме того, экстракция хлорной кислотой сопровождается заметным осмолением вещества. По изложенным причинам большого распространения, этот метод выделения ГАС не получил. [c.9]

Так как большинство минеральных кислот, кроме хлорной, являются в уксусной кислоте слабыми кислотами, возможно титрование почти всех солей минеральных кислот по вытеснению хлорной кислотой. Осуществлено потенциометрическое и индикаторное титрование натриевых солей следуюш их кислот уксусной, угольной, серной и др. Произведено также титрование солей многих лекарственных препаратов, являющихся солями органических оснований, по вытеснению хлорной кислотой. Было осуществлено титрование галоидных солей бензотиазола, кодеина, тиамина, холина и др. В этих случаях для связывания галогеноводорода к раствору добавляют Hg( Hз 00)2, который образует с галогеноводородом малодиссоциированные соли по реакции [c.459]

II двуокиси серы. При ацетилировании калиевой соли образуется амид [460в], который действием хлорной кислоты переводится в свободную кислоту [c.180]

Перхлорат калия КСЮ4 является солью хлорной кислоты НСЮ4. Следовательно, образование рассмотренных солей кислородсодержащих кислот хлора можно представить в виде такой последовательности реакций диспропорционирования хлора [c.177]

Хлорная кислота впервые была получена Стадионом в 1816 г., электрохимическое получение ее из разбавленных расгворов H I было предложено Уокером в 1918 г. Хлорная кислота образуется также при обработке перхлората натрия концентрированной НС1. Перхлораты могут быть выделены при разложении хлорноватокис-лых солей при осторожном нагревании до 400—450 °С или путем нейтрализации H IO4 соответствующими основаниями. [c.191]

Хлорная кислота НСЮ4 — самая сильная кислота. Можно ли ожидать, что ее соли также будут самыми сильными электролитами Сравните поведение НСЮ4 и НаС104 в водных растворах, воспользовавшись данными предыдущих задач. [c.191]

Смесь оснований избыток гидроокиси тетраэтиламмония (не вошедшей в реакцию с компонентами анализируемой смеси), гидроокись аммония, выделенная из аммониевой соли, и аммиак, содержащийся в анализируемой смеси, потенциометрически титруют ацетоновым раствором хлорной кислоты [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология