Хлорная кислота кислота

Стандартизация раствора хлорной кислоты по карбонату натрия. Навеску около 0,25 г карбоната натрия, высушенного при 270-300 °С, помещают в фарфоровую чашку, прибавляют несколько капель безводной уксусной кислоты для превращения карбоната в ацетат, выпаривают досуха на водяной бане, остаток растворяют, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят объем до метки. Аликвоту раствора (10 мл) переносят в колбу для титрования, добавляют 20 мл ледяной уксусной кислоты и титруют до изменения окраски индикатора кристаллического фиолетового. [c.84]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Сильными в водном растворе являются все галогеноводородные кислоты, за исключением HF, хлорная кислота, азотная кислота и некоторые другие. В водных растворах сильных кислот протолитическая реакция НА + Н20=Нз0+ + А целиком сдвинута вправо. Вследствие полной диссоциации концентрация ионов водорода в растворах сильных кислот равна концентрации кислоты (Сн+ = Сна), 3 концентрация аниона этой кислоты не зависит от кислотности раствора. Например, в 0,1 М НС концентрация ионов водорода равна 0,1 М и рН1,0. [c.41]

Считают 2 , что прямой электрохимический способ получения хлорной кислоты может оказаться целесообразнее химического, вследствие уменьшения расхода первоначальных материалов и количества производственных стадий, потребных для образования конечного продукта. По этой же причине предпочтительнее окислять хлор в растворе хлорной кислоты, чем окислять на аноде соляную кислоту. В последнем случае имеется дополнительная электрохимическая стадия окисления иона хлора и, кроме того, раствор больше загрязнен примесями, в частности хлорноватой кислотой, которая препятствует получению в дальнейшем перхлоратов. Образование хлорной кислоты при электролизе соляной кислоты происходит при применении растворов с концентрацией 0,1 н. НС1 при плотности тока на гладком платиновом аноде 4000 ajM , В этих условиях выход по току в расчете на хлорную кислоту составляет 40—45%. При большей или меньшей концентрации соляной кислоты, а также при меньшей анодной плотности выход по току резко уменьшается. [c.726]

Титрование хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте. Основания, особенно слабые, которые при титровании кислотами в воде не дают достаточного скачка, обычно можно точно оттитровать в безводной уксусной кислоте раствором хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте. При этом точку эквивалентности определяют с помощью соответствующих индикаторов или потенциометрическим методом. Теоретические основы этого способа разработаны Холлом, Конантом и Вернером [14]. Вследствие особых физико-химических свойств и очень малой электропроводности безводной уксусной кислоты сильные кислоты в этом растворителе больше различаются по силе, чем в воде. Так, растворы НС1 и H IO4 равной нормальности в воде одинаковы по кислотности, тогда как в безводной уксусной кислоте H IO4 намного сильнее, чем НС1. Вообще в этом растворителе х лорная кислота является самой сильной кислотой и поэтому годится для титрования даже очень слабых оснований. В этой среде хлорной кислотой титруются первичные, вторичные и третичные алифатические, ароматические и гетероциклические амины, почти все алкалоиды и их соли, хинолин, изохинолин и их производные, антигистаминные, симпатоми-метические и местноанестезирующие средства, а также другие основания. Затруднения могут возникать, если основания легко ацетилируются. В таком случае следует избегать нагревания при растворении. Однако в этом и нет необходимости, так как большинство аминов хорошо растворяется в ледяной уксусной кислоте. [c.258]

Для приготовления раствора перхлората циркония навеску хлорокиси циркония около 0,36 г растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в рассчитанном количестве хлорной кислоты и упаривают раствор до удаления паров соляной кислоты. Соль перхлората циркония растворяют в 2 н. хлорной кислоте, пчфепосят в мерную колбу емкостью 1 л и доводят объем до метки той же кислотой. Перед употреблением 10 мл этого раствора разбавляют 2 н. НСЮч в мерной колбе емкостью 100 мл и получают стандартный раствор с содержанием 10 мкг1мл циркония. Титр устанавливают гравиметрически, осаждая гидроокись циркония и прокаливая ее до 2гОг. [c.490]

Хлорная кислота при неводном титровании. Многие слабоосновные или слабокпслотные органические соединения нельзя титровать в водной среде из-за того, что они не дают достаточно четких конечных точек в воде (в водно-спиртовой смеси) илн плохо растворяются. Указанные трудности можно преодолеть при проведении титрования в безводной среде. В связи с этим особую роль приобретает титрование раствором хлорной кислоты. Большей частью титрование веду г в ледяной уксусной кислоте, но можно, применять и другие неводные среды. Для определения конечной точки пользуются индикаторами, методами потенциометрии и высокочастотной кондуктометрии. [c.125]

Хлорная кислота — наиболее сильная и стабильная из всех кис-лородсодержащих кислот хлора. Она находит широкое применение в аналитической практике, в гальваностегии, фотографии, а также как катализатор реакции этерификации, например, при ацетили-ровании целлюлозы. Хлорная кислота и перхлораты могут применяться как растворители органических веществ. [c.191]

Хлорную кислоту используют при анализе сплавов платиновых металлов [5.1308, 5.1309] осмий и рутений выделяют из хлорнокислых растворов дистилляцией в виде тетраоксидов. Разработана методика растворения платиновых металлов нагреванием под давлением с хлорной кислотой в запаянных стеклянных трубках [5.1310]. При обработке вольфрама и его сплавов хлорной кислотой образуется умеренно растворимый ШО, который можно перевести в раствор с помощью фосфорной кислоты. Смесь хлорной и фосфорной кислот применяют для растворения сплавов олово—свинец—сурьма. [c.220]

При комбинировании этой схемы получения хлорной кислоты с производством перхлората натрия выделяемые отходы хлорида натрия, загрязненного хлорной кисло й или перхлоратом натрия, могут быть возвращены на производство перхлората натрия. После вакуумной дистилляции можно получить 70—72%-ную хлорную кислоту высокой степени чистоты. [c.431]

Исследуемый раствор, содержащий около 2% хлорной кислоты, смешивают с таким же объемом 10%-ного раствора тиомочевины. Тотчас выпадает осадок для уменьшения его растворимости охлаждают сосуд 30 мин. водопроводной водой. Осадок отфильтровывают, промывают 5%-ным раствором тиомочевины, подкисленным хлорной кислотой. Если присутствует свинец, то осадок содержит последний. В этом случае осадок растворяют в горячей воде, к раствору для осаждения таллия снова добавляют хлорную кислоту и тиомочевину. [c.66]

Хлорная кислота вызывает на коже болезненные ожоги. При соприкосновении с горючими веществами (уголь, бумага и др.) сильно взрывает. При нагревании, а также часто при хранении (даже в темноте) разлагается со взрывом. Обращаться с кислотой необходимо с большой осторожностью. Работа с водными растворами кислоты безопасна. [c.199]

Хлорная кислота и перхлораты широко применяются в химическом анализе. Одна из старейших областей употребления хлорной кислоты—использование се для осаждения калия при его количественном определении. Хлорная кислота (обычно совместно с азотной и серной кислотами) применяется для разрушения органических веществ (влажное сожжение). В неорганическом анализе ее употребляют в качестве агента и среды при экстрагировании, окислении и разделении многих руд, для обезвоживания при определении окиси кремния. [c.119]

Гофман с сотр. в 1906 г. начали изучение соединений, образующихся при добавлении водного раствора хлорной кислоты (72 о НСЮ к различным органическим соединениям, в том числе к спиртам, аминам и кетонам. Почти все или даже все эти соединения термически неустойчивы и детонируют при нагревании. Гофман обнаружил, что хлорная кислота в большей степени, [c.13]

В одном из патентов [95] рекомендуется на промежуточных стадиях карбонизации обрабатывать волокно кислотами или смесями кислот, например НЫОз, Н2804, хлорная кислота, царская водка, хромовая смесь. Авторы указывают, что в резу льтате такой обработки прочность волокна повышается в 2—4 раза (табл. 3.8). Наибольший эффект достигается, если карбонизацию прервать при 500 °С. Обработка кислотами волокна, подвергнутого карбонизации при более высоких температурах, положительного эффекта не дает. Полученные результаты представляют интерес, однако практического значения, по-видимому, не имеют из-за необходимости прерывать процесс и трудоемкости операции обработки кислотами. Кроме того, после обработки материала для удаления кислоты требуется вводить еще одну дополнительную операцию. [c.191]

Для определения активности (опыты с мезокотилями) аликвот фракции РНК наносили на чашечку из алюминиевой фольги и высушивали под зеркальной лампой. Объединенные спиртовые и кислотные экстракты нейтрализовали и использовали для определения активности фракции свободных оснований и нуклеотидов. Подсчет активности препаратов проводили при помощи торцевого счетчика Т-25-БФЛ с толщиной слюдяного окошка 2—5 мг1см на установке Б. Особенность опытов с отрезками колеоптилей и мечеными основаниями состояла в том, что нуклеиновые кислоты экстрагировались без разделения на РНК и ДНК при помощи 5%-ной хлорной кислоты в течение 15 мин. при 90°. Включение урацила-2-С в РНК и тимина 2-С в ДНК определяли по подсчету активности препаратов, полученных путем нанесения части нейтрализованного кислотного экстракта нуклеиновых кислот на чашечки и высушивания их под лампой. Точность индивидуального счета составляла 10%. Необходимо отметить, что в предварительных опытах с мечеными основаниями промывка радиоактивного материала 5%-ной хлорной кислотой, содержащей смесь уридиловой кислоты (0,2 мг/мл) и ура-цила-С (0,07 лг/л1л), не выявила каких-либо существенных различий в активности препаратов РНК, поэтому в последующих опытах мы не применяли этого приема. [c.161]

Реакция проводится при постепенном нагревании реакционной смеси от 100 до 200 в вакууме от 20 до 100 мм рт. ст. При давлении 45—50 мм рт. ст. хлорная кислота отгоняется при 30—33°. Продукт реакции по мере образования отгоняется и конденсируется в приемниках, охлаждаемых смесью льда с солью. Для реакции следует брать 95%-ную H2SO4, так как 99— 100%-ная кислота может вызвать дегидратацию хлорной кислоты с образованием взрывчатых окислов хлора. Для реакции берется обычно на 1 в. ч. перхлората 3—4 части серной кислоты с тем, чтобы после реакции сохранить реакционную массу в жидком виде. Выход хлорной кислоты составляет 80—90% от теоретического. Наиболее чистая хлорная кислота получается при применении 94—95%-ной серной кислоты и вакуума 10—20 мм рт. ст. Полученная хлорная кислота содержит около 1% примесей (H2SO4, НС1 и Н2О). С серной кислотой более высокой концентрации может получиться продукт, окрашенный окислами хлора в зеленоватый, желтый или коричневый цвет. [c.421]

Серная и хлорная кислоты кроме каталитического действия способствуют набуханию целлюлозы и делают ее более доступной для уксусного ангидрида. Возможно также, что кислоты вызывают слабый поверхностный гидролиз целлюлозного волокна, что также способствует проникновению ацетилирующего реагента. Хлорная кислота более активна как катализатор и не дает побочных реакций. Поэтому ее расход составляет 0,5... 1% от массы целлюлозы по сравнению с 1...10% расхода серной кислоты. Однако и тот и другой катализатор имеют свои преимущества и недостатки. Обе кислоты кроме основной реакции этерификации катализируют побочную реакцию ацетолиза целлюлозы. Поэтому ацетилирование обычно ведут при невысокой температуре (не более 50°С), в противном случае образуются не ацетаты целлюлозы, а ацетилированные продукты сольволитической деструкции. Ацетолизу помимо повышения температуры способствует увеличение количества катализатора. [c.605]

Иэ приведенных схем видно, что самым сильным восстановителем является здесь хлористый водррод (хлор в степени окисления С1 больше не может принимать электроны), самым сильным окислителем — хлорная кислота НСЮ4 (степень окисления хлора С1 +)< Заметим, что все кислородные кислоты хлора являются сильными окислителями, причем часто их окислительная способность в большой степени зависит от условий протекания реакции. Так, показано, что хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но при концентрации выше 77% хлорная кислота является исключительно сильным окислителем (самым сильным из кислородных кислот хлора). Так, например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняется. [c.410]

Для определения фосфора в образце стали берут две навески по 0,15 мг углеродистой или низколегированной стали, помещают каждую в коническую колбу емкостью 100—125 мл, добавляют 5 мл разбавленного раствора азотной кислоты и нагревают до полного растворения пробы. (При анализе некоторых хромовых сталей, кроме азотной кислоты, добавляют еще 3 мл соляной кислоты 1 1.) Пипеткой добавляют 5 мл раствора хлорной кислоты. Осторожно выпаривают до появления паров и после этого продолжают нагревание 3—5 мин до удаления азотной кислоты. Охлаждают, и, если сталь содержит более 0,05% мышьяка, добавляют 5 мл разбавленного раствора бромистоводородной кислоты и осторожно выпаривают до удаления НВг, переводят в мерные колбы емкостью 25 мл и доводят объем раствора водой до метки. Берут две порции по 10 мл из кааодой колбы, помещают растворы в конические колбы емкостью 50 мл, добавляют в каждую ио 15 мл раство- [c.140]

Нагревание 30—31 %-ной хлорной кислоты совершенно безопасно. Перегонкой под вакуумом разбавленной кислоты можно получить концентрированную. Сначала отгоняется вода, при 203°С перегоняется кислота (азеотропная смесь), содержащая 72 % НСЮ4. При этом можно не опасаться взрыва при кипении кислоты. Но он может произойти, если кипящая кислота или ее пары войдут в соприкосновение с органическими или легкоокисляющимися неорганическими веществами. При выпаривании хлорной кислоты в присутствии окисляющихся веществ необходимо добавлять азотную кислоту. [c.321]

Их них только хлорная кислота получена как индивидуальное вещество. При обычных условиях НСЮ4 — бесцветная подвижная жидкость, термически неустойчивая и взрывоопасная. Остальные кислоты известны только в растворах и их сила растет при повышении степени окисления хлора. Константы диссоциации кислот хлора меняются следующим образом [c.261]

Перхлораты в оТоТпчие от хлорной кислоты обладают достаточной устойчивостью, однако также являются сильными окислителями и образуют взрывчатые смеси с легкоокисляющимися веществами. Перхлораты представляют собой кристаллические вещества, большинство пз которых легко растворимо в воде. Некоторые свойства солей хлорной кислоты приведены ниже [c.163]

В случае электролиза при полол ительных температурах концентрация исходной соляной кислоты не должна превышать 0,1—0,2 экв/л. При повышении концентрации НС1 выход хлорной кислоты по току уменьшается, а ток расходуется на выделение хлора. Оптимальный выход H IO4 по току в этом случае составляет 60%. При снижении температуры в качестве исходного раствора можно использовать более концентрированные растворы соляной кислоты в хлорной кислоте. Так, При температуре —20 °С -концентрация соляной кислоты может -быть увеличена до 1,5—1,8 экв/л, а выход по току — до 80—85%- [c.190]

Фотометрическое определение кобальта нитрозо- -солью после экстракции дитизонатов и разделения хроматографией на бумаге [493]. Почву обрабатывают раствором соляной кислоты и экстрагируют кобальт и другие элементы из цитратного буферного раствора при pH 8,3 хлороформным раствором дитизона. Удаляют хлороформ выпариванием и разрушают дитизонаты азотной или хлорной кислотой при нагревании. Остаток выпаривают два-три раза с соляной кислотой, хлориды металлов растворяют в 6 N растворе соляной кислоты и разделяют медь и кобальт методом радиальной хроматографии на бумаге. Растворителем служит смесь ацетон — этилацетат — вода — соляная кислота (пл. 1,19) в соотношении 45 45 5 5. Кобальт идентифицируют на высушенной и обработанной ам(миак0м хроматО(Грам-ме опрыскиванием 0,1%-ным этанольным раствором рубеановодородной кислоты. Соответствующий сектор хроматограммы озоляют и определяют кобальт в растворе золы фотометрически нитрозо-К-солью. Предложено также концентрировать кобальт из солянокислых почвенных вытяжек посредством анионообменной окиси алюминия, пропитанной нитрозо-К-солью. Избыток нитрозо-К-соли после поглощения кобальта вымывают из колонки горячей азотной кислотой, а затем десорбируют кобальтовый комплекс нитрозо-К-соли пропусканием через колонку раствора серной кислоты. Далее в лолученном растворе определяют кобальт фотометрически [1378]. [c.211]

При работе с хлорной кислотой не следует пользоваться резиновыми напалечниками или перчатками. Хлорную кислоту выпаривают в вытяжных шкафах с сильной тягой. Сосуд (стакан или колбу) необходимо брать металлическими щипцами. При массовых анализах, связанных с применением хлорной кислоты, следует [c.44]

Безводная хлорная кислота НСЮ4 — бесцветная подвижная жидкость, сильно дымящая во влажной атмосфере. Она весьма реакционноспособна, в контакте с рядом органических соединений взрывается. При хранении медленно разлагается, что может привести к самопроизвольному взрыванию. Стабильность хлорной кислоты может быть увеличена добавками ингибиторов, например трихлоруксусной кислоты или четыреххлористого углерода. [c.155]

Спектры светопоглощения растворов трехвалентного плутония мало зависят от природы и концентрации кислоты в растворе. Так, например, для перхлоратных растворов плутония не наблюдается изменений спектра светопоглощения при увеличении концентрации хлорной кислоты от 1 до 5 М. Дальнейшее увеличение концентрации хлорной кислоты мало сказывается на спектре. Несущеспвенны изменения спектра Ри (П1) в растворах <4,4 М НС1 и <16 H2SO4. Заметнее влияние концентрации кислоты в растворах 1—5 М HNO3. Однако в азотнокислых растворах Ри(П1) мало устойчив, особенно при кислотности >5 М. [c.152]

Карбоксилированне реактива Грнньяра (448 жмолей) проводят при температуре —55°, пропуская через перемешиваемую смесь в течение 5—6 час. меченую двуокись углерода в токе азота. Для получения двуокиси углерода-С " применяют 72%-ную хлорную кислоту. Кислота плавится при 76,5—78,0°. [c.82]

Джонсон и Скоулс [12] приготавливали растворы гидразонов в хлорной кислоте, экстрагировали их четыреххлористым углеродом, обрабатывали экстракты этанольным раствором едкого натра и измеряли поглощение образующегося продукта красного цвета при 420 нм. В качестве преимуществ данного метода определения выдвигалось то, что в такой системе гидразин гораздо более растворим и что экстрагируется меньшее количество непрореагировавшего реагента. Изучив метод Джонсона и Скоулса, Бассон [13] рекомендовал вместо этанольного раствора едкого натра использовать водный раствор едкого кали и увеличить концентрацию кислоты для стабилизации окраски. [c.91]

Усанович, Сумарокова и Удовенко определили одновременно электропроводность, вязкость и поверхностное натяжение смесей хлорная кислота—серная кислота. Вязкость при О, 10 и 25 °С сначала немного возрастает в направлении от чистой хлорной кислоты до концентрации 50 мол. % Нз50 , а затем быстро увеличивается, достигая вязкости чистой серной кислоты. Кривые электропроводности проходят через максимум примерно при 33 мол. % Нз50 . Кривые поверхностного натяжения весьма слабо вогнуты и довольно хорошо соответствуют уравнению Уатмота [c.35]

Если сплав содержит большое количество углерода, то после разложения образца смесью соляной и азотной кислот вводят 15 мл 70%-ного раствора хлорной кислоты и выпаривают до появления паров последней. Раствор охлаждают, прибавляют 50 мл воды, кипятят и отфильтровывают остаток. Последний сжигают в платиновом тигле, далее сплавляют с пиросульфа-том калия, плав растворяют в растворе серной кислоты, раствор фильтруют и анализируют, как указано выше. [c.195]

Для проведения конденсации о-оксибензалькетон или смесь кетона и о-оксибензальдегида обрабатывают газообразным хлористым водородом в эфире или уксусной кислоте при 0°. Применяются также и другие растворители, например диоксан и этилацетат [24]. Если хлористоводородная соль не выделяется, то к реакционной смеси добавляют хлорное железо или 70%-ную хлорную кислоту до осаждения соли бензопирилия в виде кристаллического ферри-хлорида или перхлората. Для получения больших количеств солей флавилия удобнее всего действовать на смесь о-оксибензальдегида и ацетофенона в эфире 70%-ной хлорной кислотой и хлористым водородом при 0° [56]. [c.221]

Если нитрат оксипиридоколина (LX) обработать хлорной кислотой, то он теряет воду и образует хлорнокислый пиридоколиний (LX1) под действием пиридина эта интересная соль превращается в бетаин (LXII), из которого ее можно снова выделить после обработки метилатом натрия и подкисления хлорной кислотой. [c.322]

Предполагают, что катализаторы влияют только на скорость реакции. Однако в некоторых случаях при обратимой гомогенной реакции (реакция этерификации) равновесные концентрации компонентов, вероятно, изменяются с изменением концентрации катализатора. Так, Тримбль и Pичapд oн установили, что кажущаяся константа равновесия реакции между этиловым спиртом и уксусной кислотой при 30 °С возрастает в 4 раза при увеличении концентрации хлорной кислоты от нуля до 25 мол. %, но объяснить это явление они не смогли. Джонс и Лапорт , ранее отметившие каталитическое влияние соляной кислоты на эту реакцию, предположили, что оно может быть вызвано гидратацией соляной кислоты, в результате которой изменяется активная концентрация или степень ассоциации молекул воды. Безусловно, аналогичное объяснение может быть справедливо и для кажущегося сдвига равновесия, замеченного в присутствии хлорной кислоты. [c.159]

Калориметрические измерения тепла, выделяющегося прп смешивании водной хлорной кислоты с уксусным ангидридом в ледяной уксусной кислоте (20,6 1,8 ккал моль), дают результаты, соответствуют, ие разности между теплотами гидратации уксусного ангидрида (34,8 ккал моль) и 69%-ной хлорной кислоты (16,4 ккал моль). Это может быть объяснено при предположении, что уксусный ангидрид обезвоживает H IO4, причем образуется раствор безводной хлорной кислоты в уксусной кислоте [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология