Гидролиз перхлоратов ртути

Комплексные соединения аммиака и гидразинов с хлоратами и перхлоратами ряда двухвалентных тяжелых металлов были исследованы Фридериком и Фарвурстом как возможные компоненты инициирующих ВВ, используемых в детонаторах. Установлено, что эти соединения обладают взрывчатыми свойствами, промежуточными между сво1ктвами средств инициирования, например гремучей ртути, и вторичных ВВ, например тетрила (трн-нитрофенилметилнитроамин). Аналогичные соединения хлоратов расплываются на воздухе и быстро гидролизуются они более чувствительны к удару, чем соответствующие соединения перхлоратов. [c.138]

Встречаются и различия в механизме. Например, можно направить гидролиз некоторых хлорангидридов по механизму Зщ при помощи сильных электрофильных реагентов, таких, например, как перхлорат ртути [4]. Изменению механизма способствуют электронодонорные группы. В отдельных случаях некоторые производные [c.222]

Как пример изучения методом спектроскопии КР кинетики медленной реакции можно привести гидролиз ацетонитрила, катализируемый перхлоратом ртути. В спектре КР реакционной смеси кроме исходных веществ и конечных продуктов обнаруживаются полосы, характерные для молекул ацетонитрила, связанных в [c.257]

Перхлорат и нитрат ртути. Из солей ртути (И) для кондуктометрического титрования широко используется перхлорат. Эта соль довольно хорошо растворима в воде и является сильным электролитом. Хотя перхлорат ртути подвергается заметному гидролизу, образующиеся при этом соли не выпадают в осадок и раствор остается прозрачным. В качестве осадителя на практике применяют также нитрат ртути. [c.89]

Кроме перхлората ртути в качестве осадителя используют нитрат ртути. Эта соль нормально диссоциирует в водном растворе. С целью предотвращения гидролиза при растворении соли добавляют азотную кислоту. [c.90]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Среди ионных солей ртути(П), и следовательно, хорошо диссоциирующих в водных растворах, можно назвать нитрат, сульфат и перхлорат. Вследствие того что гидроокись ртути(И) очень слабое основание, водные растворы этих солей интенсивно гидролизуются, и их следует подкислять для сохранения устойчивости. [c.481]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

Хорошо растворимы в воде нитрат и перхлорат ртути(1). Бесцветные кристаллы Hg2(NOg)2 2Н2О и Hg2( 104)2 4Н2О содержат линейные катионы [Н2О—Hg—Hg—0Н2] +, которые не разрушаются и при растворении этих кристаллов в воде. Растворы этих солей имеют кислую реакцию вследствие гидролиза по катиону [c.574]

Наиболее изучены галогениды одновалентной ртути. Фторид, неустойчив к действию воды. Он гидролизуется до фтористоводородной кислоты и нерастворимого гидроксида одновалентной ртути, который диспропорционирует, как описано выше. Другие галогениды нерастворимы, что препятствует протеканию гидролиза или диспропорционирования с образованием комплексов Hg Нитрат и перхлорат одновалентной ртути растворимы в воде, а сульфат Hg2S04 растворим плохо. [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология