Теория растворов сильных электрО

В настоящее время неподчинение растворов сильных электро-Л1ГГ0В закону действия масс объясняется теорией сильных электролитов, введенной в науку П. Дебаем и Э. Хюккелем в 1923 г. В экспериментальной проверке и дальнейшем теоретическом развитии этой теории видная роль принадлежит В. К. Семенченко, А. И. Бродскому, В. А. Плескову и др. [c.55]

Электростатическая теория позволяет рассчитать ряд свойств растворов сильных электролитов которые находятся однако, в удовлетворительном согласии с опытом лишь для весьма малых концентраций раствора, порядка 0 01 М и менее Ряд фактов эта теория объяснить не может Все это связано с неточностью принятых допущений При малых расстояниях между ионами силы их взаимодействия не могут быть сведены лишь к электро статическим Учет взаимодействия ионов с растворителем не должен игнорировать молекулярную структуру растворителя простым введением диэлектрическои проницаемости Характер этого взаимодействия зависит от строения и других индивидуаль ных особенностей ионов электролита и молекул растворителя и изменяется с разбавлением раствора Представление о полной диссоциации электролита должно быть дополнено учетом ассо циации ионов и образования комплексных ионов и молекул [c.214]

В растворе сильного электролита картина взаимодействия между частицами и между электрическими полями ионов необычайно сложна. Поэтому расчеты свойств раствора можно произвести, лишь вводя ряд упрощений. В частности, в теории растворов сильных электролитов, развитой Дебаем и Гюккелем (1923), исходят из того, что взаимодействие каждого иона с соседними заменяется взаимодействие одного- (центрального) иона с окружающими ионами другого знака (противотнами). Скопление около центрального иона ионов противоположного знака обусловлено электростатиче- скими силами притяжения и приводит к обра- - зованию так называемой ионной атмосферы (рис. 73). С помощью законов электростатики можно вывести уравнение изменения электри-ческого потенциала в пределах ионной атмо-сферы и связать его с активностью электро-лита. Таким путем была получена формула (XVI.2). Плотность ионной атмосферы, ее ра- Рис. 73. Образование диус, скорость возникновения и разрушения ионной атмосферы вок- [c.221]

Согласно современным взглядам, основные положения теории электролитической диссоциации правильны и сыграли исключительную роль в развитии учения о растворах. Однако в ней имеется и ряд недостатков. Количественные соотношения теории применимы для разбавленных растворов слабых электро,штов (до 10 —10 М), При более высоких концентрациях наблюдаются отклонения значения а, вычисленные по уравнениям (10.11) и 0.12), не совпадают константа диссоциации, вычисл.енная по уравнению (10.15), не сохраняет постоянного значения при изменении концентраций и т. д. Для сильных электролитов количественные закономерности теории вовсе непркмени-мы, даже в предельно разбавленных растворах. [c.166]

Книга предназначается в качестве учебника для студентов химико-технологических вузов. В ней последовательно изложены основные положения теоретической электрохимии —прохождение тока через растворы электролитов, теория сильных электролитов И ее применения, явления сольватации ионов, теория возникновения электродвижущих сил, теория электро-каниллярных явлений и электродных процессов при выделении металлов. Уделено также внимание некоторым особым случаям электролиза — растворению металлов на аноде, образованию сплавов, электролизу с наложением переменного тока, электролизу неводных растворов и расплавов. Отдельные главы посвящены основам теории аккумуляторов и электрохимической коррозии. В заключительной главе учебника рассматриваются теоретические основы некоторых электрохимических процессов, нашедших применение в промышленности. [c.2]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология