Расчет свойств растворов

Важная характеристика раствора — частичная концентрация. Для растворов неэлектролитов она совпадает с молярной концентрацией, а в случае растворов электролитов, как следует из вышеизложенного, она превышает ее. При расчете свойств растворов электролитов это обстоятельство необходимо учитывать, для чего вводится поправочный коэффициент / — изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Он равен отношению действительного числа частиц растворенного вещества в растворе, с учетом его электролитической диссоциации, к предполагаемому числу частиц этого же вещества в этом же растворе, определяемому из расчета на их молекулярность, т. е. без учета электролитической диссоциации. [c.205]

Термодинамические расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся в настоящее время на использовании введенной Льюисом величины активности электролита или активности его ионов. Активность определяется как величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения, действительные для простейших систем., делает их применимыми к рассматриваемым растворам ( 117). В растворах сильных электролитов в качестве стандартного принимают не чистое состояние данного вещества, а состояние раствора при полной диссоциации электролита и при отсутствии осложняющего взаимодействия между ионами его. [c.394]

РАСЧЕТ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ [c.113]

Расчет свойств раствора сравнительными методами [c.116]

Ранее отмечено, что при отсутствии химических взаимодействий между частицами, образующими раствор, вполне применимо правило аддитивности при расчете его свойств. Химические взаимодействия осложняют методику расчета свойств раствора. При этом наиболее трудно пока оценивать влияние химических взаимодействий для бесконечно разбавленного и пересыщенного растворов. Однако это становится возможным, если сравниваются вещество или группа веществ в растворенном состоянии при изменении от малых значений [c.117]

Современное развитие методов исследования растворов, изучение спектров, использование метода меченых атомов и других методов дают возможность получать ценные сведения о внутреннем строении растворов. Однако имеющихся данных еще далеко не достаточно, чтобы, пользуясь ими, можно было определять раз- личные другие свойства растворов. Поэтому пока часто приходится удовлетворяться методом, который дает возможность в суммарной форме отражать различные влияния. Коэффициент активности (так же, как и активность) отражает в совокупности все влияния особенностей внутреннего строения и позволяет производить определенные расчеты свойств растворов, причем он отражает влияние и энергетического, и энтропийного факторов. Однако по мере развития наших знаний можно будет от формального использования величины коэффициента активности переходить к более полному пониманию связи между различными свойствами раствор в и особенностями их внутреннего строения. [c.309]

Современная теория растворов представляет собой синтез и дальнейшее развитие достижений химической и физической теории растворов XIX века на основе методов и представлений физики и теоретической химии XX столетия. Характерной особенностью современной теории растворов является проникновение в нее методов теоретической физики, создающих возможность количественного расчета свойств растворов и процессов, в них протекающих. Современную молекулярную теорию растворов можно рассматривать как один из разделов молекулярной физики, тесно соприкасающийся с химией ). [c.28]

Интегральное уравнение Боголюбова и его аналог — уравнение (3), хотя и открывают реальную возможность расчета свойств некоторых простейших жидкостей и растворов, являются все же весьма сложными. Даже для очень упрощенных форм межмолекулярного потенциала расчет может быть выполнен, как правило, только путем численного интегрирования на электронных счетных машинах. Следовательно, прямой путь решения центральной проблемы теории растворов встречается с необходимостью разработки методов численного решения уравнений, вытекающих из статистической механики Больцмана — Гиббса. Далее, возникает необходимость в широком развитии и распространений электронной счетной техники, которая позволила бы осуществить расчет свойств растворов для самых различных вариантов межмолекулярного взаимодействия. [c.39]

Исследования флюктуационной структуры и ее влияния на макроскопические свойства растворов позволяют лучше понять природу закономерностей, имеющих место в растворах и, следовательно, создают предпосылки для решения центральной проблемы этой теории — последовательного статистического расчета свойства растворов по свойствам молекул и, наоборот, свойств молекул по свойствам растворов. [c.42]

Разработаны теоретические основы метода последовательного расчета свойств растворов на основании данных о свойствах молекул компонентов. [c.291]

Для многих термодинамических расчетов свойств растворов необходимы данные, полученные при постоянном давлении, а также при постоянной температуре (например, расчеты, основанные иа нспользовании в качестве критерия равновесия условия Д0=0). С другой стороны, давление пара раствора значительно изменяется в зависимости от его состава. Опишите в общих чертах прибор, в котором экспериментатор мог бы поддерживать постоянное давление в системе без изменения ее состава оцените источники ошибок в этом методе. [c.197]

Изложение теории сильных электролитов следует начинать с расчета распределения ионов вокруг одного данного иона и далее переходить к расчету свойств раствора ионов и, наконец, показывать приемы использования основных уравнений для решения практически важных проблем. В настоящем параграфе рассмотрим распределение ионов вокруг одного данного иона. Определим плотность распределения ионов в точке, находящейся на некотором расстоянии от данного иона. Плотность распределения будем выражать величинами п+ и л . Другими словами, это есть число положительных + и число отрицательных и ионов в 1 см . Так как в пространстве, окружающем данный ион, [c.85]

В растворе сильного электролита картина взаимодействия между частицами и в том числе между электрическими полями ионов необычайно сложна. Поэтому расчеты свойств раствора можно сделать, лишь вводя ряд упрощений. В частности, в теории растворов сильных электролитов, развитой Дебаем и Гюккелем (1923), исходят из того, что взаимодействие каждого иона с соседними заменяется взаимодействием одного (центрального) иона с окружающими ионами другого знака (противоионами). Скопление около центрального иона ионов противоположного знака обусловлено электростатическими силами притяжения и приводит к образованию так называемой ионной атмосферы (рис. 73). С помощью законов электростатики можно вывести уравнение изменения электрического потенциала в пределах ионной атмосферы и связать его с активностью электролита. Таким путем была получена формула (114). [c.201]

Модулем банка программ расчета параметров веществ специального раздела информационно-справочного фонда САПР является система программ расчета физико-химических свойств растворов электролитов, к модулям которой относятся собственно программы расчета свойств растворов электролитов и их диспетчеры. В гл. 1 указано назначение банка программ расчета параметров веществ для обслуживания пользователей и технологических программ САПР, включающих обычные и оптимизационные расчеты. Являясь собственно модулем банка программ расчета параметров веществ, система программ расчетов физико-химических свойств растворов электролитов выполняет те же функции. При расчете физико-химических свойств растворов электролитов в режиме абонирования пользователь в специальном бланке указывает термодинамические данные и ряд кодов, в частности формулы компонентов, температуру раствора, давление, концентрацию компонентов, код пересчета концентраций, код системы единиц для распечатки выходной документации. [c.37]

При поступлении задания от модуля технологической части САПР управляющая программа передает управление на нижестоящий уровень модулей — диспетчерам расчета свойств растворов электролитов (блок 6) для продолжения работы со входной информацией. Если технологическая программа ведет обычный расчет, диспетчеры определяют методы, по которым рассчитывается заказанный параметр, и передают управление соответствующему модулю низшего ранга — расчетной программе параметра (блок 7). После окончания расчета управление вновь переходит к управляющим модулям более высокого ранга (блок 6), а от них — к соответствующему модулю технологической части САПР. [c.39]

При оптимизационном расчете возникает необходимость одновременного определения параметров технологического режима и физико-химических свойств веществ. Для решения данной задачи диспетчеры расчета свойств растворов электролитов (блоки 6) отбирают соответствующую нормативную информацию, коды расчетных модулей и передают управление технологической программе. Получив коды расчетных модулей параметров, программа вызывает эти модули и выполняет одновременный расчет критерия оптимизации. [c.39]

Из соотношения (1.11) следует, что коэффициент активности представляет собой отношение активности к истинной концентрации. В сильно разбавленных растворах величина у приближается к единице, а с повышением концентрации уменьшается. Использование активности позволяет проводить термодинамические расчеты свойств растворов сильных электролитов по уравнениям, выведенным для простых систем. [c.24]

Физические теории растворов (помимо своего познавательного значения) имеют практической целью создание возможностей расчета свойств раствора из свойств чистых компонентов. Термодинамика не дает такой возможности. Эти (ограниченные) возможности создаются на основе учения о межмолекулярных взаимодействиях и знания молекулярной структуры растворов с помощью методов статистической физики. Основная принципиальная задача теории растворов разрешается отдельно и различными методами для величин АНх и AS,v и проверяется опытным материалом для этих величин. Общей теории растворов в настоящее время нет. и успехи в этой области не очень велики, сами же методы исследования и полученные результаты сильно различаются для разных классов растворов (электролиты, регулярные растворы, атермальные растворы и др.). [c.14]

Количественные расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся в настоящее время на введении понятий об а к т и в-ности электролита а и активности его ионов а+ — активность катионов, а — активность анионов). Активность выражает эффективную концентрацию диссоциированной части электролита в растворе, отражая суммарное действие двух факторов — неполной диссоциации молекул (если она имеет место) и взаимного притяжения разноименных ионов. Следует подчеркнуть, что активность является вспомогательной, расчетной величиной. [c.138]

Поэтому дальнейшее развитие теории растворов пошло по другому пути. Форма уравнений, описывающих свойства идеальных растворов, была сохранена неизменной, но применимость этих уравнений к реальным системам достигалась тем, что в них вместо обычных величин, характеризующих системы (давления, концентрации), стали использовать величины, заимствованные из опыта. В настоящее время все термодинамические расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся на использовании введенной Льюисом величины активности электролита или активности его ионов. Активность определяется как величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения, действительные для простейших (идеальных) систем, делает их применимыми к рассматриваемым растворам. [c.144]

Основные результаты проведенных работ сводятся к следующему. Идентифицированы летучие примесные вещества и изучены физико-химические свойства очищенных гидридов, необходимые для расчета свойств растворов примесей в основном компоненте и поведение этих растворов в процессе разделения [2, 3]. Пред- [c.70]

Главной задачей теории является расчет свойств раствора на основе свойств его компонентов, а поэтому необходимо попытаться исключить Ф12, для чего Скэтчард принял следующее равенство [c.205]

Сильные кислоты и основания в водных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Расчеты свойств растворов сильных электролитов строятся на использовании введенной Льюисом величины активности электролита или активности его ионов. [c.42]

Наряду с более строгими и последовательными статистическими теориями чистых жидкостей и растворов существуют более грубые, более приближенные, менее общие способы расчета свойств растворов. Сюда относятся теория регулярных растворов, различные варианты теории свободного объема, теория конформальных растворов и, наконец, развивающаяся в последние годы теория, которая объединяет в себе черты теории конформальных растворов и теории свободного объема. [c.39]