Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Комплексные ионы образование

    Определение заряда комплекса, образованного ионами сильных электролитов. 1. Для определения заряда комплексного иона, образованного по реакции [c.240]

    Пример. Вычислить заряды комплексных ионов, образованных платиной (IV)  [c.176]

    Пример 2. Вычислить заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом(1П) а) [Сг(Н20)5С1] б) [Сг(Н20)4СЫ  [c.197]

    Напищите формулы комплексных ионов, образованных ионами Ад +, Си +, u +, Аи +, Аи +, со следующими лигандами ЫНз, СЫ-, 820 -, Н2О. [c.169]


    Образование общих электронных пар может, однако, происходить и иначе — за счет только одного из атомов. Например, молекула аммиака, в которой имеется пара свободных (т. е. принадлежащих только атому азота) электронов, может соединяться с ионом Н+ путем обобществления этой свободной пары. Образующийся ион аммония, также как и другие аммиакаты, можно рассматривать как комплексный ион. Образование иона аммония можно представить следующей схемой  [c.278]

    Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

    Кроме этого, электрохимическая реакция может включать предшествующую электрохимической стадии или последующую за ней стадию чисто химических превращений (без участия электронов), например стадию ступенчатой диссоциации комплексных ионов, образования сольватных комплексов, образования или раг рушения кристаллической решетки, объединения атомов газа в молекулу (рекомбинация) и др. Но эти стадии уже являются специфич-ш>1ми для конкретных процессов и для любой электрохими-ч( Ской реакции необязательны. [c.127]

    Прочность комплексных ионов возрастает с увеличением степени окисления металла. Прочность комплексных ионов, образованных металлами побочных подгрупп, выше, чем у металлов главных подгрупп. [c.251]

    Ко второй группе относят соединения, которые включают комплекс (комплексный ион), образованный самим металлом. В таких комплексах атомы или ионы металлов играют роль комплексообра-зователей. [c.20]

    Прочность комплексных ионов возрастает с увеличением степени окисления металла. Прочность комплексных ионов, образованных металлами побочных подгрупп, выще прочности ионов, образованных металлами главных подгрупп. Как правило, константа нестойкости уменьшается с увеличением силы лиганда. [c.295]

    Элементы обладают рядом характерных свойств переменные состояния окисления способность к образованию комплексных ионов образование окрашенных соединений. [c.254]


    Первоначально в качестве комплексных соединений рассматривали неорганические комплексы с комплексообразующим ионом металла. Однако это понятие значительно шире, так что молекулярные соединения между органическими дипольными молекулами также следует считать комплексными соединениями. Педерсен [5] исследовал пикрат анилина как пример ступенчатого образования органического молекулярного соединения. В системе неорганических комплексов М представляет собой сольватированный центральный нон и МАдг—координационно насыщенный комплексный ион. Образование комплексного иона, -надо полагать, происходит во всех возможных промежуточных ступенях, причем оно связано с отщеплением соответствующего числа молекул растворителя. Комплексные соединения, образованные ионами металла и ионами растворителя (в водных растворах — это гидроксо-комплексы) представляют исключение, так как они могут образовываться непосредственно из сольва-тированных ионов металла отщеплением ионов водорода. В связи с этим важно заметить, что для трактовки равновесия в системе и для вычисления N констант равновесия не имеет никакого значения, участвуют молекулы растворителя в реакции или нет (при условии, что активность растворителя можно считать постоянной). [c.21]

    Общее правило образования ковалентных связей заключается в следующем. Устойчивые молекулы или комплексные ионы, образованные при помощи ковалентных связей, имеют такое строение, при котором каждый атом достигает электронной конфигурации инертного газа или некоторой другой устойчивой конфигурации, причем обобщенные электроны считаются принадлежащими каждому из связанных атомов. Это правило можно проиллюстрировать прежде всего на примере молекул и кристаллов элементов, не обладающих металлическими свойствами. [c.182]

    Рассмотрим в качестве примера комплексные ионы, образованные трехзарядным ионом железа. Для комплексного соединения (ЫН4)з(РеРб] измеренный магнитный момент ц = 5,9цв, в то время как рассчитанный для пяти неспаренных -электронов эффективный магнитный момент цэфф = 5,92 цв (рис. 8.8, а). Сравнение этих величин позволяет заключить, что комплекс (РеРбР является нысо-коспиновым и заселение электронов по орбиталям Ре +-иона такое же, как и в свободном ионе, а при образовании этого комплексного иона осуществляется внешняя хр й -гибридизация. Для комплекса Kd[Pe( N)6] измеренный магнитный момент ц = 2,3цв является промежуточным значением между рассчитанными с учетом одного (1,73ц])) и двух (2,83р,в) неспаренных электронов, т. е. комплекс (Ре(СЫ)бР- является низкоспиновым, в котором связи носят преимущественно ковалентный характер и осуществляется внутренняя р -гибридизация. [c.199]

    К нему группами. В зависимости от характера системы для этого могут применяться разные физико-химические методы, папример, электрохимические, оптические, методы, основанные на применении закона распределения, на изучении растворимости и т. п. Из электрохимических методов можно упомянуть потенциометрический, кондуктометрический и полярографический. Потенциометрический метод допускает весьма разнообразные модификации так можно измерять концентрацию центрального иона в растворах с практически постоянной концентрацией комплексного пона и изменяемой концентрацией лиганда. Представим себе, что комплексный ион образован сочетанием одновалентного центрального иона Ме с г одновалентными анионами А , причем требуется определить числовое значение г. [c.34]

    Чем объяснить различную пространственную форму комплексных ионов, образованных разными комп-лексообразователями  [c.32]

    Степень ковалентности связи внутри комплексного пона определяется в первую очередь потенциалом ионизации центрального атома и аддендов, электронным сродством присоединенных атомов и групп и, наконец, размерами центрального иона и аддендов. Максимальная степень ковалентности связи паблюдается внутри комплексных ионов, образованных нейтральным атомом с высоким потенциалом ионизации и большим радиусом и аддендами с небольшим электронным сродством и значительными размерами. [c.114]

    Разделение хлоридных комплексных ионов, образованных катионами IV аналитической группы, проводится на микроколонке, содержащей 1 г анионита в С1-форме. Последовательно вымывание ионов из колонки проводилось следующим образом Си элюировали 3 н. соляной кислотой, d " — 1 и. НС1, РЬ + — горячей водой, Hg — 2 п. HNO3, а Bi + —6%-ным водным раствором тиомоче-вины. [c.142]

    Пример. Вычислить заряды комплексных ионов, образованных платиной (IV) 1) [Pt (МНз) С ) 2) [Pt (NHg) l l и 3) lPt(NH,,)j l4]. [c.204]

    Процесс восстановления ионов ртути протекает обратимо в диффузионном режиме. Четкие волны ионов ртути могут быть получены на фонах HNOз, НСЮ4, уксусной кислоты, растворов солей этих кислот, при восстановлении ртути из комплексных ионов, образованных неорганическими и органическими лигандами. Для полярографического определения ртути часто применяют иодид-ный электролит, содержаш ий в качестве буферной добавки ацетат натрия [63, 311]. Состав некоторых электролитов для восстановления комплексных соединений ртути приведен в табл. 17. [c.97]


    Ббльщая часть обзора октаэдрических структур будет посвящена системам, бесконечным в одном, двух или трех намерениях. Однако в отличие от структур, построенных из тетраэдрических групп, среди которых иместся очень ограниченное число типов конечных комплексов, число конечных молекул и комплексных ионов, образованных из октаэдрических структурных единиц, В1юлне достаточно, чтобы посвятить им специальный раздел. При описании бесконечных структур мы будем систематически рассматривать структуры, где имеются обобществленные верщи- [c.241]

    Na[Al(OH)J + СО2 = А1(0Н)з>1 + NaH Og. Переходные металлы и их соединения Переходные металлы — это элементы с валентными d - или f - электронами (элементы побочных подгрупп периодической системы). Эти элементы обладают рядом характерных свойств переменные степени окисления, способность к образованию комплексных ионов образование окрашенных соединений. [c.260]

    С точки зрения электролитической теории как будто небольшая разница для процесса, присоединяется ли при кислотном катализе временно к реагирующим молекулам недиссоциированная молекула кислоты или присоединяется такой комплексный катион, как сольватированный растворителем водородный ион, или соответственно при щелочном катализе присоединяется недиссоцииро-ванное основание, анион кислоты, гидроксильный ион или другой акцептор протонов, вызывающий отдачу протона реагирующей молекулой. Каталитическое поведение различных доноров-протонов и акцепторов-протонов выражается константами их удельного каталитического действия, отражаюхцими индивидуальные скорости, с которыми происходят отдача и принятие протонов. Специфическое каталитическое действие комплексных ионов, образованных из Н+ ионов и молекул растворителя, часто весьма различно. Комплексные ионы воды <Нз0)+, спирта (СаН50Н2)+. В смешанном растворителе, например воде, содержащей спирт, устанавливается равновесие между отдельными видами комплексных ионов, и небольшой сдвиг в нем может сильно влиять на ход реакции. Комплексы, образованные Н+ ионами и молекулами спирта НОН+, могут быть каталитически более активны, чем те комплексы, которые образованы Н+ ионами и молекулами воды НОН . С этой точки зрения Гольдшмитд [191, 192] пытался объяснить замедляющее действие воды в кислотном катализе при реакции этерификации в спиртовых растворах. На основе химического равновесия, известного как кислотно-основное равновесие, можно получить определение кислоты и основания  [c.205]

    Заряд комнлексообразователя легко определить, зная заряд комплексного иона и заряды всех содержащихся в комплексе ионов. Если во внутренней сфере в качестве аддендов находятся только электронейтральные молекулы, то заряд комплексообразователя равен заряду комплексного иона. Образование феррицианида калия Кз[Ре(СН)б], хлороплатината калия К2[Р1С1е], аммиачных комплексов серебра [Ag(NHa)2]NOз, меди [Си(ННз)4](ОН)2 можно представить следующим образом  [c.163]

    Комплексный ион, образованный из простых, значительно больше их по размеру. Как следствие этого, меняется плотность заряда на поверхности и его свойства. Так, образование комплексных кислот из простых обычно сопровождается увеличением силы кислоты. Это объясняется тем, что энергия связи с ионами Н+ падает и сила кислоты соответственно растет. Например, при взаимодействии слабых борной и плавиковой кислот идет реакция Н3ВО3 + 4НР = Н [ВР4] + ЗН2О [c.104]

    Заряд комплексообразователя легко определить, зная заряд комплексного иона и заряды всех содержащихся в комплексе ионов. Если во внутренней сфере в качестве аддендов находятся только электронейтральные молекулы, то заряд комплексообразователя равен заряду комплексного иона. Образование ферри-цианида калия Кз[Ре(СЫ)б], хлороплатината калия К2[Р1С1б], [c.131]

    Пример 2. Вычислить заряд следующих комплексных ионов, образованных хромом(111) а) [ r(H20)s ] б) [ r(H20)4 l2]  [c.200]

    Выход из этих затруднений долгое время искали в том, чт1> приписывали заряженным частицам в газе размеры, большие, чем размеры молекулярных и атомных ионов, считая их за комплексные ионы, образованные прилипанием нейтральных молекул к положительному или отрицательному иону. В таком случае длина свободного пробега должна быть в несколько раз меньше, чем в сл учае молекулярного или атомного нона, и противоречие ме/кду теорией и экспериментом смягчается. Однако зависимость подвижности ионов К от диэлектрического коэффициента нашла объяснение, лишь когда первоначальная теория подвижности (теория комплексных ионов и удара упругих шаров) была заменена более совершенной теорией (теория центров сил), впергыс созданной также Ланжевеном, [c.172]

    Пример 2. Вычислить заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом 1П) -а) [Сг(НгО)дС1] б) ГСг(Н20)4С12]  [c.191]

    Кроме названных анионов, количественные данные по которым получены, суш,ествует большое количество анионов, количественные определения по которым еще не сделаны, но наблюдается образование комплексов с плутонием (IV). Так, имеется качественное доказательство комплексообразования плутония (IV) с с у л ь-ф и т-и оном. Пероксид плутония (IV) легко растворяется в водном растворе сульфита аммония при комнатной температуре. Спектрофотометрические наблюдения показывают, что существует по меньшей мере два сульфитных комплекса и что ЗО -ион является более сильным комплексообразователем, чем ионы С1 и ЗО , но более слабым, чем карбонат и цитрат. Качественное доказательство цитратного компле к с ообразования плутония (IV) получено при ионообменных исследованиях. В 0,05 М растворе лимонная кислота-цитрат при pH = 2 примерно 50% плутония (IV) находится в виде комплексных анионов. Прибавление ацетата к раствору плутония (IV) вызывает изменение его окраски от коричнево-зеленого до пурпурно-оранжевого. Из растворов с концентрацией ацетатного комплекса плутония (IV) более 0,1 М выпадает розовая основная соль. Существование отрицательно заряженных ацетатных комплексов обнаружено электромиграционным методом, а изменения спектра поглощения плутония (IV) при добавлении ацетата в дальнейшем подтвердили образование таких комплексных ионов. Образование карбонатных комплексов плутония (IV) установлено чисто качественно. Плутоний (IV) растворяется в концентрированных [c.343]

    Осложняющее обстоятельство создают специфические взаимодействия полиионов с их иротивоионами, приводящие к специфическому связыванию. Наличие таких эффектов было наглядно выявлено при исследовании мембранного равновесия ряда поблочных полифосфатов [806], которые показали, что инактивация лития выражена гораздо заметнее, чем инактивация других ионов щелочных металлов. В этом случае мы, по-видимому, имеем дело с комплексными ионами, образование которых, как и следовало ожидать, ускоряется с уменьшением несольватированного катиона щелочного металла. Порядок специфического связывания обращается для полисульфонатов, для которых взаимодействие является чисто электростатическим и поэтому сильнейшим для самых малых гидратированных катионов [187]. [c.292]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплексные ионы образование: [c.178]    [c.178]    [c.510]    [c.205]    [c.205]    [c.272]    [c.274]    [c.274]    [c.234]    [c.114]    [c.193]   
Практикум по общей химии (1948) -- [ c.126 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионные образование

Ионов образование

Ионы комплексные

Ионы образование



© 2025 chem21.info Реклама на сайте