Бинарные системы жидкость — пар

Понятием коэффициент разделения мы уже пользовались при рассмотрении химических методов глубокой очистки веществ. Применительно к бинарной системе жидкость — пар, обозначая через молярную долю примесного компонента в жидкости, а через у —молярную долю этого же компонента в равновесном с жидкостью паре, будем иметь [c.33]

На рис. 5,5 приведены кривые адсорбционного равновесия для смеси этан — этилен на цеолите, силикагеле и активном угле при 20 °С. Равновесие в бинарной системе жидкость — пар определяется свойствами этих двух компонентов. Адсорбционное равновесие во многом зависит от избирательных свойств третьего компонента — адсорбента. Так [c.150]

К. распределения вещества В между жидкостью и паром (символ — Кд(В), безразмерная величина) — для бинарной системы жидкость— пар константа фазового равновесия, равна [c.161]

На рис. 10.34 приведены кривые адсорбционного равновесия для смеси этан— этилен на цеолите, силикагеле и активном угле при 20 °С. Равновесие в бинарной системе жидкость—пар определяется свойствами этих двух компонентов. Адсорбционное равновесие во многом [c.550]

Бинарные системы жидкость — пар [c.36]

Г ] В любых обратимых изотермических изменениях в бинарной системе жидкость — пар составы обеих фаз изменяются в одинаковых направлениях. [c.413]

Как только что сказано, в этих условиях система оказывается унарной и понятно, что [21-А] совпадает со свойством а. Примерами таких переходов служат изменения масс фаз в азеотропном состоянии бинарной системы жидкость — пар, в критическом состоянии бинарной системы с двумя жидкими фазами. [c.449]

Сравним унарную систему жидкость — пар, образованную компонентом Ль с бинарной системой жидкость — пар, состоящей из молекул и Л 2. Пусть в последней мольная доля компонента А1 в жидкости равна х[. Тогда, очевидно, числа молекул Л1 в одинаковых объемах бинарной и унарной систем относятся как х[ . Так же будут относиться и числа молекул Ль перешедших в течение одного и того же промежутка времени из жидкой фазы в паровую или из паровой в жидкую. А это означает, что р [ р = = х[ 1, т. е. р1 = р1 х[ (здесь р[ — парциальное давление компонента Л1 в паровой фазе бинарной системы, ар" — давление пара в унарной системе). Таким же образом мы бы получили р1 = р1х . Эти равенства и выражают закон Рауля. [c.478]

Рис. 1-2. Пространственная модель бинарной системы жидкость — пар.

Коэффициент разделения а в бинарной системе жидкость — пар определяется отношением (16.1), а при малых концентрациях одного из компонентов — уравнением (16.2). [c.544]

Теория двухкомпонентных систем была предметом обсуждения в [3943—3953]. Были получены уравнения, характеризующие форму кривых в бинарных системах жидкость — пар и кристалл — идеальный расплав [3944], и рассмотрена применимость законов Вревского для бинарных систем конденсированная фаза — неидеальный пар [3947]. Близки к этим работам и [3954—3958, 3960—3968], связанные в основном с растворимостью (в частности с правилом Семенченко [3957, 3958, 3967]), а также с системами с малыми концентрациями [3969—3974] (например, [3969] посвящена энтропийно-информационному характеру разделения и очистки). Авторы работ [3974, 3975] коснулись вопроса о метастабильном равновесии. [c.44]

Определение величины поверхностного натяжения имеет большое значение для технических расчетов например, для вычисления коэффициента теплопередачи в процессе кипения жрадкости, для определения движения потока в бинарных системах жидкость— пар, для расчета процессов ректификации и т. д. Поэтому многократно предпринимались попытки найти уравнения, по которым можно было бы находить значения о. Обычно эта величина рассчитывается с помощью статистической теории поверхностного натяжения. Эйринг и его сотрудники [8] вычислили поверхностное натяжение и постоянную К (по Етвосу) для аргона, азота и метана, получив хорошее совпадение с экспериментальными данными. Одиако их уравнениями трудно пользоваться при технических расчетах. В этом случае поверхностное натяжение лучше определять по эмпирическим или полуэмпирическим формулам, собранным в обзорах Гамбилла [9, 10]. [c.198]

Из уравнений (5) и (6) очевидно следует также, что рассматриваемые свойства ХК н ХКВВ ограничены некоторыми интервалами О<0,<1 и 0<вд<1 (0=1), поскольку в бесконечно разбавленных растворах данного компонента его энтропия стремится к оо. Таким образом, именно использование равновесно согласованных стандартных состояний компонентов в обеих фазах приводит к тому, что термодинамические функции процессов ( ) и (2) выражаются через изменение соответствующих функций фазообразующего компонента-адсорбента, а ХК и ХКВВ проявляют особые свойства по сравнению с аналогичными зависимостями, построенными, например, для равновесия в бинарных системах жидкость—пар [4]. [c.35]

Концепция минимума давления аналогична концепции азеотропного давления бинарной системы жидкость—пар. Состав конгруэнтного пара соответствует азеотропной точке (см. Пригожин И. иДефрей Р. Химическая термодинамика, Новосибирск, Наука , 1966). [c.266]