Упругость пара вычисление коэффициентов активности

Для вычисления с помощью измерений электродвижущих сил и уравнения (20) прежде всего определяется предварительное значение коэффициента активности у, которое находят, пренебрегая членом, содержащим Дц,. Из этого значения вычисляют предварительное значение путем графического интегрирования общего термодинамического уравнения (45) гл. I, которое после подстановки ве,личины упругости пара принимает вид [c.408]

Отклонения от идеальности в подвижной фазе приводят к тому, что коэффициенты активности, вычисленные по упругости пара, более чувствительны к температуре, чем вычисленные по фугитивности, [c.389]

Активность и коэффициент активности являются реальными физическими величинами, и будучи определены различными методами, дают хорошо совпадающие друг с другом результаты. В табл. 7.4 показано сравнение полученных разными методами коэффициентов активности КС1 в водных растворах, где 7р, 7ат, 1е — соответственно, коэффициенты активности, вычисленные из данных по упругости пара раствора, из криоскопии и из измерения электродвижущей силы гальванического элемента. [c.152]

Yp — коэффициент активности, вычисленный по упругости пара. [c.386]

Главной задачей предсказания равновесия в разбавленных растворах является вычисление коэффициентов активности микроком-понента при бесконечном его разведении. Эта величина зависит от температуры и связана с константой Генри соотношением Кс = Р ° Xij " упругость пара микрокомпонента с при [c.78]

В табл. 99 приведены также значения у для 25°, вычисленные из данных по упругости пара Шэнкмана и Гордона на основании обычного стандартного значения коэффициента активности при концентрации 1 М. Совпадение этих данных с результатами, полученными путем измерения электродвижущих сил для концентраций 1 — 4 и 9 — ИМ включительно, является удовлетворительным, в то время как для концентраций 5 — 8 и 12— 16 Л/ наблюдается расхождение результатов. Последний столбец таблицы содержит значения у , полученные изопиестическим методом измерения упругости пара, причем в качестве стандартного раствора применялся раствор хлористого натрия. Хорошее совпадение с результатами, полученными методом электродвижущих сил, наблюдается в интервале концентраций [c.410]

Для подсчета константы равновесия мы воспользовались данными Лукаса [ ], Харнеда [ ] и Харнеда и Акерлефа [ ], определивших коэффициенты активностей хлористого кальция на основании измерений 9лектродвижуш,их сил, а также коэффициентами активности хлористого марганца, вычисленными Розенфельдом по понижению температуры замерзания растворов. К сожалению, эти данные распространяются лишь на область до трехмоляльной концентрации хлористого кальция и до одномоляльной для хлористого марганца. Коэффициенты активностей при более высоких концентрациях можно вычислить из относительных изменений упругости пара растворителя с повышением концентрации растворов. [c.43]

Недавно показано [1], что величины коэффициентов активности компонентов при бесконечном разбавлении в бинарных системах разбавитель — ТБФ, разбавитель— додекан и в тройных системах разбавитель — додекан — ТБФ, вычисленные по данным газовой хроматографии, упругости пара и растворимости, хорошо согласуются между собой. В данной работе с помощью газовой хроматографии изучались сольваты тория, циркония, церия, лантана и иттрия, а также исследовалось влияние азотной кислоты на коэффициенты активности разбавителей в системах нитрат уранила — азотная кислота — ТБФ — вода и ТБФ — азотная кислота — вода. [c.165]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.52 , c.355 , c.390 , c.390 , c.401 , c.401 , c.403 , c.403 , c.411 , c.411 , c.524 , c.524 , c.526 , c.526 , c.529 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.52 , c.355 , c.390 , c.390 , c.401 , c.401 , c.403 , c.403 , c.411 , c.411 , c.524 , c.524 , c.526 , c.526 , c.529 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология