Равновесие адсорбционное

Равновесие адсорбционных процессов [c.37]

В предыдущей главе рассмотрены частные случаи адсорбционных равновесий между газовой фазой и адсорбционным слоем на однородной поверхности твердого тела, не растворяющего адсорбированное вещество. Рассмотрим теперь в более общем виде равновесие поверхностного слоя с двумя соседними объемными фазами. Вследствие изменения концентраций компонентов в поверхностном слое по сравнению с однородными соседними фазами, в этом слое создаются некоторые избытки этих концентраций, положительные или отрицательные в зависимости от свойств того или иного компонента и свойств соседних объемных фаз. Условия равновесия адсорбционного слоя с соприкасающимися объемными фазами являются обобщением условий гетерогенного равновесия системы, состоящей из однородных объемных фаз (см. стр. 125). При этом обобщении учитывается наличие промежуточного слоя между однородными фазами. [c.459]

Условия термодинамического равновесия адсорбционного слоя конечной толщины с соприкасающимися объемными фазами по существу определяются общими условиями гетерогенного равновесия. [c.341]

Изотерма адсорбции. Процесс отрыва частиц адсорбата от поверхности адсорбента, т. е. явление, обратное адсорбции, называют десорбцией. Если в системе адсорбат — адсорбент при заданных условиях скорость адсорбции равна скорости десорбции, состояние системы называют адсорбционным равновесием. Адсорбционное равновесие подвижно и может быть смещено в ту или другую сторону в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.138]

Уравнение включает две константы, каждая из которых имеет ясный физический смысл К — константа равновесия адсорбционного процесса, выраженная через отношение скоростей адсорбции и десорбции Г,, — предельная адсорбция. [c.88]

Эффективная упругость пленок с адсорбционными слоями ПАВ. Увеличение размеров пленки, связанное, например, с ее деформацией (прогибом, растяжением) под внешним воздействием, приводит к изменению условий равновесия адсорбционного слоя с раствором ПАВ [c.253]

Равновесные зависимости описываются рядом эмпирических и теоретических уравнений. Наиболее плодотворной для описания равновесия адсорбционных процессов оказалась теория объемного заполнения пор, явившаяся развитием потенциальной теории адсорбции. [c.193]

Нахождение общих условий равновесия адсорбционной системы и вытекающих из этих условий соотношений между обычно измеряемыми равновесными термодинамическими величинами величиной гиббсовской адсорбции rn, концентрацией с (или давлением р) данного адсорбата в объемной газовой фазе и температурой Т. Таким образом, в эту задачу входит нахождение зависимостей [c.103]

Принцип действия. Присадки смазочного типа образуют на поверхности трущихся деталей прочные Ш1ен-ки, способные снижать силу трения, уменьшать износ и предотвращать задир. Механизм взаимодействия присадок с фрикционными поверхностями зависит в общем случае от режима трения и химической природы присадок. При гидродинамическом (жидкостном) режиме трения присадка удерживается на 1юверхности металла хемосорбционными силами. В более жестком смешанном или граничном режиме трения вследствие повышения температуры равновесие адсорбционного процесса смещается в сторону десорбции. Вместе с тем в этих условиях иолучают развитие трибохимические реакции, в результате которых становится возможным окислительно-восстановительное взаимодействие металла присадки с поверхностью трения и выделение на поверхности свободного металла присадки. Одновременно органическая часть молекулы присадки в зоне контакта микронеровностей подвергается термической, термоокислительной и механо-химической деструкции, вследствие чего возникают нестабильные молекулы и активные частицы (радикалы, ионы, ион-радикалы). Взаимодействие активных частиц с окружающими молекулами и металлическими поверхностями приводит к формированию на поверхности трения тончайших ме-таллорганических полимерных пленок, химически связанных с поверхностью. [c.962]

Термодинамические условия равновесия адсорбционной системы [c.105]

Как уже отмечалось, диффузия красителя в субмикроскопических порах волокна затормаживается притяжением движущихся молекул активными центрами макромолекул волокнообразующего полимера. Степень заторможенности диффузии тем больше, чем сильнее это притяжение. Непосредственно измерить эффективность такого притяжения невозможно, поэтому его обычно характеризуют константой равновесия адсорбционного процесса Кр+В Кр—В. [c.63]

Кинетические константы вычислялись по центрированной и масштабированной формулам уравнения Аррениуса ( 1,26), а константы равновесия адсорбционных стадий — по уравнению (111,102). Таким образом, на ЭВМ подбирались значения параметров 1п, [c.228]

Величина может быть найдена дифференцированием выражения (XIV. 9) по молярной доле /г-го компонента в адсорбционной пленке. Сравнивая соотношения (XIV. 12) и (VI. 1), замечаем, что условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами могут быть применены и к равновесию адсорбционной пленки с раствором или газовой смесью, если величины g(f и и Л понимать в соответствии с тождествами (XIV. 6) — (XIV. 8). [c.302]

Однако Клейфилд и Мэтьюс [12] нашли, что величина поверхностного натяжения растворов ПАВ в ряде случаев зависит от времени старения поверхности даже при использовании тщательно очищенных веществ. Они наблюдали изменение поверхностного натяжения растворов додецилсульфата натрия на поверхности раздела раствор — воздух при различных молярных концентрациях и различных интервалах времени вплоть до полутора часов. Минимум на кривых зависимости 7 — log С возникал при старении поверхности в течение приблизительно 10 мин, тогда как через 60—90 мин после достижения истинного равновесия на кривых не обнаруживалось даже признаков минимума. Они отметили, что наличие в литературе противоположных взглядов относительно причин появления минимума на кривых зависимости у — log С может быть частично обусловлено тем обстоятельством, что подобные медленные изменения поверхностного натяжения во времени тщательно изучались от начала до конца очень редко. Далее они указали, что при добавлении весьма малых количеств хлорида кальция (2,4-10 молъ1л) также возникает минимум, отличающийся, однако, по своей природе от минимума, зависящего от времени старения, так как он возникает и в состоянии истинного равновесия адсорбционного слоя. [c.204]

До работ Зелинского уголь был известен как адсорбент. В качестве катализатора он использовался весьма редко и то лишь в реакциях окисления и присоединения хлора. Для платины он является носителем, но таким, который имеет большое значение в изменении физико-химических условий реакций гидрогенизации— дегидрогенизации. Адсорбировав на своей поверхности большое количество водорода в относительно малом объеме, уголь таким образом как бы заменяет давление и этим ускоряет или замедляет реакции- гидрогенизации — дегидрогенизации в зависимости от смещения равновесия адсорбционно-десорбцион-ных процессов. [c.120]

Как видно, закономерности кинетики и равновесия адсорбционных процессов в реальном поверхностном слое находятся в полном согласии, как и закономерности в идеальном адсорбированном слое, позволяя охватить их единой трактовкой. [c.267]

С кинетической точки зрения важной стадией гетерогенной вулканизации является предшествующая сшиванию адсорбция каучука на поверхности дисперсных частиц агента вулканизации. При этом в контакт с твердой поверхностью вступают небольшие участки цепи, и молекула распределяется у поверхности в виде деформированного клубка или складчатых структур, у которых адсорбированы только вершины петель, а сами петли простираются в среду каучука. Очевидно, свойства вулканизатов должны зависеть от того, насколько близки к равновесию адсорбционные процессы. Сетка формируется в результате химической прививки вершин петель к полимеризующемуся метакрилату магния. Вследствие малой площади контакта функциональность узлов сетки ока- [c.258]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.164 ]

Построение математических моделей химико-технологических объектов (1970) -- [ c.21 , c.22 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.107 , c.142 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.448 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.38 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.31 ]

Очистка воды коагулянтами (1977) -- [ c.20 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.92 , c.254 , c.319 ]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.43 , c.44 , c.73 , c.80 , c.105 , c.130 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.0 ]

Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам Часть 2 (1982) -- [ c.0 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.29 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.17 , c.199 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.17 , c.199 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.117 , c.121 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.17 , c.207 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.147 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.17 , c.172 , c.172 , c.179 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.158 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.38 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.267 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.268 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.898 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.132 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.132 ]

Инженерная химия гетерогенного катализа (1971) -- [ c.84 , c.85 , c.92 , c.94 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.267 ]

Предмет химии (0) -- [ c.132 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.59 , c.299 , c.306 , c.315 , c.373 , c.385 , c.402 , c.498 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология