Одноатомный азот

Неметалл, Бесцветный газ, конденсируется в бесцветную жидкость (в отлнчие от жидкого кислорода), кипит при более низкой температуре, чем жидкий кислород. В твердом состоянии белый. Составная часть воздуха, содержание N2 равно 78,09% (об.) или 75,51% (масс.) (А/, (воздух) = 28,966 р (воздух) = = 1,293 г/л (н.у.)]. Плохо растворяется в воде (хуже, чем кислород), хорошо растворяется в жидком диоксиде серы, В обычных условиях химически пассив ный не реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака, галогенами, серой. В незначительной степени реагирует с Нг и О2 при действии электрического разряда. В присутствии влаги реагирует с литием при комнатной температуре. При нагревании реагирует с Mg, Са, AI и другими металлами, В особых условиях образуется одноатомный азот, который обладает высокой химической активностью, при комнатной температуре реагирует с водородом, кислородом, серой, фосфором, мышьяком, ртутью и др. Природный азот состоит из изотопа (с примесью N). Получение в промышлеиности — фракционная дистилляция жидкого воздуха прн глубоком охлаждении, в лаборатории — см. 279 , 283, 294, 304", З95 762. [c.137]

Положительный ион одноатомного азота (газ) [c.230]

Пример. Рассмотрим расчеты термодинамических функций одноатомных газов на примере вычисления значений Фг и 8т одноатомного азота при температурах 5000 и 15 000° К и давлении в 1 атм. Согласно данным, приведенным в главе XIV (см. стр. 394), потенциал ионизации атома N равен 117 345 см . Таким образом, при Т = 5000° К в суммах, входящих в уравнения (11.20), (11.21), можно ограничиться учетом состояний, для которых [c.77]

N +. Термодинамические функции положительного иона одноатомного азота N Л приведенные в табл. 90 (II), были вычислены по уравнениям (II. 22) — (II.23) в интервале температур [c.379]

N (газ). Принятое в Справочнике значение теплоты образования одноатомного азота ЛЯ°/o(N, газ) = 112,536 + 0,055 ккал г-атом [c.393]

N (газ). Потенциал ионизации одноатомного азота принят согласно рекомендации Мур [2941] равным 117345 + 10 см , или [c.393]

После того как был выполнен расчет термодинамических функций одноатомного азота, была опубликована работа Эриксона [1491] (см. также [1491а]), в которой наряду с уточнением значений известных уровней энергии атома N приводится также ряд уровней, которые ранее экспериментально не наблюдались, а именно [c.346]

N. Термодинамические функции одноатомного азота N, приведенные в табл. 91 (II), были вычислены по уравнениям (11.22)—(11.23) в интервале температур 293,15—20 000° К. Значения Фэл и Зэл в этих уравнениях находились при помощи быстродействующей электронной счетной машины непосредственным суммированием по уровням энергии атома азота, принятым в настоящем Справочнике и приведенным в табл. 89. При вычислении статистической суммы по электронным состояниям учитывалось их конечное число в соответствии с методикой, изложенной в 6, причем максимальное значение главного квантового числа Пщах определялось по формуле (11.18). При вычислении поступательных составляющих Фпост и 5пост по ур авнениям (11.8)—(11.9) принималось А ф=0,58490 и Л 5= 5,55310 кал/г-атом град. Детали расчета термодинамических функций одноатомного азота при 5000 и 15 000° К описаны в 6. [c.379]

Погрешность вычисленных таким образом значений термодинамических функций одноатомного азота при температурах ниже 10 000° К обусловлена главным образом неточностью основных физических постоянных и не превышает 0,002—0,003 кал/г-атож-граЗ в значениях Фг я 8т. При более высоких температурах становятся существенными ошибки, связанные с применением приближенной методики определения Лщах- Ошибка в этой величине на + 1 (при Птах = 13) приводит К погрешностям в значениях Фг, равным 0,02 и +0,15 кал/г-атом -град при 15 ООО и 20 000° К соответственно [c.379]

Термодинамические функции одноатомного азота ранее вычислялись в ряде работ, из которых следует отметить выполненные за последнее время расчеты Хаффа, Гордона и Моррелл [2142] до 6000° К, Бюро стандартов США [3680] до 5000° К, Кольского и др. [2462] до 8000° К, Предводителева, Ступоченко, Самуйлова и др. [336] до 20 000° К и Мартинека [2792] до 40 000° К- Результаты всех этих расчетов до 8000—10 000° К, как правило, согласуются с данными, приведенными в табл. 91 (II), с точностью до величин, определяемых различием основных физических постоянных Выше 10 000° К уровни энергии атома N с высокими энергиями возбуждения, учтенные в настоящем Справочнике, но не наблюдавшиеся экспериментально, дают заметный вклад в значения термодинамических функций. Этим объясняется тот факт, что приведенные в табл. 91 (II) значения функций N при этих температурах начинают превышать значения, вычисленные Предводителевым, Ступоченко, Самуйловым и др. [336] и Мартинеком [2792] (в работе [336] расчет проводился по методике Ферми без учета ненаблюдавшихся электронных состояний, а в работе [2792] при расчете учитывались только первые возбужденные состояния и атома азота). При 20 000° К соответствующие расхождения в энтропии достигают 5,2 и 6,4 кал/г-атом,-град. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология