Особенности равновесий между двумя газовыми фазами

При протекании химической реакции в газовой фазе действуют два фактора, оказывающих противоположное влияние на распределение энергии в системе сама химическая реакция, в той или иной степени нарушающая равновесное распределение энергии, и молекулярные столкновения, стремящиеся восстановить нарушенное равновесие тепловая релаксация). Конкуренция между этими двумя факторами приводит к тому, что, например при высоких температурах, когда вследствие большой скорости, реакции нарушения равновесного распределения энергии могут быть особенно велики, приходится решать систему уравнений химической кинетики и тепловой (колебательной) релаксации с целью определения неравновесной функции распределения. Поэтому процессы обмена энергии составляют основу неравновесной кинетики. Рассмотрению этих процессов посвящена настоящая глава. [c.150]

Характерной особенностью кипящего слоя является непрерывный теплообмен между газовой и твердой фазами. Для вывода уравнения кипящего слоя следует точно знать место выделения избытка тепла, нарушающего тепловое равновесие. Будем исходить из следующего представления о механизме теплообмена. В установившемся состоянии газовая и твердая фазы находятся в тепловом равновесии при этом тепло реакции выделяется на границе фаз п распределяется зиежду ними следующим образом часть тепла v] расходуется на нагревание газовой фазы, остальная часть (1—Т ) на нагревание твердой фазы. Кроме того, предполагаем, что теплопоток, обусловленный разностью температур, направлен от угля к газу. Сделаем еще два допущения [c.189]