Равновесие в газовой фазе

Диаграмма состояния серы схематически представлена на рис. 3.67. При нагревании жидкой серы изменяется ее молекулярный состав. Вблизи точки плавления жидкая сера имеет светло-желтую окраску и малую вйзкость она состоит из молекул 5в. Дальнейшее нагревание (примерно выше 160 °С) вызывает превращение желтой легкоподвижной жидкости в малоподвижную темно-коричневую массу, вязкость которой достигает максимума при 187 °С, а затем снижается. При температуре выше 300 °С 1кидкая сера, оставаясь темно-коричневой, снова становится легкоподвижной. Эти аномальные изменения обусловлены тем, что разорвавшиеся кольца Зз превращаются в цепочечные структуры, смыкающиеся концевыми атомами серы, причем нагревание приводит к постепенному уменьшению длины цепей. При температуре кипения пар серы содержит 59% (об.) Зе, 34% Зе, 4% З4 и 3% За. После кипения пар серы меняет свою окраску, что обусловлено постепенным смещением равновесия в газовой фазе от За к 3 [c.444]

Если изомеризация алкена проводится в жидкой фазе, рассмотренный метод расчета должен быть дополнен анализом равновесия между жидкой и газовой фазами. Простым приемом, позволяющим перейти от равновесия в газовой фазе к равновесию в жидкой фазе, является следующий. Предположим, что изомеризация в газовой фазе доведена до равновесия. Тогда находящаяся в равновесии с этой фазой жидкость также, очевидно, будет термодинамически равновесной. Поскольку давление пара компонента над идеальным раствором связано с составом раствора законом Рауля, получаем такую зависимость равновесного парциального давления /-компонента Я, и его равновесной мольной доли в жидкой фазе уу. [c.14]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ СЛОЖНЫХ РАВНОВЕСИЙ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ ПО ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫМ ДАННЫМ [c.130]

Метод газовой электронографии может применяться для изучения молекул при сверхзвуковом истечении струи пара исследуемого вещества, что открывает возможности исследования процессов кристаллизации соединений из газовой фазы и потенциалов межмолекулярного взаимодействия. Данный метод можно использовать для изучения химических равновесий в газовой фазе, а также структур свободных радикалов и ионов, если их получить в рассеивающем объеме в достаточном количестве. Имеется также возможность применить метод газовой электронографии для определения потенциалов и барьеров внутреннего вращения молекул. Важным, но в то же время ограниченным является использование данного метода в определении энергии химических связей, так как вклад в рассеяние потенциала валентных электронов очень мал. [c.156]

Для равновесия в газовой фазе имеем [c.297]

Термодинамический анализ сложных равновесий в газовой фазе но экспериментальным данным. Русин А. Д.,ЯковлевО. П [c.192]

Равновесие в газовой фазе при средних давлениях рассчитывают следующим образом. [c.261]

Химическое равновесие в газовой фазе Химическое равновесие в жидкой фазе Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания н кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) [c.13]

Как было показано в гл. III, равновесие в газовой фазе определяется законом действия масс в виде [c.72]

В закрытой гетерогенной системе конденсированная фаза— газ, содержащей массу Мд летучего вещества, последнее будет распределено в соответствии со значением коэффициента распределения между жидкостью и газом. После установления равновесия в газовой фазе окажется масса Мд вещества, а его доля от общего содержания вещества в системе окажется равной [c.239]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.19]

Обработку результатов производят следующим образом. Предположим, что в установку введены и молей первого и второго компонентов смеси соответственно, а после установления равновесия в газовой фазе над адсорбентом осталось п, молей непоглощенной смеси. Все эти данные рассчитываются на основании известных давлений, объемов и температур по уравнениям состояния газов. Количество адсорбированной смеси составляет [c.152]

Спектроскопические буферы — это вещества, специально добавляемые к пробе с целью смещения физико-химических равновесий в газовой фазе в нужном направлении и увеличения аналитического сигнала. Например, для увеличения степени атомизации трудно диссоциирующих оксидов 81, А1, Ва, Т1 и других к пробе добавляют соединения лантана, образующего в газовой фазе весьма прочные оксиды [c.237]

Влияние среды на положение химического равновесия можно оценивать двумя путями во-первых, сравнивая константы равновесия в газовой фазе и в растворе и, во-вторых, сравнивая константы равновесия в различных растворителях. К сожалению, и в газовой, и в жидкой фазах изучалось крайне ограниченное число равновесных реакций [5, 6], к числу которых относятся главным образом неионные процессы, где взаимодействие между реагентами и растворителем незначительно (например, реакция димеризации циклопентадиена по Дильсу — Альдеру). Поэтому в настоящей главе будут рассматриваться в основном результаты изучения равновесных реакций в растворителях различной полярности (за исключением кислотно-основного равновесия, разд. 4.2.2). [c.125]

Изучение растворов некоторых С—Н-кислот в диметилсульфоксиде показало, что в этом растворителе относительная кислотность изменяется почти так же, как и в газовой фазе, в то время как в протонных растворителях наблюдается совсем иная зависимость [116, 124, 125]. Эти данные свидетельствуют о важности учета специфических взаимодействий растворителя с растворенным веществом (например, образования водородных связей) при сравнительном изучении кислотно-основного равновесия в газовой фазе и в растворах. [c.136]

Методами спектроскопии поглощения в инфракрасной, ульт-)афиолетовой и видимой областях [65], масс-спектрометрии 65а], а также фотоэлектронной спектроскопии [656] показано, что в условиях равновесия в газовой фазе 2- и 4-гидрокси-пиридины (а также 2- и 4-меркаптопиридины) существуют в основном в виде гидроксисоединений (или меркаптанов). В растворах наблюдается обратная ситуация. В большинстве растворителей 2- и 4-гидроксипиридины существуют преимущественно в форме пиридонового таутомера, причем константа равновесия зависит от полярности растворителя [66, 67]. Константы равновесия 2- и 4-гидроксипиридинов в газовой фазе и в растворах приведены в табл. 4.4. [c.151]

Из формулы (20.4) следует, что характерное время установления равновесия в газовой фазе оценивается выражением [c.510]

Равновесие в газовой фазе устанавливается намного быстрее, чем в жидкой. Для примера рассмотрены три [c.590]

Здесь мы приведем некоторые табличные данные, которые характеризуют применимость электростатической модели (табл. 111.2). Экспериментальные значения энергии кристаллической решетки получе1 Ы путем непосредственного изучения равновесий в газовой фазе. [c.174]

Химическое равновесие в газовой фазе [c.5]

Предложен общий метод для решения обратной задачи в случае обработки экспериментальных данных по равновесиям в газовой фазе. Метод позволяет проанализировать все возможные гипотезы о молекулярном составе изучаемой системы, рассчитать термодинамические характеристики независимых реакций, получить взаимно-согласованные значения термодинамических свойств системы, а также наметить пути планирования уточняющих экспериментов. Метод иллюстрируется на примерах обработки данных статического метода, метода потока и метода взрыва для системы кревший—хлор—водород. [c.192]

Равновесие называют гомогенным, если все компоненты системы находятся или только в газовой фазе, или только в растворе. При равновесии в газовой фазе отношение концентраций продуктов реакции к концентрациям исходных соединений при данной температуре постоянно (закон действующих массГульд-берга и Вааге, 1867 г.). Если все компоненты реакционной массы находятся в растворе, то в результате межмолекулярных взаимодействий растворителя с растворенным веществом высвобождается энергия Гиббса сольватации в общем случае для исходных веществ и продуктов реакции стандартная молярная энергия Гиббса сольватации ДО°сольв различна, поэтому при переходе от тазовой фазы к раствору равновесие смещается [1 — 4]. Константа равновесия может остаться постоянной только в том случае, когда АО°сольа исходных веществ и продуктов реакции совпадают. [c.125]

Кето-енольное равновесие в газовой фазе ацэтоуксусного эфира (I), а-хлорацетоуксусного эфира (II) сл и а-бромацетоуксусного эфира (III) (экспериментальные данные) [c.67]

Потенциальная энергия Дх взаимодействия пары ионов Ка+ и С1 равна приблизительно 8,6эрг. Парциальную функцию состояния этих простых ионов при их колебательном движении легко рассчитать, принимая, что при комнатной температуре она близка к 1 (такое допущение вполне обоснованно). Подставив эти значения и выразив равновесные концентрации С в грамм-ионах (или грамм-молях) на литр, получим, что константа равновесия в газовой фазе при 300° К равна [c.10]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.142 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.111 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.110 , c.111 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.142 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.137 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология