Равновесие фазой

Кроме фазовых переходов первого рода, существуют также фазовые переходы второго рода. Для них характерно не только равенство изобарных потенциалов, но и равенство энтропий и объемов сосуществующих в равновесии фаз, т. е. отсутствие теплового эффекта процесса и изменения объема при температуре превращения [c.143]

Построение кривой равновесия фаз [c.248]

Кривые равновесия фаз при перегонке с водяным паром [c.208]

При минимальном количестве орошения линия орошения проходит через точку С на кривой равновесия фаз с координатами 5о и 11с (см. рис. 115). [c.215]

Константа равновесия пропана при 35" С II 12 ат равна К = 0,52. Кривую равновесии фаз строям по уравнению (278) [c.248]

Положение кривой равновесия фаз зависит от температуры системы и меняется в пределах значений О < е < 1 (рис. ИЗ). Однако изменение положения кривой невелико, вследствие чего можно строить кривую равновесия фаз для некоторой промежуточной температуры, например для температуры входа сырья в колонну. [c.206]

Кривая равновесия фаз изображена на рис. 125. [c.236]

Прн помощи уравнений (198) и (195) мо кно определить составы равновесных фаз п построить кривую равновесия фаз для заданного давления. [c.189]

Каждая точка на кривой равновесия фаз представляет равновесную систему с одинаковой температурой кидкой и паровой фаз. [c.193]

По данным табл. 4 строим кривую равновесия фаз (рпс. 128). [c.248]

Рис. 113. 1 ривые равновесия фаз сложной системы. [c.206]

Уравнение (278) является уравнением равновесия фаз. [c.243]

Для пользования уравнением (184) необходимо знать величину / экв, которая онределяется на основании опытных дaнiшx. Число единиц переноса п определяете) графически, если имеются кривая равновесия фаз и оперативная линия. [c.179]

Строим кривые равновесия фаз по уравнениям (195) и (198). [c.236]

В процессе экстракции растворенное в жидкой фазе вещество распределяется между исходной фазой и экстрагентом до достижения состояния равновесия. В общем случае состояние равновесия фаз при экстракции характеризуется законом равновесного распределения [c.98]

Составы образовавщихся паровой и жидкой фаз могут быть найдены по методу Обрядчикова [61] с использованием обобщенного графика Брауна и Катца для кривых равновесия нефтяных фракций, приведенных в работе [15]. На рис. 1-35, а показаны кривые равновесия фаз в процессе однократной перегонки. На рис. [c.72]

Фактическое число тарелок определяется либо аналитическим расчетом (на ЭВМ с использованием уравнений равновесия фаз, материального и теплового балансов потоков), либо исходя из опытных данных с учетом эффективного КПД тарелки [c.164]

Тарелка ректификационной колонны выполняет функции смесителя, приводя в тесный контакт паровой и жидкий потоки, поступающие на нее, и функции сепаратора, разделяющего достигшие равновесия фазы. [c.67]

Имеется два типа граничных условий с одной стороны, это группа условий д.пя каждого компонента, энергии и импульсов, число которых равно А + 2 с другой стороны, это условия равновесия выходящих фаз. В гл. 3 было установлено, что число условий равновесия между двумя фазами составляет А - - 2. Следовательно, если число выходящих находящихся в равновесии фаз составит ф, то число условий равновесия должно быть равно (ф — 1) (А - - 2). Общее же число условий равновесия составит [c.38]

Две фазы входят и две находящиеся в равновесии фазы выходят. [c.39]

Среди простых элементов процесса важное значение имеет так называемая единица равновесия— теоретическая тарелка. Простой, стационарный, изолированный, находящийся в равновесии элемент процесса, в который поступают две гомогенные фазы и из которого выходят две гомогенные находящиеся в равновесии фазы, независимо от их структуры и образования, называется теоретической тарелкой (рис. 4-2). Это понятие возникло в теории процессов перегонки, но применяется и в других случаях. [c.39]

Линия равновесия фаз отделяет область, соответствующую составу однофазной или гомогенной системы, от области, где система распадается на двЛ жидких слоя. Эта линия может быть отдельным о резком кривой. [c.167]

Когда раствор, содержащий два углеводородных компонента А ж В (например, алкан и ароматический углеводород), тщательно смешивают с частично растворимым растворителем, обмен молекулами протекает между двумя фазами. Когда установится равновесие, фаза растворителя будет содержать некоторое количество углеводородных молекул, а углеводородная фаза — некоторое количество молекул растворителя. Относительные количества углеводородных компонентов А и В в двух жидких фазах обычно различны в зависимости от их коэффициентов распределения. Для многоступенчатого процесса углеводородный состав в двух фазах описывается уравнением [c.275]

Анализ уравнения (11) показывает, что величина х является важной и удобной характеристикой термодинамического качества растворителя. Действительно, из уравнения (11) следует, что при X < 0,5 АР1 < О (т. е. свободная энергия уменьшается при растворении) при любых значениях молекулярной массы и концентрации полимера. Это означает, что при % < 0,5 имеет место неограничен ное смешение полимера любой молекулярной массы с растворителем. При X > 0,5 Д/ 1 становится больше нуля при определенных значениях X и что указывает на возникновение двух, находящихся в равновесии, фаз разбавленный раствор — набухший полимер. [c.34]

Фазовые переходы, характеризующиеся равенством изобарных потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз и скачкообразным изменением энтропии и объема при переходе вещества из одной фазы в другую, называются фазовыми переходами первого рода. К иим относятся агрегатные превращения—плавление, испарение, возгонка и др. [c.140]

Неустойчивость связана с тем, что парциальное давление пара компонента, а следовательно, и его химический потенциал в некотором интервале концентраций падают с увеличением мольной доли этого компонента в растворе. Устойчивое равновесие фазы в таком случае невозможно (см. стр. 367). [c.205]

Некоторые условия внутреннего равновесия фаз [c.367]

Следовательно, условием внутреннего равновесия фазы является [c.369]

Выведенное правило может быть названо условием механического равновесия фазы. [c.369]

При помощи последних двух уравнений можно приближенно строить кривые равновесия фаз, определив предварительно значение коэффициента обогащения. Из этих уравнений следует, что если один компонент содержится в кидкоп фазе, он обязательно будет присутствовать и в паровой фазе и наоборот. [c.193]

Возьмем точку С, находящуюся вне кривой равновесия фаз (см. рис. 107), абсцисса которой равна абсциссе точки В, а ордината — ординате точкп Но точка В отвечает системе с температурой, более низ-кой, чем точка О. Следовательно, в точке С температура паров выше, чем жидкости, т. е. в этой точке имеется разность фаз и будет происходить конденсация паров или испарение жидкости. Этот процесс прекратится лишь носле установления равновесия, когда температуры жидкости и паров выравняются. Тогда образуется равновесная система с некоторой новой температурой, которая будет представлена точкой на кривой равновесия фаз. [c.193]

Нефть и нефтепродукты являются типичными мпогокомпонентными смесями. Кривая равновесия фаз такой смеси отвечает одной заданной температуре системы, и каждая точка на ней также относится только к этой температуре. При этом каждая точка кривой характеризует содержание определенного компонента или группы компоноитов. [c.206]

Для построения кривой равновесия фаз нефтяных фракций можно воспользоваться уравнением (208) однократного испарения, позволяющим, помимо доли отгона, онределить состав паровой и жидкой фаз. [c.206]

Вид уравнений и кривой равновесия фаз в этом случае не меняется, а меняется лишь темиературньп д уровень, которому отвечают отдельные точки на кривой равновесия фаз. [c.208]

Уравнение (231) устанавливает связь между составом паров, поднимающихся на какую-либо тарелку, и флегмы, стекающей с этой тарелки. Оно носит название уравнения концентраций. Уравнение равновесия фаз устанавливает связь между составом паров, поднимающихся с тарелки, и ншдкостн, стекающей с этой же тарелки, поскольку эти потоки находятся в состоянии равновесия. В отличие от уравнения равновесия фаз уравнение концентраций устанавливает связь между составами встречных потоков жидкости и наров, не находящихся в состоянии равновесия. Между парами, поднимающимися на данную тарелку, и жидкостью, стекающей с нее, имеется разность фаз, что является необходимым условием осуществления процесса ректификации. Разность фаз является движущей силой процесса ректификации. [c.213]

При минимальном количестве орошения, когда линия орошени изображается линией АВ (см. рис. 115), число тарелок бесконечно велико, так как в нижнем углу между кривой равновесия фаз и линией орошения можно провести бесконечное множество ступеней. Прн небольшом увеличении количества орошения по сравнению с минимальным линия орошения неремещается вправо от кривой равновесия фаз и число тарелок становится конечным. Наконец, при бесконечно большом количестве орошения, когда линия орошения сливается с диагональю, число тарелок становится минимальным. [c.219]

Явление массопередачн с химической реакцией наблюдается всякий раз, когда две не находящиеся в химическом равновесии фазы приведены в контакт. Такое явление включает ряд элементарных стадий. [c.13]

На теоретической тарелке достигается равновесие фаз, поэтому пары yjji, поднимающиеся с тарелки III, равновесны с жидкостью состава Хз, стекающей с этой тарелки. Состав равновесных паров Ут определяется ординатой точки bi, лежащей на кривой равновесия. [c.114]

Другая четырехкомпонентная система (вода — метанол — анилин — бензол) была недавно изучена в качестве примера системы с двумя парами не полностью смешивающихся компонентов или такой системы, в которой только один компонент смешивается с тремя остальными. Эго было бы более типичным для экстракции смешанным растворителем , так как если оба растворителя растворяют нежелательный компонент масла, то потери желательного компонента будут чрезмерно велики. Эта система усложнена наличием двух ппверхностей совпадающей плотности , которые представляют собой геометрические места точек, соответс1вующие такому составу системы, при котором происходит разделение на две фазы одинаковой плотности. Они перес- кают поверхность равновесия фаз по кривым, разделяющим ату поверхность на шесть областей три из них соответствуют верхним слоям В, а три другие — нижним слоям// (рис. 27). [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология