Выбор рациональной шкалы концентраций

Для неводных растворов важное значение имеет выбор рациональной шкалы концентраций. Это связано с тем, что для вычисления сопоставимых термодинамических функций растворения веществ в различных растворителях необходимо использовать так называемые унитарные концентрации, т.е. концентрации, которые не зависят от каких-либо свойств растворителя. Такой концентрацией может служить отношение данного шсла молей растворенного вещества к определенному и одинаковому числу молей растворителя или раствора (мольная долевая концентрация) [15-17]. [c.15]

Величины Ус V называют моляльным, молярным и рациональным коэффициентами активности. В разбавленных растворах (при выборе упомянутого выше стандартного состояния) коэффициенты активности в разных шкалах численно весьма близки, по мере увеличения концентрации различие между ними возрастает. В растворах неэлектролитов обычно используются рациональные коэффициенты активности. Индекс I относят к компонентам системы, которые могут присутствовать в молекулярной или иной форме. [c.101]

Выбор рациональной шкалы концентраций [c.98]

При изучении термодинамики изотопных эффектов процессов в водных растворах значительный интерес представляет разработка таких общих вопросов, как установление природы термодинамических характеристик изотопных эффектов, выбор стандартного состояния и рациональной шкалы концентраций. [c.97]

Принципиальным вопросом химии и термодинамики растворов является выбор рациональной шкалы концентраций. В работе [17] было предложено использовать шкалу сольвомоляльностей. Под сольвомоляльностью понимается концентрация, выражаемая безразмерной величиной, показывающая, какое число молей растворенного вещества приходится на 55,51 молей растворителя. Применение этой концентрационной шкалы позволяет проводить сопоставительный анализ термодинамических функций переноса растворенного вещества из одного растворителя в другой при постоянстве числа его частиц. [c.15]

Выбор рациональной шкалы для вычисления указанных стандартных термодинамических функций растворения данного вещества имеет важное значение при их сопоставлении в ряду различных растворителей. Данное обстоятельство связано с тем, что хотя при переносе вещества из одного растворите1(я в другой та или иная выбранная концентрация сохраняется постоянной, соотношение между числом частиц растворителя и растворенного вещества может изменяться. Это происходит в том случае, если используются шкалы моляльных, молярных или других объемных и массовых концентраций. Вносимая диспропорция будет тем больше, чем значительнее разница в молекулярных массах сравниваемых растворителей. В связи с этим вычисленные с применением указанных концентрационных шкал значения ДС/рс и Д5 рс оказьшаются несопоставимыми. Кроме того, разлитое в температурных зависимостях физических свойств сравниваемых растворителей и растворов будет давахь при каждой выбранной концентрации разные температурные зависимости обсуждаемых термодинамических характеристик растворения. [c.102]