Мольная долевая концентрация

Мольные концентрации. Мольно-долевой концентрацией (мольной долей) называется концентрация, выраженная отношением числа молей одной из составляющих смеси к общему числу молей всех составляющих смеси [96]. Мольные доли, умноженные на 100, выражают мольные проценты. Мольная доля, выраженная в процентах, называется мольно-процентной концентрацией (мольным или молекулярным процентом). [c.12]

Для неводных растворов важное значение имеет выбор рациональной шкалы концентраций. Это связано с тем, что для вычисления сопоставимых термодинамических функций растворения веществ в различных растворителях необходимо использовать так называемые унитарные концентрации, т.е. концентрации, которые не зависят от каких-либо свойств растворителя. Такой концентрацией может служить отношение данного шсла молей растворенного вещества к определенному и одинаковому числу молей растворителя или раствора (мольная долевая концентрация) [15-17]. [c.15]

Примем, что компоненты А и В очень близки между собой по составу, величине и строению молекул, а следовательно, и по свойствам. Будем считать, что они не образуют между собой соединения и неассоциированы (или по крайней мере не меняют при образовании раствора своей степени ассоциации). Воспользуемся упрощенной схемой процесса испарения (см. 109) и примем, что энергия, необходимая для выделения молекул данного вида из раствора, останется такой же, как и чистого жидкого компонента, т. е. теплота его испарения в обоих случаях одинакова. Тогда парциальное давление насыщенного пара каждого компонента над раствором при постоянной температуре должно быть пропорционально мольной долевой концентрации его в растворе, т. е. Рд= дЛ/а и Pb = b/v b. Коэффициент пропорциональности k определяется при iVA=I. а кв при Nb=1 они равны давлениям [c.288]

Мольную долю называют еще мольной долевой концентрацией. [c.20]

Более полное название — мольная долевая концентрация. Их называют также молярные или молекулярные доли или дроби. [c.16]

В уравнениях равновесия величина / представляет собой фугативность. Переход к давлениям, мольной долевой концентрации и т. д. производнтсн путем использования соотиетгтвующих множителей и т. д., содер- [c.18]

СОСТОЯНИЯ она равна гтп н- = 2FD w+ [Th + ls, где [Th + Js — мольно-долевая концентрация ионов около поверхности металла. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология