Активность молярная и моляльная шкал

Активность отдельного иона выражается в виде произведения концентрации иона на коэффициент активности. Поскольку концентрацию можно выражать в моляльной шкале т — количество молей на 1 кг растворителя), в молярной шкале (с)—количество молей в I л раствора) и в молярных долях N — отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей в объеме раствора), то имеется три шкалы активностей и коэффициентов активности [c.35]

Приводимые в справочниках [Справочник химика, т. 3. Л., Химия , 1964.] значения средних коэффициентов активности обычно даются в моляльной шкале (ут ). Для нахождения этих величин в молярной шкале (ус ) воспользуемся уравнением VII. 36) [c.570]

Величины Ус V называют моляльным, молярным и рациональным коэффициентами активности. В разбавленных растворах (при выборе упомянутого выше стандартного состояния) коэффициенты активности в разных шкалах численно весьма близки, по мере увеличения концентрации различие между ними возрастает. В растворах неэлектролитов обычно используются рациональные коэффициенты активности. Индекс I относят к компонентам системы, которые могут присутствовать в молекулярной или иной форме. [c.101]

Хотя ВОЗМОЖНО, ЧТО молярные и миллимолярные выражения концентраций наиболее удобны для практической работы, активности в этих шкалах измерений зависят от температуры и давления. Это затруднение можно обойти, используя выражение концентрации в виде моляльности и мольных долей. [c.19]

Объясняется этот парадокс различным выбором стандартных состояний при определении /а и /в, с одной стороны, и /а и /в — с другой. Как известно, для растворов одного электролита стандартное состояние для каждой концентрационной шкалы (молярности, моляльности, мольные доли) выбирается таким образом, чтобы средний ионный коэффициент активности стремился к единице, [c.112]

Следовательно, перед анализом влияния изменения суммарной концентрации внешнего раствора на коэффициент равновесия целесообразно фиксировать выбор единиц концентрации. Поскольку при описании свойств растворов электролитов наиболее часто используют коэффициенты активности, отнесенные к шкале моляльностей, для компонентов фазы раствора удобно использовать именно эту шкалу. Единицами концентрации в фазе ионита выберем молярные доли ионов М, и М2, рассчитанные без учета содержания растворителя и коионов X. Тогда вместо [1.55(А)] можно записать [c.26]

Иногда оказывается удобным, применяя иную шкалу концентрации, определить стандартное состояние таким образом, что aje или ajN становится равным единице, когда с или N (молярная концентрация или мольная доля, соответственно) становится равной нулю. Поэтому имеются два другие коэффициента активности Уг и i, соответствующие этим стандартным состояниям (последним мы не будем пользоваться). Соотношения между активностями и коэффициентами активности в моляльной (т) или молярной шкале (с или М) дается уравнениями [c.19]

А таблицах приводятся средние ионные коэффициенты активности электролитов в шкале молярных весовых концентраций ( шала моляльностей). Звездочкой отмечены данные, полученные экстраполяцией в скобках помещены приближенные значения. [c.580]

Активности а т) и а (с) имеют размерность моляльности и молярности соответственно. Поэтому химические потенциалы [1 (т) и ц (с) содержат слагаемые 7 7 1п (1 моль/кг) и ЯТ п (I моль/л), или, что то же самое, под логарифмами в (5.27) должны быть записаны отношения активности к единичной концентрации в соответствующей концентрационной шкале. [c.201]

Следует отметить, что прецизионные измерения коэффициентов активности в растворах электролитов описанным выше методом проводят при использовании моляльных концентраций т. В справочных таблицах также приводятся у для различных т. В условиях практикума, однако, проще приготовлять растворы в шкале молярностей, пользуясь методом разбавления. В этом случае вместо уравнения (2.79) исполь уют аналогичную формулу Е F EF I [c.115]

Понятие активности очень удобно, хотя может создавать некоторые проблемы для неопытного химика. В силу того, что существуют различные концентрационные шкалы (например, молярная концентрация с, моляльная концентрация т и мольная доля п), суш,ествуют и различные шкалы коэффициентов активности. Однако в любой системе активность не должна зависеть от выбора концентрационной шкалы. Следовательно, для различных коэффициентов активности необходимо использовать и различные символы [c.133]

Коэффициент активности зависит от температуры и давления и, в свою очередь, является функцией концентрации раствора. Как коэффициент активности, так и сама активность зависят также от используемой шкалы концентраций. Справочные данные по коэффициентам активности для растворов электролитов почти всегда приводятся по шкале моляльностей (число молей растворенного вещества на килограмм растворителя). Используют также шкалу молярностей (число молей растворенного вещества на литр раствора) или мольных долей. Формулы перехода между коэффициентами активности разных шкал см. в [1, С. 49-52]. [c.755]

Коэффициент.фугитивности компонента I в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности В принципе, может быть использована любая шкала состава выбор той или иной из них — это вопрос удобства. Для некоторых водных растворов применяют единицы моляльности (число молей растворяемого вещества на 1000 г воды) и молярности (число молей растворяемого вещества на 1 л раствора) для растворов полимеров полезной единицей измерения состава является объемная доля, о чем вкратце сообщается в разделе 8.14. Тем не менее для типичных растворов, содержащих неэлектролиты нормальной. молекулярной массы (включая воду), наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля х. Коэффициент активности у1 связан с х,- и с фугитивностью компонента в стандартном состоянии соотношением [c.267]

Состояние бесконечно разбавленного раствора можно было бы поэтому принять за стандартное, независимо от того, в какой шкале выражаются концентрации и активности. Такой выбор нельзя считать удачным из-за связанной с ним неопределенности в величинах концентраций растворенных веществ. Вместо этого за стандартное состояние выбирается состояние воображаемого раствора, в котором одновременно концентрация, активность и коэффициент активности, выраженные в одной и той же шкале, были бы равны единице. По шкале молярностей этому отвечает раствор, в одном литре которого содержится одна грамм-молекула растворенного вещества (с = 1), причем ас и /е также равны единице. При использовании шкалы моляльностей стандартному состоянию отвечает раствор, в котором на один килограмм растворителя приходится одна грамм-молекула растворенного вещества, причем не только т = 1, но и а г = 1, а также /т = 1-Наконец, при выражении состава раствора через молевые доли стандартное состояние отвечает чистому растворенному веществу, для которого = 1, = 1 и = 1. [c.38]

По традиции в теории растворов применяются и зависимости химического потенциала от концентрации, а следовательно, и коэффициенты активности, основывающиеся не на шкале молярных долей, а на других концентрационных шкалах. Так, активности в шкале моляльностей т,- и молярностей с, определяют как [c.15]

В уравнениях (1.28) концентрация может быть выражена в моляльностях, молярностях и молярных долях. По традиции особенно часто используют шкалу моляльностей и в таблицах коэффициентов активностей приводят величины средних моляльных брутто-коэффициентов активности. Однако можно применять и другие концентрационные шкалы, а следовательно, и другие разновидности коэффициентов активности. [c.20]

Молярный и моляльный коэффициенты активности не являются непосредственной мерой отклонения поведения раствора от идеального, так как несут дополнительную функцию учета отличия используемых концентрационных шкал от шкалы молярных долей, применяемой для определения идеального раствора [см. уравнение (I. 2)]. Поэтому даже в идеальных системах эти коэффициенты активности отличаются от единицы и меняются с концентрацией раствора. Это обстоятельство существенно в концентрированных растворах, к которым относятся и иониты, и практически несущественно в разбавленных растворах. [c.23]

Отличие а от С устанавливается введением коэффициентов активности у. Следует всегда помнить, что значения у в различных шкалах концентраций различаются. Соотношения между ними см. в работе [65] (стр. 51). Приняты следующие обозначения шкала мольных долей N, шкала моляльностей т, шкала молярностей С. Для неэлектролитов, а также недиссоциированных молекул слабых электролитов, например в шкале моляльностей. [c.12]

Здесь -(х, —средний рациональный коэффициент активности (содержание электролита выражено в мольных долях). Часто используют также средний молярный и средний моляльный коэффициенты активности. Все три вида коэффициентов активности связаны с соответствующими концентрационными шкалами. [c.42]

Здесь г+ и г — заряды катиона и аниона (в единицах элементарного заряда) / — ионная сила раствора в молярной шкале концентраций /г — число гидратации электролита, т.е. число молей воды, связанных в гидратных оболочках ионов одним молем электролита V — число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы электролита а — активность воды в растворе т — моляльная концентрация электролита. [c.59]

Так же как и коэффициенты активности, константа относится к определенной концентрационной шкале, что отражается подстрочным индексом с (моляльность, молярность, мольная доля и т. п.). [c.121]

Если при бесконечном разведении теплосодержание условно принято равным нулю, то для раствора с молярностью т, содержащего один моль растворенного вещества, связано с коэффициентом активности растворенного вещества у и осмотическим коэффициентом ср (оба по шкале моляльности) термодинамическим соотношением [c.241]

Для вычисления средних коэффициентов активности электролитов в шкалах моляльности или молярности следует воспользоваться уравнением (VII. 36). Подстановка в него 1дус (уравнения (VII. 69), (VII. 70) или другие] дает соответствующее уравнение, с помощью которого вычисляют 1дуе или Например, используя уравнения 2-го приближения, имеем [c.440]

С.с. компонентов двух- и многокомпонентных систем вводится как состояние отсчета при расчетах термодршамич. активностей, энергий Гиббса, энтальпий, энтропий смешения (последние три величины в С. с. равны нулю). Возможен т. наз. симметричный выбор С. с., при к-ром в качестве С. с. компонента используется его основное С.с., определенное согласно ИЮПАК. Если многокомпонентная система является жидкой, то и в качестве С.с. компонентов берется их жидкое состояние. Альтернативой служит антисимметричный выбор С.с., когда для р-рителя сохраняется С.с., выбранное согласно рекомендациям ИЮПАК, а для растворенного в-ва А в качестве С. с. выбирается его состояние в р-ре единичной концентрации, обладающим св-вами бесконечно разб. р-ра. Выбор С. с. в этом случае связан с определенной концентрац. шкалой (молярная доля, молярность, моляльность). Антисимметричный выбор С.с. удобен в тех случаях, когда растворенное в-во не существует в данной [c.413]

Согласие результатов обработки экспериментальных дан-гых с теорией можно считать хорошим, особенно если иметь в виду приближения, сделанные при выводе исходного уравнения (И) и небольшое различие между молярной и моляльной шкалами концентрации злектролита. Поэтому вычисленные из зависимостей (20) специфические параметры электролитов по своей абсолютной величине несколько ниже, чем полученные в результате точной обработки данных только по крэффициентам активности [c.475]

Как и концентрацию, активность можно выражать в шкале моляльности, молярности или мольной доли. В расчетах концентрация, активность и коэффициент актив>1ости должны выражаться в одной и той же шкале. Состояние раствора, в котором все три величины равны единице, принято в качестве стандартного. [c.10]

В последнем выражении производные по температуре 1па и 1п Y равны, если концентрация выражена в моляльностях, так как т не зависит от температуры. То же относится и к концентрации, выргженной в мольных долях, но не к молярной концентрацигг с, так как последняя от температуры зависит. Связь между коэффициентами активности, выраженными в разных шкалах, подробно разобрана в ряде монографий [4, 7—9]. Мы, как и во всем основном изложении, ограничиваемся здесь концентрацией, выраженной в т. В дальнейшем уравнения (117) и (118) необходимы нам для вычисления парциальных моляльных изменений изобарного потенциала AG и энтропии ASf компонентов раствора (гл. VIII). [c.190]

Численные значения констант устойчивости данного комплекса зависят не только от экспериментальных условий, но также и от размерностей, в которых выражены активности. В работах по комплексообразованию чаще всего используется молярное выражение концентрации, однако в отдельных случаях применяли миллимолярность, моляльность и мольные доли, Константы устойчивости в различных шкалах измерения концентраций различают с помощью индекса, поставленного с левой стороны символа. Ступенчатые и полные константы и выраженные в молярных концентрациях, можно легко перевести в [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология