Необратимые тримолекулярные реакции

Кинетика химических реакций в большей мере зависит от количества одновременно участвующих в них молекул. В соответствии с этим различают moho-, би- и, редко, тримолекулярные реакции (рис. 64), большего количества молекул, взаимодействующих в процессе реакции, практически не наблюдается. Многие химические процессы, описываемые различными громоздкими стехиометрическими уравнениями, обычно представляют собой совокупность нескольких последовательных, а иногда и параллельных элементарных реакций, каждая из которых принадлежит к одной из упомянутых кинетических групп. Вследствие такой миогостадийности макроскопически наблюдаемых процессов вводится понятие о порядке реакции. Он определяется суммой показателей степеней, в которых концентрации исходных веществ входят в кинетическое уравнение. В простейших случаях порядок реакции определяется наиболее медленной стадией сложного химического процесса. Порядок реакции может быть уменьшен, если одно или два вещества, участвующих в реакции, взяты с большим избытком и концентрация их практически не изменяется. Скорость необратимых реакций первого и второго порядков (dxldt) и соответствующие им константы [c.153]

Необратимые тримолекулярные реакции третьего порядка. Для реакции А В + О Продукты [c.66]

Необратимые тримолекулярные реакции [c.143]

Moho-, би- и тримолекулярные реакции называются элементарными реакциями независимо от того, являются ли они обратимыми или необратимыми. Все реакции, не являющиеся элементарными необратимыми реакциями, объединяются под общим названием комплексных (сложных) реакций. [c.139]

Тримолекулярные реакции. Уравнения (10), (18), (19) и выводимые для них кинетические зависимости практически исчерпывают важные случаи простых необратимых реакций с одной и двумя реагирующими частицами. Тримолекулярные реакции, т. е. простые реакции с тремя одновременно взаимодействующими частицами, встречаются значительно реже, причем реакции, которые одними исследователями считаются за тримолекулярные, другими считаются за сложные. Классическими примерами тримолекуляр-ных процессов являются реакции оксида азота (И), например [c.260]

Известно, что с точки зрения механизма все реакции делятся на элементарные и неэлементарные. Первые протекают в одну необратимую стадию без образования каких-либо променсу-точных частиц или комплексов (к ним не относятся переходное состояние или активированный комплекс, через которые идет любая элементарная реакция). К элементарным реакциям полностью применим закон действующих масс, и их скорость пропорциональна концентрации каждого реагента в степени, равной его стехиометрическому коэффициенту. По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте, такие реакции бывают MOHO-, би- и (очень редко) тримолекулярными [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология