Простая необратимая реакция

Рис. 4.8. Влияние температуры Т на скорость простой необратимой реакции г. а— зависимость г(1) для реакций с энергиями активации и Щ (Е > Е -, бив — зависимости r(Q и г(х) при температурах и (Т 2 > ])

Полнота протекания химического термотехнологического процесса характеризуется степенью превращения заданных исходных материалов в целевые продукты. Степень превращения — это отношение количества реагента, вступившего в реакцию, к его исходному количеству. Для простой необратимой реакции типа А -> R степень превращения может быть выражена следующим уравнением [c.19]

Рис. 4.34. Зависимости концентрации исходного вещества С (а) и степени превращения х (б) ат х для простых необратимых реакций разного порядка п в режимах ИВ (или ИС-п)

Все изложенное выше относится исключительна к простым необратимым реакциям. Для других типов реакций кривые выделения тепла могут иметь более сложную форму и, следовательно, большее число точек пересечения, а поэтому и большее число стационарных состояний. [c.160]

Пример 3.22. В реакторе периодического действия протекает простая необратимая реакция Л- -Р. Известна степень превращения реагента А или вы>ода продукта Р в виде функции времени т. Непрореагировавший реагент А отделяется от продукта Р и возвращается в реактор в рецикле. Определить оптимальные значения времени пребывания т реакционной массы в аппарате [c.259]

Кинетическая часть связной диаграммы определяется особенностями кинетики совместного массопереноса и химического взаимодействия. Большинство хемосорбционных процессов сопровождается простыми необратимыми реакциями типа [c.166]

В случае простых необратимых реакций наибольшая скорость превращения и, следовательно, самая высокая производительность могут быть достигнуты нри максимально допустимой (по экономическим и техническим соображениям) температуре. В таких случаях решающим фактором для выбора температуры может оказаться мощность аппаратов охлаждения и нагревания. [c.207]

Скорость простых необратимых реакций зависит от температур по уравнению Аррениуса (рис. 1-3,а). [c.25]

Для простых необратимых реакций основным критерием оптимальности является достижение максимальной скорости реакции при заданных конечной степени превращения и термостойкости катализатора. Поэтому целью моделирования явилось создание конструкции реакторе, обеспечивающей заданную степень очистки при минимальной нагрузке катализатора определением оптимальных температурных условий ведения процесса, рационального распределения катализатора по полкам при оптимальном их количестве. [c.76]

Простая необратимая реакция А = В. Скорость превращения Ж(С) для реакции первого порядка [c.163]

Движущая сила процесса ДС для гомогенных реакций определяется по закону действующих масс как произведение концентраций реагирующих веществ в данный момент (текущих концентраций). Для простейшей необратимой реакции пА—урО ДС = С и при идеальном вытеснении [c.59]

Кинетическое уравнение вида (3.58) описывает скорость простой необратимой реакции (или частной необратимой реакции в сложной схеме преврашения). [c.77]

Рис. 4.7. Зависимости скорости простой необратимой реакции г от концентрации Сд (а) и степени превращения х (б) исходного компонента п — порядок реакции

Влияние температуры. В уравнениях (4.94) или (4.98) от температуры зависит только константа скорости к = к ехр -Е/КТ), увеличиваясь вместе с ней. Естественно предположить, что проводя процесс при более высокой температуре скорость реакции будет увеличена и концентрация С станет быстрее уменьшаться со временем т. Действительно, в зависимостях С(т) (4.96) и (4.99) можно проследить при одном значении т и увеличении к, те. при более высокой температуре, С уменьшается. Изменение С(т) при увеличении температуры процесса от Т, до Т2 графически продемонстрировано на рис. 4.36. При протекании простой необратимой реакции увеличение температуры всегда благоприятно влияет на интенсивность процесса в реакторе - уменьшается т (объем реактора в проточном режиме или время процесса в периодическом реакторе) для достижения заданной степени превращения. Процесс целесообразно проводить при максимально допустимой температуре. [c.166]

Простая необратимая реакция А = К. При протекании реакции первого порядка ЩС) = -/сС уравнение (4.111) принимает вид [c.174]

Скорость простой необратимой реакции возрастает с температурой (рис. 4.8, а), и максимально возможная скорость реакции при любой степени превращения будет достигаться при максимально допустимой температуре определяемой конкретным процессом. Это и есть оптимальная температура процесса при любой степени [c.205]

Рис. 2.14. Зависимость скорости простой необратимой реакции гот концентрации С (а) и степени превращения х (б) исходного реагента п - порядок реакции

Рис. 2.15. Влияние температуры Т на скорость простой необратимой реакции г г(Т)(а) для реакций с энергиями активации 1 и 2 ( > 2) (С)(б) и г (х) (в) при температурах Г и (Тг > Г )

Рис. 2.41. Зависимость С (т) (о) и х (т) (б) для простых необратимых реакции разного порядка п

Простая необратимая реакция А = R. При протекании реакции первого порядка И (С) = -кС, и (2.150) примет вид [c.123]

Кинетический фактор. Удаление продукта реакции повышает концентрацию исходного реагента в реакторе и тем самым увеличивает скорость превращения. Сопоставим систему реактора с ректификационной колонной (рис. 3.44, а) и реакто-ра-ректификатора (см. рис. 3.44, 6) для простейшего случая простая необратимая реакция А = К реактор - идеального смешения система разделения - идеальная (полностью разделяет компоненты). Система, показанная на рис. 3.44, а, была рассмотрена ранее (см. разд. 3.4.2). Степень превращения х в реак- [c.279]

ЛИНЕЙНЫЕ ФОРМЫ УРАВНЕНИИ ДЛЯ КИНЕТИЧЕСКИ ПРОСТЫХ НЕОБРАТИМЫХ РЕАКЦИИ [c.77]

Основной характеристикой периодического процесса будет степень превращения Ua, изменяющаяся со временем т. Рассмотрим простую необратимую реакцию, стехиометрическое уравнение которой приведено выше [см. формулу (1,1)]- В общем виде степень превращения такой реакции составляет [c.73]

Стехиометрическое уравнение простой необратимой реакции с двумя взаимодействующими реагентами в общем виде записывается так [c.224]

Примером простой необратимой реакции служит реакция гашения извести СаО водой в производстве кальцинированной соды [c.224]

Это показывает, что понятие оптимального температурного режима для простых необратимых реакций следует уточнить, учитывая особенности промышленной эксплоатации. Предельная температура тах обычно должна приниматься при расчетах для наиболее жестких условий, т. е. для случаев работы на катализаторах с наиболее низкой активностью. В начальный период, характеризуемый повышенной активностью катализатора, рабочая теыпература соответственно понижается. [c.236]

При ведении простых необратимых реакций дополнительно должно соблюдаться равенство температур выхода из каждой секции, т. е. t ,ах = /г тах= =/оп °С . Фиг. 105 построена для двух и четырех ступеней реагирования при равенстве расчетных участков и одинаковых глубинах превращения и подъемах температуры в одном случае [c.327]

На рис. 2а приведены отношения необходимого времени пребывания в каскаде г к соответствующему времени реактора идеального вытеснения при разных степенях превращения для простых необратимых реакций первого порядка, на рис. 2( то же для реакций 2-го порядка. [c.529]

Для простых необратимых реакций оптимальной является постоянная максимально допустимая температура или же постепенное повышение температуры к концу реакции, чтобы отчасти компенсировать снижение скорости реакции, происходящее вследствие снижения ког центрации сырья. [c.40]

Оптимальный температурный режим не соответствует режиму выделения (или поглощения) тепла в химической реакции. Для простых необратимых реакций оптимальной является постоянная максимально допустимая температура или же температура, постепенно повышаемая к концу реакции, чтобы отчасти компенсировать снижение скорости вследствие снижения концентрации сырья. [c.45]

Простые необратимые реакции при любых условиях полностью направлены в сторону образования продуктов реакции. [c.182]

Соотношение размеров секций каскада. Расчетное время пребывания реакционной массы в каждой из секций каскада, в котором осуществляется простая необратимая реакция л-го порядка (п>0), можно получить из уравнения [c.184]

Чтобы охарактеризовать всякий процесс, прежде всего нужно знать, как полно используется сырье, насколько глубоко протекает его химическое превращение. Это можно установить, если сопоставить количество вещества, вступившего в реакцию, с исходным количеством его. Например, протекает простая необратимая реакция типа [c.6]

По механизму реакции делят на простые, параллельные и последовательные (консекутивные). Все эти реакции могут быть обратимыми и необратимыми. Простая необратимая реакция характеризуется тем, что по мере ее протекания исходное вещество полностью превращается в продукт реакции и концентрация исходного реагента уменьшается от ее начального значения до нуля. Примером необратимой реакции является сжигание серы [c.40]

По механизму реакции делят на простые, параллельные и последовательные (консекутивные). Все эти реакции могут быть обратимыми и необратимыми. Простая необратимая реакция характеризуется тем, что по мере ее протекания исходное вещество полностью превращается в продукт реакции [c.36]

I класс — простые необратимые реакции [c.119]

Нейтрализация азотной кислоты аммиаком является простой необратимой реакцией [c.402]

Рассмотрим кинетику простых необратимых реакций, в которых присутствие продуктов не влияет на ход рассматриваемой реакции. [c.257]

Степень превращения — )то оти( шение количества вещества, вступившего в роаки,ию, к его сходному коли- еству. Допустим, протекает простая необратимая реакция типа А В. Если обозначить через уд, исходное ко- тчество вещества А, а через л — количество вещества А. в данный момент, то степень превращения реагента А доставит [c.45]

ТМлица Кинетические уравнения, соответствующие простым необратимым реакциям, v = f (A] [B) (n о + Ь) [c.324]

В последующем изложении термин кинетически простая необратимая реакция будет означать такую реакцию, скорость которой в пределах точности приближения разбавленных растворов пропорциональна произведению концентраций в некоторых степенях. Эти степени могут быть положительными, отрицательными, равными нулю или даже дробными. Сумма прказателей степеней, входящих в кинетическое уравнение, называется порядком реакции. Так, если А, В и С представляют собой три различных [c.72]

При аккумулировании тепловыделений реагирующими продуктами температура их непрерывно повышается, распределяясь по высоте. аппарата по определенному правилу (см. 4 главы II). Для простых необратимых реакций оптимальным является изотермическое опериро- вание при наивысшей допустимой температуре в реакторе. Поэтому эффективность адиабатических аппаратов должна быть значительно ниже, чем изотермических, работающих при тах = оп- [c.315]

В отличие от этого коэффициент эффективности простой необратимой реакции в изотермических условиях не зависит от характера последующих превращений. Исключение составляют случаи, когда продукты реакции могут оказывать влияние на коэффициент диффузии вещества А или каким-либо путем изменять истинную активность катализатора. Как и для других изотермических систем, селективность здесь постоянна вплоть до режимов с очень сильными диффузионными ограничениями (фь, 2>3). Хатчингс и Карберри [157] приводят результаты расчета температурных градиентов для селек- [c.212]

Примером простой необратимой реакции служит реакция гаще-ния извести СаО водой в производстве кальцинированной соды Са0+Н20- Са(0Н)2- Все стехиометрические коэффициенты этой реакции равны единице а=Ъ — с=1, а символами А, В и С услов-, но обозначаются исходные вещества СаО и Н2О и продукт реакции Са(0Н)2. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология