Опыт 1. Соединения с комплексным анионом

Опыт I. Образование соединений с комплексным анионом [c.81]

Опыт 3. Образование соединения, содержащего комплексный катион и комплексный анион [c.82]

Опыт 1. Соединения с комплексным анионом [c.107]

Опыт 4. Образование соединений с комплексными анионами [c.116]

Опыт 3. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексные катион и анион [c.110]

Наличие в молекуле виннокислой соли двух гидроксильных групп с относительно подвижными атомами водорода создает возможность образования в щелочной среде растворимых комплексных медных производных типа алкоголятов многоатомных спиртов (см. опыт 51). Эти соединения, содержащие двухвалентную медь, легко окисляют многие альдегиды и сахара (см. опыт 126) с выделением в осадок закиси меди, а частично даже металлической меди, что используется для количественного определения сахара. Для этой цели наиболее часто применяется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сеньетова, или сегнетова соль изготовленный из нее реактив фелингов раствор) содержит в щелочной среде ионы К+, Na+ и комплексный анион [c.152]

Традиционные названия не дают точного представления о составе соединений и для перехода от них к формулам требуется практический опыт и запоминание. Поэтому список традиционных названий ограничен, и выходить за рамки этого списка не рекомендуется. Так, термин сульфат входит в систематические названия многих простых и комплексных анионов, содержащих серу в качестве кислотообразующего элемента или атома-комплексообразователя, например —диоксоди- [c.27]

Первая формула, однако, маловероятна, так как сульфат титана не устойчив к воде и поэтому трудно допустить, чтобы оп мог образовать кристаллогидрат. Строение, выражаемое второй формулой, соответствует кислой соли титанилсульфата. Представив этот сульфат в виде соединения с комплексным анионом [2X10(804)2 HjO, получим аналогию с двойной солью (NH4)2X10(S04)2 Н2О. [c.63]

Опыт 5. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексный катион и анион. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора К4[Ре(СЫ)е] и 0,5—1,0 мл раствора сульфата никеля. К полученному осадку гексациано-П феррата никеля добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [М1(ЫНа)бЫРе(СН)б]. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология