Растворы солей, образующих кристаллогидраты

Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.42]

РАСТВОРЫ СОЛЕЙ, ОБРАЗУЮЩИХ КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ [c.85]

Вода легко входит во внутреннюю сферу комплексных соединений, выступая в роли лиганда. В частности, многие гидратированные катионы переходят из растворов в кристаллы солей, образуя кристаллогидраты. [c.244]

Можно предполагать [14], что строение концентрированных, близких к насыщенным, растворов солей, образующих кристаллогидраты, близко к структуре твердых кристаллогидратов, в отличие от строения разбавленных растворов, в основном повторяющих структуру жидкой воды. Принято [15] разделять гидратацию ионов на первичную и вторичную . [c.12]

Изменение структуры жидких растворов с изменением состава для системы в целом рассмотрено на примере водных растворов электролитов [10]. Установлено, что структура разбавленных водных растворов электролитов в ряде случаев определяется структурой воды, концентрированных (если соль образует кристаллогидраты) — структурой соответствующих кристаллогидратов. В переходной области при некоторых температурах и концентрациях в растворе одновременно присутствуют ближняя упорядоченность воды и ближняя упорядоченность кристаллогидрата. Для понимания этих результатов существенно, что структурные особенности растворов определяются не столько взаимодействиями между частицами, распространяющимися на сравнительно большие расстояния, сколько взаимодействиями, пусть слабыми, но быстро убывающими с расстоянием. Изучение связи структурных особенностей растворов со взаимодействием их частиц проводится в Киеве Голиком и его сотрудниками. При этом особое внимание уделяется структурно-чувствительным свойствам растворов и, в частности, вязкости [18]. [c.214]

Изучение концентрированных растворов солей, образующих кристаллогидраты, и сопоставление их свойств с соответствующими характеристиками твердых кристаллогидратов представляет особый интерес в связи с успешно развиваемыми представлениями о том, что структура концентрированных растворов приближается к структуре твердых кристаллогидратов [1—3]. [c.12]

Механизм высаливания может быть различным. При добавлении к раствору электролита другого электролита с одноименным ионом произведение концентраций ионов растворенного вещества может превысить его произведение растворимости (ПР), т. е. произведение концентраций (при неполной диссоциации — активностей) этих ионов в насыщенном растворе, и избыток вещества выделяется в твердую фазу. (ПР = а 1ш 1 где а и —концентрации или активности ионов Пх и 2 — коэффициенты при ионах в уравнении диссоциации электролита). В других случаях высаливание происходит вследствие изменения структуры раствора — образования гидрат-ных оболочек вокруг частиц высаливающего вещества за счет разрушения таких оболочек у растворенных частиц. Соли, образующие кристаллогидраты (особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.238]

Кристаллизация соли может быть достигнута также путем введения в раствор веществ, понижающих ее растворимость. Такими веществами могут являться другие соли, содержащие одинаковый ион с данной солью, или вещества, связывающие воду. Процесс кристаллизации такого типа носит название высаливание. Примерами высаливания являются 1) кристаллизация хлористого натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлористого магния, 2) кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака и пр. Соли, образующие кристаллогидраты (особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. [c.44]

Величина А2, рассчитанная таким способом, представляла бы изменение изобарного потенциала при переходе от гипотетического одномолярного раствора к раствору рассматриваемой концентрации. Однако мы считали более правильным рассмотреть это изменение не от общепринятого стандартного состояния, а от состояния твердой соли и воды. Поэтому в расчеты внесен поправочный фактор А Л2 , что по существу равносильно выбору нового стандартного состояния. Трудности представляли в этом случае соли, образующие кристаллогидраты, для которых, как правило, не имеется надежных данных о свободных энергиях перехода из безводного состояния в состояние кристаллогидрата. По этой причине многие из приведенных на рис. 4 и 5 данных относятся к кристаллогидратам, но при классификации растворов они не были использованы, так как являются [c.169]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы застывания растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую точку называют также криогидратной точкой. [c.83]

При действии водных растворов минеральных и органических кислот образуются хорошо растворимые соли, легко вымываемые из кирпича. Соли, образующие кристаллогидраты с большим числом молекул воды, особенно сульфаты натрия и магния, также разрушают глиняный кирпич. [c.25]

Под растворением обычно понимают физико-химический процесс взаимодействия какого-либо вещества — газа, жидкости или твердого тела — с растворителем, в результате чего образуется гомогенная система. Важнейшим условием этого процесса должно быть отсутствие глубокого химического взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем и, следовательно, возможность после удаления растворителя получать исходное вещество неизменным. Однако при растворении в воде многих безводных солей образуются кристаллогидраты при испарении таких растворов в осадок выпадает уже не безводная соль, а гидратированное соединение, и лишь после полного обезвоживания, с удалением кристаллизационной воды, можно получить исходную безводную соль. [c.38]

На основании измерения электропроводности растворов солей, образующих кристаллогидраты, М.А.Клочко [13 занетил,-что максимум электропроводности на концентрации, соответствующей стехио-метрическому составу кристаллогидрата, сохраняется на протяжении 75-100° после плавления последнего. [c.62]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих кристаллогидраты. Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пНзО, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. Примером может служить H teMa Na2S04—Na l—HjO. Диаграммы растворимости этих солей в воде приведены на рис. 157. На каждой [c.422]

Аналогично описанному протекают процессы застывания (замерзания) растворов ряда веществ в различных растворителях. Если соль образует кристаллогидраты, то диаграммы плавкости растворов имеют более сложный вид. Если растворителем является вода, то эвтектическую смесь часто называют криогид ратной смесью, а эвтектичесйую точку — криогидратной точкой (от греческих слов kryos — ледяной холод и hydor — вода). В таблице V1I-2 даны криогидратные точки для растворов некоторых солей. [c.172]

В которой (оистема инвариантна . Вообще фаз может быть и больше, на-прщмер, если соль образует кристаллогидрат, то М Огут быть также инвариантные системы твердый кристаллогидрат — твердая соль — лед — раствор или твердый кристаллогидрат — твердая соль — лед — пар и т. д. [c.123]

Физические свойства солей различны. Есть соли легко и трудно растворимые и практически нерастворимые в воде. Некоторые соли образуют кристаллогидраты, другие—нет. Есть окрашенные соли, папример соли меди— синего, никеля—зеленого, кобальта—розового цвета. Типичные примеры солей поваренная соль Na l, селитра NaNOg и т. д. Все соли—вещества твердые, способные кристаллизоваться. Водные растворы солей хорошо проводят электрический ток. Класс солей можно подразделить иа три группы [c.114]

Марганец(П) образует соли со всеми известными анионами. Большинство из них растворимо в воде, за исключением фосфата и карбоната, отличающихся незначительной растворимостью. Многие соли образуют кристаллогидраты. Безводные соли можно в общем случае получить сухим способом или в неводных растворителях. Так, Mn lo получают взаимодействием хлора или НС1 с металлом, окислом или карбонатом. Сульфат MnS04 можно получить выпариванием сернокислого раствора. Он отличается высокой устойчивостью и может быть использован для анализа на марганец при условии, что в растворе отсутствуют другие катионы, образующие нелетучие сульфаты. [c.247]

Образец сплава серебра с медью массой 0,5134 г растворили в азотной кислоте и раствор после отделения нерастворимых примесей упарили досуха. При этом было получено 1,993 г смеси солей, среди которых содержалась медная соль, образующая кристаллогидрат. При нагревании смеси солей на термогравиметрических весах обнаружилось, что при температуре 120°С происходит обезвоживание кристаллогидрата, при 400°С соль разлагается с образованием смеси СиО и AgNOз, причем масса остатка составляет 0,7336 г. При дальнейшем нагревании до 700°С в смеси остаются СиО и Ag, масса которых равна 0,5480 г. [c.134]

Изучая участки изотерм ЛЯ = f т) от ГПГ до насыщения, мы, естественно, не можем здесь рассматривать систему в тех же образах, какие были полезны в зонах, где существовала вода как жидкая фаза с постепенно изменяющейся структурой. Растворы в этой области составов логичнее представлять себе как электролит с различной степенью раздвинутости и искаженности структуры кристалла, с нарушенной ближней упорядоченностью, в которую внедрены молекулы воды, все связанные с ионами или, в случае многовалентных ионов, с ионными парами (если последние существуют). В случае, если соль образует при данной температуре кристаллогидраты, то в зоне до ГПГ разумно рассматривать систему как все более искажаемую присутствием ионов электролита структуру воды, а за ГПГ — как структуру кристаллогидрата, видоизменяемую наличием избыточных молекул воды. К аналогичным мыслям, идя совершенно иным путем, приходит и О. Я. Самойлов [25], опираясь на рентгенографические исследования весьма концентрированных растворов. Выше мы уже упоминали недавние результаты А. К. Дороша [10в ], подтверждающие реальность наших приближенных расчетов на ГПГ. О. Я. Самойлов, рассматривая постепенные переходы растворов от состояний до ГПГ к более концентрированной зоне, успешно привлекает представления М. И. Шахпаронова о флуктуациях плотности ориентации и концентрации, основанные главным образом на измерениях молекулярного рассеяния света растворами [290 ]. Нет сомнений в том, что переход от одного типа структур к другому, если соль образует кристаллогидраты, на ГПГ не может быть скачкообразным и в этом участке концентраций имеется своеобразная зона сосуществования элементов водной и кристаллогидратной структуры, все более суживающаяся с повышением температуры. Если же данный электролит не образует кристаллогидратов, то мы склонны полагать, что здесь ГПГ достаточно четко связана с определенной концентрацией раствора, в пользу чего говорят все приводимые нами в этой и других главах факты и аргументы. [c.134]

Следствием гидратации ионов является выделение некоторых солей из растворов в виде кристаллогидратов, причем можно предполагать, что чем выше степень гидратации ионов в растворе, тем большее число молекул воды входит в кристаллогидрат. Именно этим можно объяснить установленную опытами Фишера закономерность, что одновалентные соли, образующие кристаллогидраты, способны давать и более пересыщенные растворы по сравнению с безводными одновалентными солями. Этим же можно, очевидно, объяснить и то, что некоторые кристаллогидраты, содержащие большое количество молекул гид-ратной воды [Ре(МОз)з 9НгО, А12(504)з- 18Н2О и др.], спонтанно вообще не кристаллизуются. [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворы солей, образующих кристаллогидраты: [c.61] [c.63] [c.38] [c.111] [c.145] [c.397] [c.650] [c.352] [c.42] [c.180] [c.1399] [c.619] [c.200] [c.200] [c.904] [c.158] [c.339] [c.522] [c.546] [c.563] [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология