Никель феррат

Железо, кобальт, никель. Оксиды железа (II), (ll)-(III) и (111). Гидроксиды и солн железа (II) и (III). Ферраты (III) и (VI). Комплексные соединения железа. Соли и комплексные соединения кобальта (II) и никеля (II) [c.319]

Из нее видно, что в невозбужденном состоянии число непарных электронов у железа 4, у кобальта 3 и у никеля 2. При возбуждении атомов этих элементов за счет перемещения одного из 4 -электронов в р-подуровень число непарных электронов увеличивается у атомов железа до 6, у кобальта — до 5 и у никеля — до 4. Таким образом, максимально возможные окислительные числа этих элементов железа +6, кобальта - -5 и никеля +4. Но максимально возможные окислительные числа в соединениях кобальта и никеля не- встречаются, а у железа окислительное число +6 встречается только в ферратах. Всем этим элементам свойственны окислительные числа +2 и +3. По свойствам железо, кобальт и никель очень по- [c.252]

Поместите в пробирку две капли раствора гексациано-(И)фер-рата калия и четыре капли раствора сульфата никеля до получения осадка гексациано-(П)феррата никеля. Прибавляйте по каплям 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадка. Через [c.82]

Из элементов подгруппы железа только железо окисляется до степени окисления +6 (ферраты). Максимальная степень окисления кобальта и никеля +4. [c.269]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Скорость коррозии при высоких pH (в растворах щелочей) харак-теризуется растворимостью продуктов коррозии. Если гидраты алюминия, цинка и свинца в едких щелочах достаточно легко растворяются и металл теряет защитную пленку, что приводит к резкому увеличению скорости коррозии, то железо, никель, кадмий и магний в средах с высоким pH не дают растворимых комплексных соединений, в связи с чем становятся более коррозионностойкими. Вследствие этого коррозия стали с увеличением pH уменьшается и при pH = = 13 скорость коррозии практически равна нулю независимо от концентрации растворенного кислорода в жидкой среде. Однако при высоких температурах и высоких концентрациях щелочей коррозия стали активизируется за счет возникновения растворимых комплексных соединений (ферратов). [c.19]

Положение семейства железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Валентность элементов в их соединениях. Положение металлов семейства железа в ряду напряжений и отношение их к различным кислотам. Окислы металлов, гидратные соединения и их свойства. Соли этих металлов, их окислительно-восстановительные свойства и гидролиз. Ферриты и ферраты. Комплексные соединения металлов семейства железа. Принцип работы щелочного аккумулятора. Основные реакции доменного процесса. Применение железа, кобальта и никеля. Коррозия. [c.176]

Взаимодействие образованного на предыдущей стадии гексациано-(И) феррата никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде дает диметилглиоксим никеля, который и является окрашивающим соединением [c.168]

Среди элементов подгруппы железа само железо довольно резко отличается по свойствам от кобальта и никеля. Последние в природе встречаются обычно совместно в сульфидных рудах, в то время как железо находится преимущественно в форме окисей (железняки). Все эти элементы в своих соединениях, как правило, двух и трехвалентны, хотя при щелочном плавлении железо и переходит в шестивалентное состояние (ферраты). Для всех элементов подгруппы железа характерно образование много- численных комплексных соединений, из которых специфичны карбонилы, цианиды и аммиакаты. [c.216]

Dreifus считал, что при пропускаши метана с окисью углерода или углекислым газом над нагретым катализатором под давлением образуется смесь уксусной кислоты, ацетальдегида и ацетона. Температура во время реакции может быть в пределах от 120 до SSO ", а давление от 12 до 500 ат. Катализаторами могут быть 1) медь, железо, никель, кобальт, платина, палладий, платиновая или палладиевая чернь, ферриты, ферраты, кобальтиты или кобальтаты щелочных или щелочноземельных металлов, употребляемых совместно с цинком, магнием, кальцием, алюминием, хромо м, молибденом и ванадием, или 2) карбонаты, диссоциирующие ниже 500°, например ка рбонат никеля. [c.1003]

Опыт 5. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексный катион и анион. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора К4[Ре(СЫ)е] и 0,5—1,0 мл раствора сульфата никеля. К полученному осадку гексациано-П феррата никеля добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [М1(ЫНа)бЫРе(СН)б]. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.77]

В отличие от кобальта и никеля для железа известны соединения, в которых его степень окисления равна +6. Так, при окислении бромом взвеси Ге(ОН)з в горячем концентрированном растворе щелочи образуются соли железной кислоты Н2Ге04 — ферраты [c.491]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Свойства простых веществ и соединений. Все металлы VIН группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIIIB обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения в каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. Железо окисляется легко, никель —с тру дом (а палладий и платина в этом отношении сходны с серебром и золотом). Гидроксиды элементов амфотерны с преобладанием основных свойств. Существуют соединения железа, например ферраты (К.2ре04), где атом Ре входит в состав аниона. Подобно хромитам и перманганатам, эти соединения — сильные окислители. Металлы легко образуют сплавы и интерметаллические соединения. Характерная черта, особенно порошкообразных металлов — способность поглощать огромное количество водорода. Поглощенный водород частично, видимо, диссоциирует на атомы и проявляет повышенную химическую активность. Это используется при проведении химических процессов. с участием. водорода. [c.373]

Высокой коррозионной стойкостью Б растворах едкого натра обладают вольфрам, золото, кобальт, магний, молибден, никель и его сплавы, серебро, платина, цирконий. Совершенно нестойки алюминий и его сплавы. Железо и углеродистые стали в разбавленных холодных растворах едкого натра пассивируются. С повышением концентрации и температуры щелочи стойкость их заметно снижается, что связано с усилением растворимости образующихся продуктов коррозии — ферритов и ферратов. В горячих ( 90° С) растворах, содержащих от 15 до 43% NaOH, углеродистая сталь в напряженном состоянии подвергается коррозионному растрескиванию. В присутствии окислителей опасная область концентраций расширяется [35а]. Легирование стали хромом, никелем, молибденом способствует повышению ее стойкости — расширяются области температур и концентраций едкого натра, в которых сталь сохраняет устойчивое пассивное состояние. Сталь Х18Н10Т в растворах, содержащих 320—340 г/л NaOH, до 160° С корродирует СО скоростью не более 0,05 мм/еод. [c.70]

Натрия нитрат Натрия нитрит Натрия сульфат Натрия сульфит Натрия тиосульфат Натрия хлорид Никеля нитрат Калия гексациа-но-(1П) феррат Калия гексациа-но-(П) феррат Калия иодид [c.456]

Солн железа, кобальта и никеля в степени окисления (+П1) в ВОД1ЮМ растворе подвергаются гидролизу, который усиливается в ряду Ре—Со —М . Гидроокись железа (1И) проявляет очень слабые кислотные свойства, прн сплавлении со щелочами она образует соли — ферриты, содержащие ион РеО ". В водном растворе ферриты полностью гидролизуются. Степень окисления +У1 известна только для железа, которое образует ферраты, содержащие ион РеО . Ферраты щелочных металлов получаются пр окислении Ре(ОН) в силыющелочной среде наиболее мощными окислителями. Ферраты легко разлагаются, они являются сильными окислителями. [c.232]

Кобальт(II) легко окисляется до перекисью водорода в присутствии комплексона в щелочной среде. При этом с ЭДТА образуется темно-синий окрашенный комплекс Со (ОН) 2 , который при подкислении присоединяет протон и переходит в фиолетовый комплекс Со (Н20) ". При прибавлении основания процесс протекает в обратном направлении. При стоянии акво-комплекс теряет воду и образуется также фиолетово-красный анион Со У , который потом лишь медленно в сильнощелочной среде может перейти обратно в синий гидроксокомплекс. Все комплексные соединения Со являются исключительно прочными и устойчивы даже в сильнокислом растворе, что может быть использовано для определений с повышенной селективностью. Сайо [56 (99)] проводит обратное титрование раствором цинка в кислой среде с гексациано-ферратами(П) и (III) и бензидином, после того как кобальт был окислен в щелочной среде, причем количество перекиси водорода должно быть строго определенным. Нерезкая точка эквивалентности получается в том случае, если недостаточно точно подобрано необходимое для окисления Со количество Н2О2. При обратных титрованиях Киннунен [57 (137)] применяет раствор соли тория или таллия (III) с ксиленоловым оранжевым. В обоих методах количество определяемого Со сильно ограничено, так как интенсивная окраска комплекса Со легко перекрывает изменение окраски индикатора в точке эквивалентности. Поэтому Флашка предлагает фотометрическую индикацию (см. ниже). Удобно также пользоваться флуоресцентными индикаторами. Особый интерес представляет собой определение Со в присутствии N1 и раздельное определение смеси N1—Со, которые обсуждаются в разделе, касающемся определения никеля. [c.242]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атомов элементов семейства железа — Ре, Со, N1 Как можно с точки зрения заполнения 3 -орбиталей в атомах этих элементов объяснить магнитные свойства этих металлов 2. Какую степень окисления проявляют железо, кобальт и никель в соединениях Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Каков их характер 3 Почему гидроксид железа (И) неустойчив на воздухе Ответ подтвердите уравнением реакции. 4. Как можно гидроксид кобальта (П) и гидроксид никеля (П) превратить в гидроксид никеля (И1), в гидроксид кобальта (III) 5. Какая из солей РеС12 или РеСЬ в большей степени гидролизуется Напишите уравнения происходящих реакций. 6. Как исходя из оксида железа (III) можно получить феррат калия КгРе04 7. Как гидроксиды Со(ОН)з н Ы1(0Н)з взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций. 8. Ионы Ре (II) в растворе можно обнаружить по появлению синего окрашивания турнбуллевой сини. Напишите уравнение реакций хлорида железа (II) с красной кровяной солью. 9. Напишите уравнения реакции взаимодействия диметилглиоксима [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология