Титанилсульфат

Образующийся при этом титанилсульфат 110504 — белое кристаллическое вещество, ири растворении в воде дает кислую реакцию. Установлено [4], что кристаллизующаяся из водных растворов соль 110504-НгО не содержит локализованного титанил-иона ТЮ2+, а состав из цепей (Т10) "+ [c.104]

При электролизе соединений, катионы или анионы которых содержат металлы IV—VI групп, например титанилсульфата или молибдата аммония в присутствии этилена, образуется полимер с высоким молекулярным весом [269]. [c.116]

При нагревании титанилсульфат при 300—350° теряет кристаллизационную воду и при температуре, близкой к 600°, разлагается на ТЮг и 50з. [c.139]

Выделение титанилсульфата в осадок происходит при длительном кипячении раствора в течение 6—8 час. Выделение может быть [c.140]

Титанилсульфат выделяется в виде крупных кристаллов и при осаждении не абсорбирует примеси, в связи с чем его можно получать в чистом состоянии даже из технических растворов сернокислого титана. [c.140]

Титанилсульфат широко применяется в лабораторной практике [14—16]. [c.140]

Иногда кислотность выражают в процентах избытка кислоты против необходимой для образования титанилсульфата. Кислотность вычисляют по формуле [c.145]

В дальнейшем гидрат окиси титана стали получать путем гидролиза разбавленных растворов с примерным содержанием 20— 50 г/л ТЮг, а затем растворов с большим содержанием титана, но с низким содержанием активной кислоты, а именно с кислотным фактором 1,25 (что соответствует кислотному фактору титанилсульфата). При работе по этим методам получались продукты недостаточно высокого качества и процессы были слишком длительны и трудно регулируемы. [c.168]

Интересно отметить, что удаление SO3 из метатитановой кислоты происходит труднее, чем из титанилсульфата, несмотря на значительно большее содержание в нем SO3. [c.173]

Термический анализ [16] титанилсульфата и продуктов гидролиза с различным содержанием ЗОз показывает, что в интервале 200—300° происходит выделение воды, а при 500—800° выделяется ЗОз. [c.159]

Какие соли носят название титанатов Как они получаются Как гидролизуются Какие вещества называются солями титанила Напишите уравнение реакции получения титанилсульфата. [c.65]

Стадия упаривания титанилсульфата [c.239]

Стадия гидролиза раствора титанилсульфата [c.239]

Перкислоту и пероксид водорода в смеси определяют в одной пробе, внося в смесь, содержащую иодистый калий и титанилсульфат. Перкислота сразу реагирует с К1 с выделением иода, который оттитровывается [c.49]

Титанилсульфаты получаются почти исключительно кристаллизацией из нагретых выше 100 °С растворов сульфата титана при значительном избытке в них серной кислоты. Титанилсульфат вы-а деляется в виде крупных игл чи- [c.112]

Безводный титанилсульфат плохо растворяется в воде и разбавленной серной кислоте. Лучше растворяется моногидрат титанилсульфата ТЮ804-Н20 растворимость его зависит от концентрации Нг504 (рис. 66). На том же рисунке дана кривая, показывающая растворимость гидроокиси титана в серной кислоте. По кривым видно, что с растворами, содержащими одно и то же количество НгЗО , в равновесии могут находиться твердые фазы — ТЮ(0Н)2-л Н20 и Ti0S04 [c.224]

Патронный авоматизированный фильтр ПАщ70-166Р (рис. 5-21) применим в крупнотоннажных производствах (например, в производстве ТЮг). Поверхность фильтрования достигает 70 м . Производительность на стадии очистки раствора титанилсульфата [c.208]

Интересным процессом, позволяющим получать полиэтилен высокого молекулярного веса, является электролиз соединений металлов IV— VI групп в присутствии этилена [269]. Катионы или анионы, содержащие атомы металлов побочных подгрупп IV—VI групп периодической системы, разряжаются на электродах в присутствии этилена при давлении не более 100 ат и температуре 4—100°. Растворителем служит либо вода, либо органические вещества с высокой диэлектрической проницаемостью. Типичными соединениями, используемыми для этой цели, являются калийтитан-гексафторид, титанилсульфат и молибдат аммония. В сочетании с соединениями металлов IV—VI групп могут быть использованы ацетат или алюминат натрия. [c.178]

Растворить небольшое количество титанилсульфата и добавить несколько капель раствора перекиси водорода. Что наблюдается Испытать отношение сульфата тнтаиила к воде. Что наблюдается [c.193]

Из приведенных данных видно, что существует пять безводных и ряд водных сульфатов титана. Однако из всех сульфатов титана устойчивым является лищь один, известный под названием титанилсульфат, состава ТЮг 50з обычно он кристаллизуется с двумя молекулами воды ТЮ504-2Н20. [c.139]

Метод получения титанилсульфата основан на его способности выделяться из раствора Т1 в 50—60%-ной Нг504. Приготовляют раствор сернокислого титана, содержащий 10—12% титана, считая [c.139]

Существует также пентагидрат титанилсульфата ТЮ504 5НгО, который получается в виде белого аморфного вещества из раствора двуокиси титана в смеси спирта с серной кислотой. Описана также одноводная соль Т10504 НоО. [c.140]

При производстве двуокиси титана применяют не чистые растворы сернокислого титана, получаемые, например, растворением титанилсульфата в воде, а технические растворы, образуемые при обработке обогащенных титано- щ вых руд (титаномагнетитов, пе-ровскита, титановых шлаков) сер- ной кислотой. [c.142]

В связи с тем, что неизвестен состав образующейся сернокислой соли титана, т. е. представляет ли она среднюю соль Т1(504)2 или титанилсульфат 110504, а также вследствие содержания в концентратах значительного количества примесей — РегОз, АЬОз, MgO и других растворимых в кислоте окислов — количество кислоты, необходимое для разложения, не может быть рассчитано и устанавливается опытным путем. Многочисленными работами, а также практикой установлено, что для почти полного разложения иль-менитовых концентратов необходимо количество кислоты в 1,4—1,6 вес. ч. Нг804 на 1 вес. ч. концентрата. [c.143]

Из сернокислых растворов, содержащих 63—80% 50з, выше 100 кристаллизуется безводный оксисульфат (титанилсульфат) Т10504. По данным ИК-спектров, это соединение, по всей вероятности, содержит группу Т1 = 0. При упаривании растворов с концентрацией SOJ 30—60% выделяются кристаллогидраты титанилсульфата ТЮ504- [c.223]

Впервые эта проблема была решена Шеллером и Яном [8], предложившими метод, в основу которого положено образование растворимой оранжевой титанилсалициловой кислоты. К раствору оксалатного комплекса добавляют салицилат натрия, что приводит к появлению окраски от желтой до ярко-оранжевой (оттенок зависит от количества присутствующего титана), затем добавляют раствор a la и осаждают весь оксалат в виде оксалата кальция вместе с ниобиевой и танталовой кислотами. Титанилсалици-ловая кислота остается в растворе. Происходит почти количественное разделение, но в растворе может содержаться несколько миллиграммов земельных кислот, а в осадке — несколько миллиграммов титана, разделение поэтому необходимо повторить. Для удержания большего количества титана в растворе можно использовать аскорбиновую кислоту [9], а небольшие количества смеси окислов ( 0,25 г) можно отделить от титана, сплавляя пробу с бисульфатом и выщелачивая плав слабым сернокислым раствором таннина. Титанилсульфат при этом переходит в раствор, а ниобий и тантал в виде нерастворимых комплексов с таннином остаются в осадке. Осадок затем можно перевести в окисную форму прокаливанием [10, [c.179]

Последующее сравнение значений коэффициента массопередачи, полученных из данных эксперимента по кристаллизации МаЫОз и (ЫН4)2504 из их водных растворов и Ре504-7Н20 из сернокислого раствора титанилсульфата с рассчитанными по уравнению (17), показало (рис. 2), что полученное уравнение с достаточно высокой точностью позволяет определить искомый коэффициент. В большинстве случаев ошибка расчета 10% (табл. 2) и только в отдельных опытах разница между экспериментальным и расчетным значениями доходила до 30%. [c.135]

Патронный автоматизированный фильтр ПАш70-166Р (рис. 5.22) применим в крупнотоннажных производствах (например, в производстве 1162). Поверхность фильтрования достигает 70 м Производительность на стадии очистки раствора титанилсульфата примерно равна 10 м /ч. Фильтрующей перегородкой служит сетка из полипропилена. [c.219]

Реакция с титанилсульфатом TIOSO4. Реактив готовят растворением 0,05 г TIOSO4 в 100 мл воды, подкисленной 5 мл разбавленной H2SO4 (1 5). При встряхивании 2—3 мл этого реактива с 5 мл испытуемого эфира, содержащего перекисные соединения, появляется желтая окраска. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология